26. 某科研人员设计出将硫酸渣(主要成分Fe
2O
3,含有少量的SiO
2等杂质)再利用的流程。流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。
(1)为了加快反应①的反应速率,可采用的措施是
__________。(写出一点即可)
(2)“还原”是将Fe
3+转化为Fe
2+。在温度T
1 、T
2(T
1 >T
2)下进行该反应,通过检测相同时间内溶液的pH,绘制pH随时间的变化曲线如右图所示。得出结论:该反应的温度不宜过高。
①通入SO
2气体“还原”时, 试解释pH下降的原因是
________。
②相同时间内,T
1温度下溶液的pH更高的原因是
_________。
(3)该流程中循环使用的物质是
_______。
(4)为测定反应①后溶液中Fe
3+的浓度以控制加入SO
2的量。实验步骤为:准确量取20.00ml的反应后溶液,稀释成100mL溶液,取10.00 mL溶液,加入足量的KI晶体和2~3滴淀粉溶液,用0.50mol/L的Na
2S
2O
3溶液与碘反应,当反应恰好完全进行时,共消耗Na
2S
2O
3溶液20.00 mL。有关反应方程式如下:2Fe
3++2I
-=2Fe
2++I
2; 2Na
2S
2O
3 + I
2= Na
2S
4O
6 + 2NaI
试计算原溶液中Fe
3+的物质的量浓度(写出计算过程)
_________。