20. 氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na
2FeO
4,同时获得氢气:Fe+2H
2O+2OH
―= FeO
42―+3H
2↑,工作原理如图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色FeO
42―,镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。已知:Na
2FeO
4只在强碱性条件下稳定,易被H
2还原。回答下列问题:
(1)铁作
________极,电极反应式为
___________________________________________________。
(2)每制得1mol Na
2FeO
4,理论上可以产生标准状况
____________ L 气体。
(3)电解一段时间后,c(OH
―)降低的区域在
_______________________(填“阴极室”或“阳极室”)。
(4)电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因为
_____________________。
(5)c(Na
2FeO
4)随初始c(NaOH)的变化如图2,分析M点c(Na
2FeO
4)低于最高值的原因
_______________________。