钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中。以废钼催化剂(主要含有和)为原料制备钼酸钠晶体和硫酸钠晶体的一种工艺流程如下图所示。回答下列问题:
已知:与相似,能在高温下跟发生类似的反应。
(1)中Mo元素的化合价为______ 。为了提高“焙烧”效率,可采用的措施为______ (写一条即可)
(2)“水溶”时,钼浸取率与浸取时间、浸取温度的关系如下图所示,综合考虑成本等因素,则最佳浸取时间和浸取温度为______ 。
(3)“调pH”时,生成的离子方程式为______ 。
(4)“操作I”中用到的玻璃仪器有______ ;根据右上图分析“结晶”过程的操作为______ (填标号)。
A.蒸干溶剂
B.蒸发浓缩,冷却至10℃左右
C.蒸发水分至有大量晶体析出时,趁热过滤
(5)碱性条件下,将废钼催化剂加入NaClO溶液中,也可以制备钼酸钠,同时生成硫酸盐,该反应的离子方程式为______ 。
(6)若废钼催化剂中含,上述工艺中获得的质量为205.7kg,则钼酸钠晶体的产率为______ 。
已知:与相似,能在高温下跟发生类似的反应。
(1)中Mo元素的化合价为
(2)“水溶”时,钼浸取率与浸取时间、浸取温度的关系如下图所示,综合考虑成本等因素,则最佳浸取时间和浸取温度为
(3)“调pH”时,生成的离子方程式为
(4)“操作I”中用到的玻璃仪器有
A.蒸干溶剂
B.蒸发浓缩,冷却至10℃左右
C.蒸发水分至有大量晶体析出时,趁热过滤
(5)碱性条件下,将废钼催化剂加入NaClO溶液中,也可以制备钼酸钠,同时生成硫酸盐,该反应的离子方程式为
(6)若废钼催化剂中含,上述工艺中获得的质量为205.7kg,则钼酸钠晶体的产率为
更新时间:2024-01-12 21:04:57
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【推荐1】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下:
(1)反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式_________________________________ ,该反应的氧化产物是_______________ 。
(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是________________ (填编号)。
A.与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供碱性的环境
D.使KClO3转化为KClO
(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为_______________________________________________ 。
(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净______________________________ 。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,配平该反应的离子方程式:________
___FeO42-+____H2O — ____Fe(OH)3(胶体)+____O2↑+____OH-。
(1)反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式
(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是
A.与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供碱性的环境
D.使KClO3转化为KClO
(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为
(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净
(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,配平该反应的离子方程式:
___FeO42-+____H2O — ____Fe(OH)3(胶体)+____O2↑+____OH-。
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【推荐2】高铁酸钾()是一种有暗紫色光泽的粉末,极易溶于水而形成浅紫色的溶液。高铁酸钾是一种集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭八大特点为一体的新型、高效、多功能绿色水处理剂。
资料:①高铁酸钾在低温、碱性环境中稳定,高温、中性和酸性条件下不稳定,易分解生成氧气;
②高铁酸钾易溶于水,不溶于乙醇等有机溶剂;
③高铁酸钾具有强氧化性,且氧化性强于高锰酸钾。
实验室常用次氯酸钠氧化法制备高铁酸钾,具体实验步骤如下:
Ⅰ.用托盘天平称取,另取25.5g NaClO配成100mL溶液;
Ⅱ.在冰水冷却的环境中向NaClO溶液中加入足量NaOH固体,直至无法溶解,得到NaClO的强碱性饱和溶液,缓慢少量分批加入,水浴温度控制在26℃,并不断搅拌1.5h左右,至溶液成深紫红色;
Ⅲ.继续充分搅拌,向上述反应液中加入固体NaOH至饱和,直至溶液成粘稠状,过滤,得到滤液;
Ⅳ.向上述滤液中加入KOH固体至饱和,过滤、用乙醇洗涤所得固体,在80℃真空条件下烘干得到产品。
回答下列问题:
(1)配制Ⅰ中的NaClO溶液,下列仪器不需要的是___________ (填仪器名称)。
(2)Ⅱ中反应生成高铁酸盐的离子方程式为___________ 。实验中若以代替作铁源,的产率和纯度都会降低的原因之一是在反应温度和强碱环境下NaCl的溶解度比大,使得NaCl结晶去除率较低;另一个原因是___________ 。
