20. 实验室用密度为1.25g
⋅mL
-1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol
⋅L
-1的盐酸,请回答下列问题:
(1)配制240mL 0.1mol
⋅L
-1的盐酸,应取浓盐酸的体积
_______mL
(2)配制时,其正确的操作顺序如下,其中操作错误的地方共有
_______处。
A.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,将浓盐酸加入盛约30mL水的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅拌,使其混合均匀
B.立即将烧杯中盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
C.用少量水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
D.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1
∼2cm处
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.将容量瓶盖紧,翻转摇匀后,发现水量低于刻度,再次加水到刻度
(3)实验中遇到下列情况,对配制盐酸的物质的量浓度可能会产生影响,下列操作使所配溶液浓度偏高的是_______
A.用于稀释盐酸的烧杯未洗涤 | B.容量瓶中原有少量蒸馏水 |
C.定容时俯视观察液面 | D.转移溶液时有少量液体溅出 |
(4)取任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积多少而变化的是:_______(填字母)。
A.溶液中盐酸的物质的量 | B.溶液的浓度 |
C.溶液中Cl-的数目 | D.溶液的密度 |