1 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
(1)根据上图，将化学方程式补充完整：________
NH3+CO2+___________+___________=NaHCO3↓+NH4Cl
(2)过程①对应的分离操作名称是___________ 。
(3)下列说法中，正确的是___________ (填字母)。
a．CO2可循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、
、Cl-
(1)根据上图，将化学方程式补充完整：
NH3+CO2+___________+___________=NaHCO3↓+NH4Cl
(2)过程①对应的分离操作名称是
(3)下列说法中，正确的是
a．CO2可循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、
、Cl-
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2 . 我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法对世界制碱工业作出巨大贡献。侯氏制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。下列说法不正确的是
A．向饱和食盐水中先通 再通 | B．①③所涉及的操作方法均为过滤 |
| C．步骤②产生的能循环使用 | D．相同温度下，溶液A、B中离子种类相同，且pH相同 |
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3 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)：
(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________ (填序号)。
(2)根据上述流程图，将化学方程式补充完整：________
NH3＋CO2＋___________＋___________=NaHCO3↓＋NH4Cl
(3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是___________ 。
(4)下列联合制碱法流程说法正确的是___________ (填字母)。
a．CO2可以循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、NH
、Cl-
d．①中NaHCO3析出是因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小
(5)某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为___________ 。(列出表达式即可)
(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是
(2)根据上述流程图，将化学方程式补充完整：
NH3＋CO2＋___________＋___________=NaHCO3↓＋NH4Cl
(3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是
(4)下列联合制碱法流程说法正确的是
a．CO2可以循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、NH
、Cl-d．①中NaHCO3析出是因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小
(5)某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为
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解题方法
4 . 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献.下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）.下列说法不正确的是
A．沉淀池中有 析出，因为一定条件下的溶解度最小 |
B．滤液中主要含有 、和 |
| C．设计循环的目的是提高原料的利用率 |
D．某纯碱样品中含杂质，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中 的质量分数为106（b-a）／a |
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5 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法。对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
(1)①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________ (填序号)。
(2)根据上图，将化学方程式补充完整：________ 。NH3+CO2+___+___=NaHCO3↓+NH4Cl
(3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是___________ 。
(4)下列说法中正确的是___________ (填字母)。
a．CO2可循环使用 b．溶液B中一定含有Na+、
、Cl－
(1)①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是
(2)根据上图，将化学方程式补充完整：
(3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是
(4)下列说法中正确的是
a．CO2可循环使用 b．溶液B中一定含有Na+、
、Cl－
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6 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法(纯碱)，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)：
(1)①
③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________ (填序号)。
(2)根据上述流程图，补充方程式：___________
NH3+CO2+___________+___________=NaHCO3↓+NH4Cl
(3)下列联合制碱法流程说法正确的是___________ (填字母)。
a．CO2可以循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、NH、Cl-
(4)上述制得纯碱样品可能还有的杂质是___________ 。
某同学测定上述纯碱样品的纯度：
方法一：取a克纯碱样品，向其中加入足量AgNO3溶液，将产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称量，测得纯度为X。
方法二：取a克纯碱样品，向其中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称量，测得纯度为Y。
比较：X___________ Y(填“>”、“<”、“=”)，结合离子方程式解释原因___________ 。
(1)①
③所涉及的操作方法中，包含过滤的是(2)根据上述流程图，补充方程式：
NH3+CO2+___________+___________=NaHCO3↓+NH4Cl
(3)下列联合制碱法流程说法正确的是
a．CO2可以循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、NH
、Cl-(4)上述制得纯碱样品可能还有的杂质是
某同学测定上述纯碱样品的纯度：
方法一：取a克纯碱样品，向其中加入足量AgNO3溶液，将产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称量，测得纯度为X。
方法二：取a克纯碱样品，向其中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称量，测得纯度为Y。
比较：X