(3)Ⅳ中加入KOH固体至饱和的作用是___________ ,说明此温度下___________ (填“>”“<”或“=”)
(4)高铁酸钾溶液在中性条件下不稳定的原因是___________ (用离子方程式解释)。
(5)滴定法测定高铁酸钾样品的纯度,其方法是:称取2.0g产品溶于溶液中,加入足量,充分反应后得到铬酸钾和氢氧化铁沉淀,过滤,滤液在250mL容量瓶中定容;定容后取25.00mL加入稀硫酸酸化,加入二苯胺磺酸钠作指示剂,用标准溶液滴定至终点,重复操作3次,平均消耗溶液的体积为24.00mL。
①定容后,加入稀硫酸酸化的目的是___________ ;
②该产品的纯度为___________ (保留三位有效数字)。
资料:①高铁酸钾在低温、碱性环境中稳定,高温、中性和酸性条件下不稳定,易分解生成氧气;
②高铁酸钾易溶于水,不溶于乙醇等有机溶剂;
③高铁酸钾具有强氧化性,且氧化性强于高锰酸钾。
实验室常用次氯酸钠氧化法制备高铁酸钾,具体实验步骤如下:
Ⅰ.用托盘天平称取,另取25.5g NaClO配成100mL溶液;
Ⅱ.在冰水冷却的环境中向NaClO溶液中加入足量NaOH固体,直至无法溶解,得到NaClO的强碱性饱和溶液,缓慢少量分批加入,水浴温度控制在26℃,并不断搅拌1.5h左右,至溶液成深紫红色;
Ⅲ.继续充分搅拌,向上述反应液中加入固体NaOH至饱和,直至溶液成粘稠状,过滤,得到滤液;
Ⅳ.向上述滤液中加入KOH固体至饱和,过滤、用乙醇洗涤所得固体,在80℃真空条件下烘干得到产品。
回答下列问题:
(1)配制Ⅰ中的NaClO溶液,下列仪器不需要的是
(2)Ⅱ中反应生成高铁酸盐的离子方程式为
(3)Ⅳ中加入KOH固体至饱和的作用是
(4)高铁酸钾溶液在中性条件下不稳定的原因是
(5)滴定法测定高铁酸钾样品的纯度,其方法是:称取2.0g产品溶于溶液中,加入足量,充分反应后得到铬酸钾和氢氧化铁沉淀,过滤,滤液在250mL容量瓶中定容;定容后取25.00mL加入稀硫酸酸化,加入二苯胺磺酸钠作指示剂,用标准溶液滴定至终点,重复操作3次,平均消耗溶液的体积为24.00mL。
①定容后,加入稀硫酸酸化的目的是
②该产品的纯度为
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【推荐3】I.硫酸亚铁是中学化学常用试剂,可用于治疗缺铁性贫血症。
(1)实验室配备溶液时为防止硫酸亚铁变质,常采用的措施是_______ (填一种)。
(2)以为原料可制备碱式硫酸铁、铁红、硫酸亚铁铵[,俗名摩尔盐],转化关系如图1所示。
①制备时,若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低,其原因是_______ 。
②制备时,向溶液中加入过量的溶液,有气体生成,该反应的离子方程式为_______ 。
Ⅱ.用工业废渣(主要含有、FeO、及少量Fe)制备绿矾晶体的流程如下:
(3)“浸泡过程中加入过量NaOH溶液的目的是_______ 。
(4)“溶解”后所得溶液中含有的阳离子为和_______ 。
(5)“还原时选择而不用Cu粉的原因是_______ 。
(6)测定绿矾中的氧化率实验方案如下:
步骤一:称取一定质量的绿矾样品,将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250mL溶液;
步骤二:取步骤一中配得的溶液25.00mL于锥形瓶,并加入适量稀硫酸酸化,逐滴滴加0.0400mol/L溶液至恰好完全反应,反应原理为:(未配平),消耗溶液20.00mL;
步骤三:另取步骤一中配得的溶液25.00mL于烧杯,加入足量氨水,将沉淀过滤、洗涤、干燥,在空气中灼烧至固体质量不再变化,称得残留红棕色固体的质量为0.4g。
(已知:的氧化率)
根据以上数据,计算该绿矾样品中的氧化率,写出计算过程______ 。
(1)实验室配备溶液时为防止硫酸亚铁变质,常采用的措施是
(2)以为原料可制备碱式硫酸铁、铁红、硫酸亚铁铵[,俗名摩尔盐],转化关系如图1所示。
①制备时,若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低,其原因是
②制备时,向溶液中加入过量的溶液,有气体生成,该反应的离子方程式为
Ⅱ.用工业废渣(主要含有、FeO、及少量Fe)制备绿矾晶体的流程如下:
(3)“浸泡过程中加入过量NaOH溶液的目的是
(4)“溶解”后所得溶液中含有的阳离子为和
(5)“还原时选择而不用Cu粉的原因是
(6)测定绿矾中的氧化率实验方案如下:
步骤一:称取一定质量的绿矾样品,将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250mL溶液;
步骤二:取步骤一中配得的溶液25.00mL于锥形瓶,并加入适量稀硫酸酸化,逐滴滴加0.0400mol/L溶液至恰好完全反应,反应原理为:(未配平),消耗溶液20.00mL;
步骤三:另取步骤一中配得的溶液25.00mL于烧杯,加入足量氨水,将沉淀过滤、洗涤、干燥,在空气中灼烧至固体质量不再变化,称得残留红棕色固体的质量为0.4g。
(已知:的氧化率)
根据以上数据,计算该绿矾样品中的氧化率,写出计算过程
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【推荐1】硫的含氯化合物有多种。
(1)亚硫酰氯(SOCl2)是一种重要的化工原料,遇水剧烈反应生成两种酸性物质,相关反应的化学方程式为___________ ;SOCl2中硫原子的杂化方式为___________ 。亚硫酰氯(SOCl2)在140℃以上时易分解,分解产物为S2Cl2、一种无色刺激性气味气体A和单质气体B,写出反应的化学方程式:___________ 。
