①向新制的溶液中加入一定质量的固体,在70℃~80℃条件下溶解后,趁热将其倒入50.00mL乙醇中,析出、收集并干燥得到摩尔盐晶体。
②称取7.84g晶体加水溶解后加入足量NaOH溶液,加热并通入氮气,将产生气体充分鼓入的标准液中吸收,反应结束后再用的NaOH标准溶液滴定过量硫酸,以甲基橙为指示剂,达滴定终点时反应消耗25.00mLNaOH标准溶液。
③另取一份7.84g晶体于烧杯中,加水溶解,边搅拌边加入过量的溶液;过滤所得沉淀;用酒精洗涤沉淀3次后,将所得沉淀充分烘干,称量质量为9.32g。
关于上述实验,下列说法正确的是
A.抑制溶液中水解,可加入少量硝酸 | B.吸收逸出的氨气,可改用浓盐酸标准液 |
C.用稀硫酸洗涤沉淀,可以使结果更准确 | D.为确定所得沉淀质量,至少要称量两次 |
A | 向饱和溶液中通入过量 | |
B | 溶液中加入过量的溶液 | |
C | 溶液与过量石灰水反应 | |
D | 溶液中通入少量气体 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
I.资料显示:浓硝酸能将氧化成,而稀硝酸不能氧化;氢氧化钠能吸收,但不能吸收.该学习小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去).
回答下列问题:
(1)写出装置①中反应的离子反应方程式
(2)写出装置②中反应的化学反应方程式
(3)①~⑥装置中,没有发生氧化还原反应的是
(4)下列说法正确的是_____________.
A.能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方出现红棕色气体 |
B.②中的试剂为水 |
C.滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气 |
D.⑥的作用是吸收尾气NO |
Ⅱ.测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示:
(5)下列说法正确的是
A.硝酸的浓度越大,其还原产物中高价态的N元素成分越多
B.硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物
C.铁能与大于溶液反应说明不存在“钝化”现象
(6)已知:在上述反应条件下,反应后铁以形式存在于溶液中.当硝酸浓度为时,计算氧化剂与还原剂的物质的量之比为:
4 . 如图是元素周期表的一部分,回答下列问题:
(1)表示①③形成化合物的电子式
(2)请从原子结构的角度解释元素③的非金属性比②强的原因:
(3)镓()的化合物氮化镓()和砷化镓()作为第三代半导体材料,具有耐高温、耐高电压等特性,随着5G技术的发展,它们的商用价值也进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是
a.位于元素周期表第4周期ⅣA族
b.为门捷列夫预言的“类铝”
c.的最高价氧化物对应水化物的碱性比元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d.酸性:
②废弃的含的半导体材料可以用浓硝酸溶解,放出红棕色气体,同时生成和,写出该反应的化学方程式为
(4)在含有①、⑥、⑦简单阳离子的100溶液中,逐滴滴加5的溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算:
①沉淀减少时发生的离子方程式:
②a点的数值为:
A.Ag与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快,所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的银镜 |
B.加热浓硫酸与NaCl固体的混合物可制备HCl,说明浓硫酸酸性强于HCl |
C.将CO2通入Ba(NO3)2:溶液无明显现象,则将SO2通入Ba(NO3)2溶液也无明显现象 |
D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂,先变红后褪色,证明NaClO在溶液中发生了水解反应 |
6 . Ⅰ.如图是某常见非金属元素的价类二维图。
(1)f的浓溶液长时间放置可能出现黄色,请用化学方程式表达出现黄色的原因:
(2)在铁粉中加足量f的稀溶液,则对应的离子反应方程式
(3)在一定量的铜中加入f的稀溶液,充分反应后有铜剩余,在混合物中加入几滴稀硫酸,铜继续溶解,请写出铜继续溶解的离子反应方程式
Ⅱ.某实验小组拟采用如图所示装置利用a还原CuO,并检验其氧化产物。
(4)M中盛装试剂的名称为
(5)实验刚开始时,需赶净装置中的空气,其操作为:关闭,打开,当
(6)实验过程中,整个装置内的气体始终为无色的。设计实验证明氧化产物为b而不是e:
Ⅲ.氮氧化物的治理问题越来越引起人们的重视。
(7)烟气脱硝技术(SCR工艺)是a在金属催化剂的作用下,在300~400℃时,将氮氧化物还原为b和水。则a与d反应的化学方程式为
(8)尾气d可用NaOH溶液处理,该反应的离子方程式为
7 . 下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有
①氨气极易溶于水,故可用做制冷剂
②燃煤中添加可以减少和温室气体的排放
③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃
④二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应,属两性氧化物
⑤足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,说明稀硝酸不能氧化
⑥浓硫酸有强吸水性,可以干燥
⑦标准状况下,与按1∶4充满烧瓶,烧瓶倒置水中充分反应后,烧瓶内溶液的浓度接近
A.②⑤ | B.⑤⑥ | C.③⑥ | D.②⑥ |
A.原混合物中铜和铁各 |
B.的物质的量浓度为 |
C.第一次剩余金属为铜和铁 |
D.若向反应后的溶液中再加入该稀硝酸,又可得到标准状况下 |
②酸性条件下:能被溶液氧化,;
③是具有氧化性的一元弱酸,是一种难溶于水的白色化合物。
回答下列问题:
(1)上述装置按气流方向连接的顺序为
(2)完全还原后,进行操作:(ⅰ)停止滴加稀硝酸,停止通电;(ⅱ)……;(ⅲ)冷却后,将所得产品完全转移到试剂瓶中密封保存;(ⅳ)……操作(ⅱ)为
(3)兴趣小组同学认为制备的可能会混有,下列试剂可以鉴别二者的是
A.溶液 B.淀粉(酸性)溶液 C.溶液
设计如下方案测定样品中的纯度(杂质不参与以下反应):称取样品、溶解、定容至;移取溶液于锥形瓶中,加入过量酸化的溶液;以淀粉为指示剂,用标准溶液滴定,发生反应:。平行滴定3次,平均消耗的标准液。
(4)测定过程所需仪器中,使用前必须检查是否漏液的有
A.称量后样品发生了潮解
B.定容时俯视刻度线
C.移取溶液后发现滴定管尖嘴管内有气泡
D.滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
ⅰ.按照上图组装实验仪器并添加试剂后,向下推动铜丝使其浸入到浓硝酸中,当气体充满装置时,停止反应;
ⅱ.用注射器取含紫色石蕊溶液的蒸馏水,逐滴滴入;
ⅲ.注入氧气至过量;
ⅳ.分别向试管1和试管2中注入适量的饱和氢氧化钠溶液。
回答下列问题:
(1)步骤(ⅰ)观察到的现象为
(2)步骤(ⅱ)加入含紫色石蕊溶液的蒸馏水后的现象为
(3)步骤(ⅲ)先注入少量氧气并观察现象,再注入过量氧气。依据观察到的现象,得出的结论为
(4)步骤(ⅳ)注入饱和氢氧化钠溶液的目的是