1 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．将足量通入溶液中：

B．FeO与稀硝酸反应：

C．用足量的氨水吸收烟气中的：

D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：

2 . 下列离子方程式正确的是

A．铜与稀硝酸：

B．溶液与足量溶液反应：

C．用溶液吸收少量的：

D．向溶液中通入等物质的量的：

3 . 草酸镍(NiC₂O₄)是一种不溶于水的浅绿色粉末，常用于制镍催化剂和镍粉等。以铜镍合金废料(主要成分为镍和铜，含有一定量的铁和硅)为原料生产草酸镍的工艺流程如图：

已知：①“浸出”液含有的离子主要有H⁺、Ni²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、、；
②pH增大，Fe²⁺被氧化的速率加快，同时生成的Fe³⁺水解形成更多的胶体能吸附Ni²⁺。
③草酸的K_a1=6.0×10^-2，K_a2=5.0×10^-5。
回答下列问题：
(1)生产时为提高合金废料浸出率，下列措施可行的是_______(填字母)。
a．适当延长浸出时间　　　b．高温浸出　　　c．分批加入混酸浸取并搅拌
(2)“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是_______。
(3)“氧化”过程中，控制70℃、pH小于3的条件下进行。
①“氧化”过程的离子方程式为_______。
②若pH大于3镍的回收率降低的原因是_______。
(4)“过滤”后的滤液中加入(NH₄)₂C₂O₄溶液反应得到草酸镍，过滤得到的草酸镍需要用蒸馏水洗涤，检验晶体是否洗涤干净的方法是_______。已知常温下K_sp[NiC₂O₄]=1.70×10^-17，当溶液pH=2时，Ni²⁺沉淀完全[c(Ni²⁺)≤1×10^-5mol·L^-1时认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度c(H₂C₂O₄)=_______(保留两位有效数字)。
(5)在空气中加热二水合草酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为_______。

4 . 现有M、Q、R、T、W、X、Y、Z八种前四周期常见元素，原子序数依次递增。其中，M具有一种没有中子的同位素；Q是植物生长三要素之一；R是地壳中含量最多的元素，且W与R的最外层电子数相同；T、Y、Z是金属元素，其中T的原子半径是短周期中最大的，能与X形成离子化合物；Y既不是主族元素、也不是副族元素，其合金被称为“黑色金属”；Z的单质在空气中被锈蚀后会生成翠绿色的化合物。请回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置___________。
(2)Q的简单氢化物与最高价氧化物对应水化物的反应产物中所含的化学键为___________；M、Q能形成一种阳离子，该阳离子能与W的简单离子能形成一种的离子化合物，请写出该化合物的电子式___________。
(3)非金属性X___________W(填“>”“=”或“<”)，请用化学方程式说明该事实___________。
(4)写出Z的单质在浓溶液中反应的离子方程式___________，若Z的单质过量，则产物气体的成分可能是___________。

5 . 利用如下实验装置和试剂能实现元素不同价态间转化的是

选项	试剂			价态转化	实验装置
	a	b	c
A	浓盐酸	二氧化锰	亚硫酸钠溶液
B	水	过氧化钠	硫化钠溶液
C	浓硝酸	铜片	氢氧化钠溶液
D	70%硫酸	亚硫酸钠	氯化铁溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸按图示流程实验，经检测所得固体中含有和白色物质W，下列说法错误的是

A．该实验能体现浓硫酸的吸水性和强氧化性

B．当Cu完全反应时共转移电子0.050mol

C．溶解步骤中生成固体Y的质量为0.192g

D．将W溶液蒸发结晶并灼烧可再次得到固体W

7 . 用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体 (a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是

	气体	a	b	c
A		浓硝酸	铜片	NaOH 溶液
B		稀硫酸	大理石	饱和NaHCO3溶液
C		70%硫酸	亚硫酸钠	浓硫酸
D	NH3	浓氨水	CaCl2	碱石灰

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列试剂实验室保存方法错误的是

A．浓硝酸保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中

B．碘单质保存在玻璃塞的棕色细口瓶中

C．氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的玻璃瓶中

D．氢氟酸保存在塑料瓶中

9 . I．回答下列问题：
(1)实验室中化学药品保存方法是由药品本身性质决定的，下列试剂保存方法不正确的是_______。
a．浓硝酸见光受热易分解，用棕色试剂瓶保存
b．浓硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都不可以用带有玻璃塞的试剂瓶保存
c．硫酸亚铁溶液易被空气氧化，保存时常加入铁粉
d．液溴有挥发性，保存时应水封
Ⅱ．氮、磷元素存在于人体所有细胞中，几乎参与所有生理上的化学反应。磷元素有多种含氧酸，除了常见的磷酸为三元中强酸外，还有次磷酸等弱酸，结合已学知识回答下列问题。
(2)次磷酸可由与碘水反应制备，其化学反应方程式为____；和比较，热稳定性较强的是_______。
(3)与过量溶液反应生成的盐为，该盐属于_____(选填“酸式”、“正”)盐。
(4)由同主族元素性质的相似性可知，属于_______(选填“离子”、“共价”)化合物，含有的化学键类型为_______。

10 . 将由组成的合金溶于足量的溶液中，合金质量减少了。另取等质量的合金溶于过量稀中，生成了(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的溶液，则沉淀的质量为

A．

B．

C．

D．