(2)二氯化二硫(S2Cl2)可作硫化剂、氯化剂,常温下是一种黄红色液体,沸点为137℃,在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。S2Cl2可通过硫与少量氯气在110~140℃反应制得。选用以下装置制取少量S2C12(加热及夹持装置略):
①A中发生反应的化学方程式为___________ 。
②B中玻璃纤维的作用是___________ 。
③D装置的作用为___________ 。
(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。
①W溶液可以是下列溶液中的___________ (填标号)。
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为___________ (用含V、m的代数式表示)。
(1)亚硫酰氯(SOCl2)是一种重要的化工原料,遇水剧烈反应生成两种酸性物质,相关反应的化学方程式为
(2)二氯化二硫(S2Cl2)可作硫化剂、氯化剂,常温下是一种黄红色液体,沸点为137℃,在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。S2Cl2可通过硫与少量氯气在110~140℃反应制得。选用以下装置制取少量S2C12(加热及夹持装置略):
①A中发生反应的化学方程式为
②B中玻璃纤维的作用是
③D装置的作用为
(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。
①W溶液可以是下列溶液中的
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为
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【推荐2】按照要求回答以下问题:
I.学兴趣小组按照如下流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。
(1)请写出合金和足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式:_____ 。
II.A是一种红棕色金属氧化物,B、D是金属单质,J是一种难溶于水的白色化合物,受热后容易发生分解。
按要求写方程式:
(2)过程E→F→G的实验现象为_____ 。
(3)向E溶液中滴加过氧化氢溶液的离子方程式_____ 。
III.有一透明溶液,预确定是否含有下列离子:H+、Ca2+、K+、Cl-、SO、HCO、MnO实验如下:
①用玻璃棒蘸取少量该溶液,点在pH试纸中部,试纸变为红色;
②取少量该溶液,加入过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
③取②中反应后的上层清液,加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸;
④取少量原溶液,加入FeSO4溶液,溶液变成棕黄色
回答下列问题:
(4)溶液中一定不存在的离子是_____ 。
(5)写出实验步骤④的离子方程式_____ 。
I.学兴趣小组按照如下流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。
(1)请写出合金和足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
II.A是一种红棕色金属氧化物,B、D是金属单质,J是一种难溶于水的白色化合物,受热后容易发生分解。
按要求写方程式:
(2)过程E→F→G的实验现象为
(3)向E溶液中滴加过氧化氢溶液的离子方程式
III.有一透明溶液,预确定是否含有下列离子:H+、Ca2+、K+、Cl-、SO、HCO、MnO实验如下:
①用玻璃棒蘸取少量该溶液,点在pH试纸中部,试纸变为红色;
②取少量该溶液,加入过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
③取②中反应后的上层清液,加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸;
④取少量原溶液,加入FeSO4溶液,溶液变成棕黄色
回答下列问题:
(4)溶液中一定不存在的离子是
(5)写出实验步骤④的离子方程式
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【推荐3】气体是一种优良的消毒剂,常用于自来水的消毒。工业上常将制备成固体以便运输和贮存,具体流程如图:
(1)反应器中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)吸收器中反应时有使带火星的木条复燃的气体产生,则的作用为___________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)为了测定获得产品中的纯度,进行如下实验:
①准确称取2.000g上述产品,溶于水配成250.00mL的溶液。
②取25.00mL待测液,加入过量的KI溶液和溶液发生如下反应:,杂质不与KI反应。
③以淀粉作指示剂,再加入溶液;恰好完全反应时消耗溶液的体积为40.00mL。已知:)。
计算该样品中的纯度___________ 。
(4)以和稀盐酸为原料制备,其原理如下:。当有1mol发生上述反应,转移电子的数目为___________ ,若盐酸浓度过大,则在上述过程中会发生副反应产生。写出副反应的离子方程式___________ 。
(5)“有效氯”的定义为:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。则的“有效氯”为___________ (保留两位小数)。
(1)反应器中发生反应的化学方程式为
(2)吸收器中反应时有使带火星的木条复燃的气体产生,则的作用为
