2016届贵州省遵义市高三上学期期末联考理综化学试卷
贵州
高三
期末
2017-07-27
378次
整体难度：
适中
考查范围：
常见无机物及其应用、认识化学科学、化学反应原理、有机化学基础、化学实验基础、化学与STSE、物质结构与性质
2016届贵州省遵义市高三上学期期末联考理综化学试卷
贵州
高三
期末
2017-07-27
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整体难度：
适中
考查范围：
常见无机物及其应用、认识化学科学、化学反应原理、有机化学基础、化学实验基础、化学与STSE、物质结构与性质
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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较易(0.85)
1. 化学是你，化学是我，说明了化学知识在生活中的普遍性。下列说法正确的是
| A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”计算机芯片的材料是二氧化硅 |
| B．“人造太阳”原理为：21H+31H→42He+10n，该过程不是化学变化 |
| C．“84”消毒液的有效成分是Ca(ClO)2 |
| D．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 |
【知识点】 卤素及其化合物
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单选题
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较易(0.85)
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．amolNa2O2中含有的离子数为4aNA |
| B．100mL1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3- |
| C．标准状况下，2.24L氟化氢，其分子数为0.1NA |
| D．28gN2和N4的混合气体中含有的原子个数为2NA |
【知识点】 化学计量
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单选题
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较易(0.85)
名校
解题方法
3. 下列叙述正确的是
| A．某溶液的pH=7，则该溶液为中性溶液 |
| B．一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体，Ksp(AgCl)减小 |
| C．常温下，反应X(s) + Y(l)=2Z(g)不能自发，则该反应的△H>0 |
| D．常温下，0.01mol/L的NaOH 溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-2mol/L |
【知识点】 化学反应进行方向的判据 水的电离 溶液的酸碱性与pH 溶度积规则及其应用解读
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2016-12-09更新
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332次组卷
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4卷引用：2016届贵州省遵义市高三上学期期末联考理综化学试卷
单选题
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适中(0.64)
4. 现有三种有机化合物的分子式：①C5H12②C3H6Cl12③C3H10则它们的链状同分异构体数由多到少的顺序为
| A．③＞②＞① | B．②＞①＞③ |
| C．①＞② ＞③ | D．②＞③＞① |
【知识点】 有机物的结构特点
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单选题
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较难(0.4)
5. FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室制备FeCO3的流程如图所示，下列说法正确的是
| A．过滤操作中所用的玻璃仪器只有烧杯和漏斗 |
| B．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO |
| C．可利用HNO3酸化的BaCl2溶液检验FeSO4溶液中的阴离子 |
| D．沉淀过程中有CO2气体放出 |
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单选题
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较难(0.4)
6. 一澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度相等。可能含有的阳离子有Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4＋；可能含有的阴离子有Cl-、NO3-、CO32-、SO42-。向该混合溶液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。下列叙述正确的是
| A．该溶液一定含有Fe2＋、Cl-、NO3- | B．该溶液一定不含Na＋、NH4＋、SO42- |
| C．该无色气体对环境无污染 | D．该溶液可能含有Ba2＋ |
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单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
7. 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN 溶液后无红色出现。则原混合物中Cu 和Fe2O3物质的量之比为
| A．2 : 1 | B．1 : l | C．1 : 2 | D．无法计算 |
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2016-12-09更新
