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解题方法
1 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。(1)“侯氏制碱法”誉满全球,其中的“碱”为___________ (填化学式),俗称___________
(2)①~③所涉及的操作方法中,包含过滤的是___________ (填序号)。
(3)该生产过程中,可循环使用的物质是下列说法中,正确的是___________ (填字母)。
A.可循环使用
B.副产物可用作肥料
C.溶液B中一定不含、
(4)已知极易溶于水,微溶于水,在饱和食盐水中,建议先通入气体___________ (填名称)。
(5)①利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,则物质甲的化学式为___________ 。
②若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠,发生反应的离子方程式为___________ 。(6)实验室模拟“侯氏制碱法”,下列操作未涉及的是___________。
(2)①~③所涉及的操作方法中,包含过滤的是
(3)该生产过程中,可循环使用的物质是下列说法中,正确的是
A.可循环使用
B.副产物可用作肥料
C.溶液B中一定不含、
(4)已知极易溶于水,微溶于水,在饱和食盐水中,建议先通入气体
(5)①利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,则物质甲的化学式为
②若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠,发生反应的离子方程式为
A. | B. | C. | D. |
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解题方法
2 . 利用图中装置进行实验,能达到实验目的的是
A | B |
装置测定醋酸浓度 | 合成氨并检验氨的生成 |
C | D |
制备 | 模拟侯氏制碱法制备 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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3 . 下列有关离子方程式书写正确的是
A.铅蓄电池放电时的正极反应: |
B.(二元弱酸)溶液中滴加少量的溶液: |
C.“侯氏制碱法”中制备: |
D.向明矾溶液中滴加溶液至沉淀质量最大: |
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4 . 联合制碱是工业生产纯碱的主要方法。下图是联合制碱的流程图:
已知:
①极易溶液于水,1体积水可溶液解700体积。
②煅烧炉中发生的主要反应是。
(1)合成氨厂所用的氮气在工业上通过什么办法生产_______ 。
(2)沉淀池中发生的主要离子反应方程式_______ 。
(3)沉淀池中通常是把氯化钠与两种气体之一配成溶液,再通入过量的另一种气体,后通入的气体是_______ 。
(4)母液中可提取的主要副产品是_______ 。
已知:
①极易溶液于水,1体积水可溶液解700体积。
②煅烧炉中发生的主要反应是。
(1)合成氨厂所用的氮气在工业上通过什么办法生产
(2)沉淀池中发生的主要离子反应方程式
(3)沉淀池中通常是把氯化钠与两种气体之一配成溶液,再通入过量的另一种气体,后通入的气体是
(4)母液中可提取的主要副产品是
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5 . 海洋蕴藏着极为丰富的化学资源,如海水中有80多种元素,所含的盐大部分是氯化钠。十九世纪末工业上开始通过电解饱和食盐水的方法制备氯气、氢气和烧碱,并以它们为原料生产一系列含氯、含钠产品。回答下列问题:
(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式:___________ 。
(2)工业上用氯气与石灰乳制成漂白粉,漂白粉的有效成分为___________ (填化学式)。
(3)1861年,比利时人索尔维利用氯化钠制取纯碱(被称为索尔维法),___________(填字母)改进了索尔维法,提出了联合制碱法。
(4)制取纯碱时,常伴随有NaHCO3生成。常温下,用如图1所示装置,分别向25mL0.3mol·L-1Na2CO3溶液和25mL0.3mol·L-1 NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol·L-1的稀盐酸,用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。
①表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸的是曲线___________ (填“X”或“Y”)。
②写出ac段主要反应的实质:___________ (用离子方程式表示)。
③鉴别相同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,可使用的方法为___________ (任写一种)。
(5)向250mL1mol·L-1NaOH溶液中通入4.48L(标准状况下)CO2,此时溶液中的溶质为___________ (填化学式)。
(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式:
(2)工业上用氯气与石灰乳制成漂白粉,漂白粉的有效成分为
(3)1861年,比利时人索尔维利用氯化钠制取纯碱(被称为索尔维法),___________(填字母)改进了索尔维法,提出了联合制碱法。
A.侯德榜 | B.吴蕴初 | C.荣毅仁 | D.戴安邦 |
(4)制取纯碱时,常伴随有NaHCO3生成。常温下,用如图1所示装置,分别向25mL0.3mol·L-1Na2CO3溶液和25mL0.3mol·L-1 NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol·L-1的稀盐酸,用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。
①表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸的是曲线
②写出ac段主要反应的实质:
③鉴别相同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,可使用的方法为
(5)向250mL1mol·L-1NaOH溶液中通入4.48L(标准状况下)CO2,此时溶液中的溶质为
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2023-12-05更新
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50次组卷
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2卷引用:江西省上饶市第二中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷
6 . 侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可,其工业流程如图所示:
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
A.试剂X可以是NaCl或者HCl,均有利于NaHCO3析出 |
B.进行反应1时,往饱和食盐水中先通入NH3,再通入CO2 |
C.操作1为蒸发浓缩,冷却结晶,过滤洗涤干燥 |
D.副产物可以用作肥料使用 |
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2023-12-05更新
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179次组卷
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3卷引用:江西省上饶市清源学校2023-2024学年高三上学期12月考试化学试题
江西省上饶市清源学校2023-2024学年高三上学期12月考试化学试题黑龙江省齐齐哈尔市恒昌中学校2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题(已下线)专题02 元素化合物 有机化合物-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(新高考七省专用)
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7 . 1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法,又称联合制碱法,为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下,下列说法正确的是
A.实验室可用石灰石与稀硫酸制备CO2 |
B.饱和食盐水中先通入的气体为CO2,再通入的气体为NH3 |
C.母液中的溶质只有NH4Cl,可直接用作氮肥 |
D.该工艺利用了不同物质溶解度的差异 |
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2023-11-11更新
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316次组卷
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3卷引用:江西省抚州市黎川县第二中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题
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8 . 用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验,其装置正确且能达到实验目的的是
A.用图甲装置测定醋酸浓度 |
B.图乙为向容量瓶中转移溶解后放置至室温的液体 |
C.用图丙装置制备Cl2可达到随用随制的目的 |
D.用图丁装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3 |
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2023-11-06更新
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575次组卷
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3卷引用:江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题
9 . 回答下列问题
Ⅰ.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献,下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
(1)沉淀池中总反应的化学方程式为___________ 。
(2)产品碳酸钠中可能含有氯化钠,验证方法为___________ 。
Ⅱ.工业纯碱中常含有少量NaCl,某校化学课外活动小组设计如图所示装置,测定工业纯碱中Na2CO3的含量。
(3)检验装置B气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞,夹紧两侧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于瓶内的水面,停止加水后,若___________ ,说明装置不漏气。
(4)装置A中的试剂为___________ (填名称),装置C中的试剂为___________ (填名称)。
(5)实验结束后通入空气的目的:___________ 。
(6)实验前称取28.80g样品,实验后测得D装置增重8.80g,则样品中Na2CO3的质量分数为___________ (保留小数点后一位);若缺少E装置,会使测定结果___________ (填“偏高”或“偏低”)。
Ⅰ.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献,下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
(1)沉淀池中总反应的化学方程式为
(2)产品碳酸钠中可能含有氯化钠,验证方法为
Ⅱ.工业纯碱中常含有少量NaCl,某校化学课外活动小组设计如图所示装置,测定工业纯碱中Na2CO3的含量。
(3)检验装置B气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞,夹紧两侧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于瓶内的水面,停止加水后,若
(4)装置A中的试剂为
(5)实验结束后通入空气的目的:
(6)实验前称取28.80g样品,实验后测得D装置增重8.80g,则样品中Na2CO3的质量分数为
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2023-11-04更新
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429次组卷
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2卷引用:江西省赣州市信丰中学2023-2024学年高一上学期11月月考化学试题
21-22高三下·上海浦东新·阶段练习
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10 . 下列工业生产没有涉及循环操作的是
A.发酵法制乙醇 | B.工业合成氨 | C.侯氏制碱法 | D.工业制硝酸 |
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