(3)为了测定获得产品中的纯度,进行如下实验:
①准确称取2.000g上述产品,溶于水配成250.00mL的溶液。
②取25.00mL待测液,加入过量的KI溶液和溶液发生如下反应:,杂质不与KI反应。
③以淀粉作指示剂,再加入溶液;恰好完全反应时消耗溶液的体积为40.00mL。已知:)。
计算该样品中的纯度
(4)以和稀盐酸为原料制备,其原理如下:。当有1mol发生上述反应,转移电子的数目为
(5)“有效氯”的定义为:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。则的“有效氯”为
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【推荐1】绿水青山就是金山银山,氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质,工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、、、)的流程如图:
已知:、
(1)固体1的主要成分有、、___________ (填化学式)。
(2)捕获剂捕获的气体主要是___________ (填化学式)。
(3)若把气体2通入水中,发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)处理工业废气用石灰乳而不是烧碱的原因是___________ 。
(5)向气体1中通入的空气不能过量,原因是___________ 。
(6)与反应的离子方程式为:___________ 。
(7)流程中生成的因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知能发生如下反应:,可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应,选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验,以鉴别和NaCl固体。需选用的物质是___________ (填序号)。
①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋
已知:、
(1)固体1的主要成分有、、
(2)捕获剂捕获的气体主要是
(3)若把气体2通入水中,发生反应的化学方程式为
(4)处理工业废气用石灰乳而不是烧碱的原因是
(5)向气体1中通入的空气不能过量,原因是
(6)与反应的离子方程式为:
(7)流程中生成的因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知能发生如下反应:,可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应,选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验,以鉴别和NaCl固体。需选用的物质是
①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋
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【推荐2】某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含Ca2+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴,他们设计了如下流程:
回答以下问题:
(1)操作Ⅱ的名称:_____ ;要从橙色液体中分离出溴,所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管(接引管)、锥形瓶外,还需要_____ 。
(2)已知试剂X是BaCl2溶液,Y是KOH溶液,则试剂Z的化学式为_____ ;检验SO42-已除尽的方法是_____ 。
(3)操作Ⅲ的具体操作步骤:将溶液D倒入_____ 中并置于三脚架上加热,同时用玻璃棒不断搅拌,直到_____ 时,停止加热。
(4)某同学用如图所示的实验装置制取氧化剂并将其通入盐湖苦卤中。
装置b在实验中的作用是_____ .若把上述装置中的a、b作为气体的发生、收集装置,装置c可任意改进,则根据下列提供的药品,用这套装置还可以制取的气体是_____ 。
①制NH3:浓氨水和碱石灰 ②制SO2:Cu片和浓硫酸
③制NO:Cu片和稀硝酸 ④制O2:MnO2和双氧水
若用上述装置中的a、b制取并收集NO,应将装置b如何改进:_____ 。
回答以下问题:
(1)操作Ⅱ的名称:
(2)已知试剂X是BaCl2溶液,Y是KOH溶液,则试剂Z的化学式为
(3)操作Ⅲ的具体操作步骤:将溶液D倒入
(4)某同学用如图所示的实验装置制取氧化剂并将其通入盐湖苦卤中。
装置b在实验中的作用是
①制NH3:浓氨水和碱石灰 ②制SO2:Cu片和浓硫酸
③制NO:Cu片和稀硝酸 ④制O2:MnO2和双氧水
若用上述装置中的a、b制取并收集NO,应将装置b如何改进:
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解题方法
【推荐3】工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰,并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2,还含有硅、铁、铝的氧化物等杂质):
已知:Fe(OH)3的Ksp=l.0×10-38,Al(OH)3的Ksp=1.0×10-34
(1)一定温度下, “脱硫浸锰”主要产物为MnSO4,生成该产物的化学方程式为_________ 。
(2)常温下,调节pH=6时,得到的“滤渣2”主要成分为Fe(OH)3和_____ (化学式),此时溶液中的Fe3+物质的量浓度为_________ 。