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486次组卷
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6卷引用：2016届贵州省遵义市高三上学期期末联考理综化学试卷
二、解答题 添加题型下试题
解答题-无机推断题
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适中(0.65)
解题方法
8. A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-l00nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为：____________ ，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：____________ 。
（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为____________ 。
（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：___________ 。
（4） C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下D为固体单质，C和E均为气态化合物，且可发生反应：C+ D
E。则：
①写出C 的电子式：____________ 。
②将一定量的气体C通入某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(C)的关系如图所示，则生成F 的离子方程式__________ ，F中离子浓度由大到小的顺序为_____________ 。
（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-l00nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为：
（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为
（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：
（4） C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下D为固体单质，C和E均为气态化合物，且可发生反应：C+ D
E。则：①写出C 的电子式：
②将一定量的气体C通入某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(C)的关系如图所示，则生成F 的离子方程式
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三、填空题 添加题型下试题
填空题
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较难(0.4)
9. 硅是无机非金属材料的主角，工业上可用多种方法制取硅单质。
（1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：SiO2(s)+2C(s)="Si(s)+2CO" △H = akJ/mol
该反应可分两步进行，其中一步反应为：
SiO2(s)+C(s)=SiO(g)+CO(g）△H="bkJ/mol"
则另一步反应的热化学方程式为_________(△H用含a、b的代数式表示）
SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO与过量KOH溶液反应的(产物之一是硅酸钾，Si+2KOH＋H2O=K2SiO3+2H2↑)的化学反应方程式：______________。
（2）粗硅提纯常用方法之一是先将粗硅与HCl反应制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3(g)＋H2(g)
Si(s)+3HCl(s)，不同温度及不同n(H2)/n(SiHCl3）时，反应物X的平衡转化率关系如图所示：
①X是________（填“H2”或“SiHCl3”)
②上述反应的平衡常数K (1150℃)__________K(950℃)(填“>”、“<”或“=”)
③下列叙述不能证明该反应处于平衡状态的是__________。
E.c(SiHCl3)：c(H2): c(HCl)="l:l:3"
（3）SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。
① 用粗硅做原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解时阳极的电极反应式：___________。
② 硅基太阳能电池需要N、Si两种元素组成的化合物Y 做钝化材料，它可由SiH4与NH3混合反应得到。已知Y 中Si的质量分数为60%，Y的化学式为：______________。
（1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：SiO2(s)+2C(s)="Si(s)+2CO" △H = akJ/mol
该反应可分两步进行，其中一步反应为：
SiO2(s)+C(s)=SiO(g)+CO(g）△H="bkJ/mol"
则另一步反应的热化学方程式为_________(△H用含a、b的代数式表示）
SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO与过量KOH溶液反应的(产物之一是硅酸钾，Si+2KOH＋H2O=K2SiO3+2H2↑)的化学反应方程式：______________。
（2）粗硅提纯常用方法之一是先将粗硅与HCl反应制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3(g)＋H2(g)
Si(s)+3HCl(s)，不同温度及不同n(H2)/n(SiHCl3）时，反应物X的平衡转化率关系如图所示：①X是________（填“H2”或“SiHCl3”)
②上述反应的平衡常数K (1150℃)__________K(950℃)(填“>”、“<”或“=”)
③下列叙述不能证明该反应处于平衡状态的是__________。
| A．H2的消耗速率等于HCl生成速率的3倍； |
