2 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。

(1)向饱和食盐水中通入和的先后顺序是___________，反应①的离子方程式是___________。
(2)写出反应②的化学方程式___________。
(3)向溶液A中加入粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线(下图)，需采用的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。

(4)此法制得纯碱中往往混有少量，同学们对工业纯碱样品展开探究。
①为检验杂质的存在，请设计简单的实验检验方案是：___________。
②探究：测定纯碱样品中的质量分数
【方案1】称取m g样品溶解，加入过量溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为n g，则样品中的质量分数为___________。
【方案2】如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算的质量分数。该实验设计是否合理？___________。(填“是”“否”或“无法确定”)

3 . 下列工业生产过程中物质没有“循环利用”的是（       ）

A．硫酸工业

B．石油分馏

C．联合制碱法

D．合成氨工业

4 . 用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是

A．用甲装置可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

B．用乙装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡，可检验产物

C．用丙装置可证明非金属性强弱：

D．用丁装置先通入，后通入，可模拟“侯氏制碱法”制取

6 . “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，主要反应原理是：NaCl+H₂O+NH₃+CO₂ = NaHCO₃↓+NH₄Cl 。下列有关模拟“侯氏制碱法”的实验原理和装置能达到实验目的的是

A	B	C	D
制取氨气	制取NaHCO3	分离NaHCO3	制取Na2CO3

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：
①NH₃＋CO₂＋H₂O =NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃＋NaCl =NaHCO₃↓＋NH₄Cl
③2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑
在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是(　　)

A．置换反应

B．化合反应

C．分解反应

D．复分解反应