(3)“电解”时用惰性电极,阳极的电极反应式为_______________ 。
(4)“50℃碳化”得到高纯碳酸锰,反应的离子方程武为____________________ 。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3,可能的原因:①使MnSO4充分转化为MnCO3;②________________ ;③________________ 。
已知:Fe(OH)3的Ksp=l.0×10-38,Al(OH)3的Ksp=1.0×10-34
(1)一定温度下, “脱硫浸锰”主要产物为MnSO4,生成该产物的化学方程式为
(2)常温下,调节pH=6时,得到的“滤渣2”主要成分为Fe(OH)3和
(3)“电解”时用惰性电极,阳极的电极反应式为
(4)“50℃碳化”得到高纯碳酸锰,反应的离子方程武为
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【推荐1】通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是___________________________ 。
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的__________ (填化学式),判断BaCl2已过量的方法是____________________________________________________________ 。
(3)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是________________ 。
(4)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、________ 、__________ 。
(5)“蒸发结晶”用到的器材有:铁架台(铁圈)、坩埚钳、酒精灯、火柴、玻璃棒、______ 。
(6)第④步除原食盐中杂质离子与碳酸根的反应外还有的反应的离子方程式为:______________________________ ;
(7)第⑥步操作中涉及反应的离子方程式有:__________________ 、__________________ 。
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的
(3)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是
(4)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、
(5)“蒸发结晶”用到的器材有:铁架台(铁圈)、坩埚钳、酒精灯、火柴、玻璃棒、
(6)第④步除原食盐中杂质离子与碳酸根的反应外还有的反应的离子方程式为:
(7)第⑥步操作中涉及反应的离子方程式有:
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】锂辉石(主要成分为LiAl(SiO3)2,还含有Fe2O3、MgO、Al2O3等杂质)是最重要的提锂矿石原料,工业上以α-锂辉石为原料制备碳酸锂,其工艺流程如图:
已知:①α-锂辉石化学惰性大,除HF外,几乎不与任何酸碱反应,α-锂辉石在高温下可转化为β-锂辉石,β-锂辉石具有更高的化学活性。
②β-锂辉石可与浓硫酸发生反应:2β-LiAl(SiO3)2+H2SO4(浓) Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O。
③部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
请回答下列问题:
(1)将LiAl(SiO3)2改写成氧化物的形式为___ ,1000℃焙烧α-锂辉石的目的为___ 。
(2)滤渣2的主要成分为___ ,调节pH值的范围为___ 。
(3)“除大部分Mg”步骤的离子方程式为___ 。
(4)实验室蒸发浓缩操作中所需的仪器为酒精灯、铁架台(带铁圈)、___ 。
(5)洗涤过程中检验沉淀是否洗涤干净的操作为___ 。
(6)碳酸锂是制备锂离子电池的原料之一,某锂离子电池以CoP3作为负极材料,以LiMn1.5Ni0.5O4作为正极材料,以可传导放电Li+的无机固体电解质c-LATP作为电解液,其工作时电池反应为Li1-xMn1.5N0.5O4+Lix(CoP3)nLiMn1.5Ni0.5O4+(CoP3)n,则该电池放电时负极的电极反应式为___ ,充电时阳极的电极反应式为___ 。
已知:①α-锂辉石化学惰性大,除HF外,几乎不与任何酸碱反应,α-锂辉石在高温下可转化为β-锂辉石,β-锂辉石具有更高的化学活性。
②β-锂辉石可与浓硫酸发生反应:2β-LiAl(SiO3)2+H2SO4(浓) Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O。
③部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
(1)将LiAl(SiO3)2改写成氧化物的形式为
(2)滤渣2的主要成分为
(3)“除大部分Mg”步骤的离子方程式为
(4)实验室蒸发浓缩操作中所需的仪器为酒精灯、铁架台(带铁圈)、
(5)洗涤过程中检验沉淀是否洗涤干净的操作为
(6)碳酸锂是制备锂离子电池的原料之一,某锂离子电池以CoP3作为负极材料,以LiMn1.5Ni0.5O4作为正极材料,以可传导放电Li+的无机固体电解质c-LATP作为电解液,其工作时电池反应为Li1-xMn1.5N0.5O4+Lix(CoP3)nLiMn1.5Ni0.5O4+(CoP3)n,则该电池放电时负极的电极反应式为
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