| B．恒温恒容条件下体系压强不随时间而变化； |
| C．绝热恒容条件下体系的温度不随时间而变化； |
| D．某温度下浓度商Qc不随时间而变化； |
E.c(SiHCl3)：c(H2): c(HCl)="l:l:3"
（3）SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。
① 用粗硅做原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解时阳极的电极反应式：___________。
② 硅基太阳能电池需要N、Si两种元素组成的化合物Y 做钝化材料，它可由SiH4与NH3混合反应得到。已知Y 中Si的质量分数为60%，Y的化学式为：______________。
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四、解答题 添加题型下试题
解答题-实验探究题
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困难(0.15)
解题方法
10. 某研究性学习小组对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验：
(1)该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设：
Ⅰ．白色物质可能是Na2O；Ⅱ．白色物质可能是Na2CO3；
Ⅲ．白色物质还可能是__________
(2)为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验：
①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，__________ 成立。
②则钠在CO2中燃烧的化学方程式为_____________ 。
③丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你认为是否合理并说出理由___________ 。
(3)丁同学称取Na2O样品mg(假设只含有Na2O2杂质)，请你与他合作从下面选用合适的仪器和试剂，设计一种可选用的实验仪器组合，填写下表以完成样品中Na2O含量的测定。
可选用的试剂：
A．浓硫酸 B．水 C．盐酸标准溶液 D．NaOH 标准溶液 e．酚酞 f．碱石灰 g．稀盐酸
(4)某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如下：该Na2O产品中Na2O的质量分数为____________ 。
| 操作过程 | 实验现象 |
| 将干燥纯净的CO2缓缓通过放有钠的已排尽空气的干燥玻璃管中，加热 | 钠燃烧，火焰为黄色 |
| 反应后冷却 | 管壁附有黑色颗粒和白色物质 |
Ⅰ．白色物质可能是Na2O；Ⅱ．白色物质可能是Na2CO3；
Ⅲ．白色物质还可能是
(2)为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加过量的CaC12溶液出现白色沉淀 | 出现白色沉淀 |
| ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
②则钠在CO2中燃烧的化学方程式为
③丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你认为是否合理并说出理由
(3)丁同学称取Na2O样品mg(假设只含有Na2O2杂质)，请你与他合作从下面选用合适的仪器和试剂，设计一种可选用的实验仪器组合，填写下表以完成样品中Na2O含量的测定。
可选用的试剂：
A．浓硫酸 B．水 C．盐酸标准溶液 D．NaOH 标准溶液 e．酚酞 f．碱石灰 g．稀盐酸
| 实验过程中发生反应的化学方程式 | 实验所需仪器(用字母表示) | 实验所需试剂(用字表示) | 实验需直接测定的有关物理量(用文字说明) |
(4)某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如下：该Na2O产品中Na2O的质量分数为
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五、填空题 添加题型下试题
填空题
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较难(0.4)
11. 【选修2 ：化学与技术】
某工厂的镀铜废水中含有CN-和Cr2O72一离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟用下列流程进行废水处理，回答下列问题：
（1）流程中可用pH 试纸测定溶液的pH，pH试纸的使用方法是_______________ ；
（2）步骤②中反应无气体放出，该反应的离子方程式为____________ ；
（3）步骤③中，每处理1.0molCr2O7—时转移电子数为6NA，该反应的离子方程式为_____________ ；
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH 溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，产生该现象对应的离子方程式为_________ 。
（5）含氰化物的废水必须经检测达标后(排放标准为CN—的含量＜0.5mg/L）才能排放。现取该法处理后的废水100.0mL，用“试银灵”为指示剂、1.0×10-4mol/L的AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变为橙红色，消耗标准液的体积为5.00mL,反应的离子方程式为Ag + 2CN—=[Ag(CN)2]一，该水样中CN-的含量为________ mg/L(不考虑Cr等元素的干扰)。该厂处理后的废水能否合法排放________ 。
某工厂的镀铜废水中含有CN-和Cr2O72一离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟用下列流程进行废水处理，回答下列问题：
（1）流程中可用pH 试纸测定溶液的pH，pH试纸的使用方法是
（2）步骤②中反应无气体放出，该反应的离子方程式为
（3）步骤③中，每处理1.0molCr2O7—时转移电子数为6NA，该反应的离子方程式为
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH 溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，产生该现象对应的离子方程式为