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7 . 下列实验方案能达到相应实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 制备 | 向饱和食盐水中通入后，再通 |
| B | 配制1 L 1.0 mol/L NaCl溶液 | 将58.5 g NaCl固体直接溶于1 L水中 |
| C | 鉴别和 | 取样，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则为 |
| D | 检验NaOH中的阳离子 | 用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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8 . 1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥(NH4Cl)的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如下图。下列说法正确的是
已知：侯氏制碱法总反应：
索尔维制碱法总反应：
(CaCl2作为废液排放)
已知：侯氏制碱法总反应：
索尔维制碱法总反应：
(CaCl2作为废液排放)| A．气体1、气体2均为CO2 |
B．溶液2中，含碳微粒主要是 |
| C．侯氏制碱法和索尔维制碱法中原料NaCl的原子利用率相同 |
D．盐析池中加入NaCl，c(Cl-)增大， 的平衡逆向移动，NH4Cl析出 |
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2022-05-30更新
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790次组卷
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6卷引用：北京市海淀区中关村中学2022届高三下学期三模化学试题
北京市海淀区中关村中学2022届高三下学期三模化学试题（已下线）专题10 物质的反应及转化（已下线）考点13 钠及其化合物-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）湖南省永州市第一中学2022-2023学年高三下学期3月月考化学试题吉林省长春市第二中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题福建省三明第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
解题方法
9 . “侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜为世界制纯碱工业做出的突出贡献。某实验小组模拟制纯碱的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图所示，下列叙述正确的是
| A．装置①中的试管中应盛放氯化铵固体 |
| B．装置②的球形干燥管中应盛放碱石灰 |
| C．装置②和装置③之间应该增加盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 |
| D．装置①可以用装置③代替，但不可用装置④代替 |
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2022-04-20更新
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2508次组卷
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11卷引用：化学-2022年高考考前押题密卷（北京卷）
（已下线）化学-2022年高考考前押题密卷（北京卷）甘肃省兰州市2022届高三一诊理综化学试题（已下线）专题14物质的反应和转化-三年（2020~2022）高考真题汇编（全国卷)（已下线）专题13物质的反应和转化-2022年高考真题+模拟题汇编(全国卷)（已下线）专题12化学实验方案的设计与评价-三年（2020~2022）高考真题汇编（全国卷)（已下线）专题12化学实验方案的设计与评价-五年（2018~2022）高考真题汇编(全国卷)（已下线）专题14物质的反应和转化-五年（2018~2022）高考真题汇编(全国卷)（已下线）微专题02 化学与STSE-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（已下线）微专题24 氯气、氨气、二氧化硫的实验室制备与应用-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题广东省佛山市禅城区2022-2023学年高三统一调研测试（二） 化学试题超重点8 碳酸盐、草酸盐的创新考查
10 . 关注物质的宏观组成和微观构成，是研究物质性质及其转化的基本出发点。
(1)从物质分类看，Na2CO3和NaHCO3均属于_______ (选填序号)，因此具有某些相似的化学性质。
a.氧化物 b. 酸 c. 碱 d. 盐
(2)探究Na2CO3和NaHCO3的相互转化。
【实验1】 加热碳酸氢钠固体，装置如下图所示。
①利用上述装置可实现NaHCO3向 Na2CO3发生转化，试管中发生反应的化学方程式为_______ 。
【实验2】 分别向滴有2滴酚酞的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，实验记录如下：
②实验2-1中，反应的离子方程式是_______
③实验2-2中，实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是_______ 。
④通过上述实验，从物质组成上分析Na2CO3转化为NaHCO3，加入盐酸的作用是_______ ；碳酸也可实现上述转化，写出将CO2通入Na2CO3溶液中发生反应的化学方程式：_______ 。
(3)探究NaCl转化为NaHCO3。
资料i：
资料ii：氨气(NH3)可与水发生反应，生成一水合氨(NH3∙H2O)，一水合氨属于一种碱。
①向饱和NaCl溶液中通入足量CO2，无NaHCO3生成，原因是_______ 。
②向饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2，在溶液中可析出NaHCO3晶体，该反应的化学方程式_______ ，通入NH3的作用是_______ 。
(1)从物质分类看，Na2CO3和NaHCO3均属于
a.氧化物 b. 酸 c. 碱 d. 盐
(2)探究Na2CO3和NaHCO3的相互转化。
【实验1】 加热碳酸氢钠固体，装置如下图所示。
①利用上述装置可实现NaHCO3向 Na2CO3发生转化，试管中发生反应的化学方程式为
【实验2】 分别向滴有2滴酚酞的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，实验记录如下：
| 实验内容 | 实验现象 |
 实验2-1 | 溶液浅红色褪去，立即产生大量气泡。 |
 实验2-2 | 开始时，溶液的红色没有明显变化，也没有明显的气泡产生。继续滴加盐酸，当溶液的红色明显变浅时，气泡的数量也逐渐增多。当溶液的颜色变为浅红色，继续滴加盐酸，溶液的浅红色褪去，有大量气泡出现。 |
③实验2-2中，实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是
④通过上述实验，从物质组成上分析Na2CO3转化为NaHCO3，加入盐酸的作用是
(3)探究NaCl转化为NaHCO3。
资料i：
| 物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4HCO3 | NH4Cl |
| 20℃时的溶解度(g/100gH 2O) | 36.0 | 9.6 | 21.7 | 37.2 |
资料ii：氨气(NH3)可与水发生反应，生成一水合氨(NH3∙H2O)，一水合氨属于一种碱。
①向饱和NaCl溶液中通入足量CO2，无NaHCO3生成，原因是
②向饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2，在溶液中可析出NaHCO3晶体，该反应的化学方程式
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