（5）含氰化物的废水必须经检测达标后(排放标准为CN—的含量＜0.5mg/L）才能排放。现取该法处理后的废水100.0mL，用“试银灵”为指示剂、1.0×10-4mol/L的AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变为橙红色，消耗标准液的体积为5.00mL,反应的离子方程式为Ag + 2CN—=[Ag(CN)2]一，该水样中CN-的含量为
【知识点】 资源合理开发利用
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填空题
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较难(0.4)
12. 【选修3 ，物质结构与性质】
A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的六种元素，A、C、D原子均有两个未成对电子，A、B、C同周期，A与D、B与F分别同主族，E是生活中用量最大的金属。请回答下列问题：
（1）E比较稳定的离子核外电子排布式_____________ 。
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__________________ 。（用元素符号表示）A、B、C的简单氢化物中最易汽化的物质的化学式_________________ 。
（3）C与D形成的物质的晶体类型是________________ ,IT产业中该晶体用于生产_______________ 。
（4）由A、B、C三种元素中的一种或两种元素形成的分子中，有的互为等电子体，写出其中一组等电子体的化学式：_______________ 。并写出对应的结构式________________ 。
（5）B的单质晶胞与CO2的相似，则一个晶胞中含B的原子个数为________________ 。F与氢形成的分子空间构型是_________ 。
（6）C与E形成的晶体的部分结构如右图，右图_______________ (填“是”或“不是”)晶胞，该晶体化学式为____________ 。与E最近且等距离的C构成的图形是_________ 。
A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的六种元素，A、C、D原子均有两个未成对电子，A、B、C同周期，A与D、B与F分别同主族，E是生活中用量最大的金属。请回答下列问题：
（1）E比较稳定的离子核外电子排布式
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
（3）C与D形成的物质的晶体类型是
（4）由A、B、C三种元素中的一种或两种元素形成的分子中，有的互为等电子体，写出其中一组等电子体的化学式：
（5）B的单质晶胞与CO2的相似，则一个晶胞中含B的原子个数为
（6）C与E形成的晶体的部分结构如右图，右图
【知识点】 物质结构与性质
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六、解答题 添加题型下试题
解答题-有机推断题
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适中(0.65)
13. 塑料及塑料制品在现代工业及生活中占有极为重要的地位，增塑剂是改善塑料性能的必不可少的添加剂。工业上生产某增塑剂E 的流程图如下：
已知：A是烃，E中氧元素的质量分数为23％。
（1）A的名称是__________ ；D中官能团名称为：___________ ；D→E的反应类型____________ 。
（2）写出上述转化中生成B物质的化学反应方程式：__________ 。
（3）C的结构简式为________ 。
（4）D有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有____ 种，任意写出其中2 种物质的结构简式________ 、__________ 。
① 遇FeCl3溶液显紫色 ② 能发生水解反应
③ 能发生银镜反应 ④ 苯环上有3种不同环境的氢原子
（5）E的分子式_______ ，流程图中饱和一元醇的最大质荷比为_______ 。
已知：A是烃，E中氧元素的质量分数为23％。
（1）A的名称是
（2）写出上述转化中生成B物质的化学反应方程式：
（3）C的结构简式为
（4）D有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有
① 遇FeCl3溶液显紫色 ② 能发生水解反应
③ 能发生银镜反应 ④ 苯环上有3种不同环境的氢原子
（5）E的分子式
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试卷分析
整体难度：适中
考查范围：常见无机物及其应用、认识化学科学、化学反应原理、有机化学基础、化学实验基础、化学与STSE、物质结构与性质
试卷题型（共 13题）
题型
数量
单选题
7
解答题
3
填空题
3
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.85 | 卤素及其化合物 | |
| 2 | 0.85 | 化学计量 | |
| 3 | 0.85 | 化学反应进行方向的判据 水的电离 溶液的酸碱性与pH 溶度积规则及其应用 | |
| 4 | 0.64 | 有机物的结构特点 | |
| 5 | 0.4 | 常见无机物的制备 物质制备的探究 | |
| 6 | 0.4 | 化学实验基础 离子共存 | |
| 7 | 0.65 | 铁及铁的氧化物混合物反应的相关计算 依据Fe3+与其他物质氧化性强弱关系的相关计算 | |
| 二、解答题 | |||
| 8 | 0.65 | 无机综合推断 铝盐与强碱溶液反应 盐类水解的应用 原电池电极反应式书写 | 无机推断题 |
| 10 | 0.15 | 钠的化学性质 氢氧化钠、碳酸钠混合溶液与盐酸反应相关考查 探究物质组成或测量物质的含量 物质性质的探究 | 实验探究题 |
| 13 | 0.65 | 根据要求书写同分异构体 醛类与新制氢氧化铜悬浊液的反应 羧酸酯化反应 有机推断综合考查 | 有机推断题 |
| 三、填空题 | |||
| 9 | 0.4 | 化学反应热的计算 化学平衡 电解池 | |
| 11 | 0.4 | 资源合理开发利用 | |
| 12 | 0.4 | 物质结构与性质 | |
