2015-2016学年辽宁省沈阳铁路实验中学高二下寒假验收考试化学试卷
辽宁
高二
假期作业
2017-07-27
179次
整体难度:
适中
考查范围:
认识化学科学、化学实验基础、常见无机物及其应用、物质结构与性质、有机化学基础、化学与STSE、化学反应原理
2015-2016学年辽宁省沈阳铁路实验中学高二下寒假验收考试化学试卷
辽宁
高二
假期作业
2017-07-27
179次
整体难度:
适中
考查范围:
认识化学科学、化学实验基础、常见无机物及其应用、物质结构与性质、有机化学基础、化学与STSE、化学反应原理
一、单选题 添加题型下试题
单选题
|
适中(0.64)
名校
1. 分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是
A.Na2CO3和Na2O2都属于盐 | B.KOH和KHCO3都属于碱 |
C.H2SO4和H3PO4都属于酸 | D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 |
【知识点】 物质的分类
您最近一年使用:0次
2016-12-09更新
|
130次组卷
|
2卷引用:2015-2016学年辽宁省沈阳铁路实验中学高二下寒假验收考试化学试卷
单选题
|
容易(0.94)
3. 下列基本实验操作与所需关键仪器对应合理的是
A.过滤——泥三角 | B.蒸发——蒸发皿 |
C.蒸馏——分液漏斗 | D.萃取——玻璃棒 |
【知识点】 仪器使用与实验安全
您最近一年使用:0次
单选题
|
较易(0.85)
名校
解题方法
您最近一年使用:0次
2016-05-31更新
|
151次组卷
|
4卷引用:2015-2016学年辽宁省沈阳铁路实验中学高二下寒假验收考试化学试卷
单选题
|
较易(0.85)
5. 化学不仅在书本里,还在生活中。比如厨房里常用小苏打或苏打粉去除鱼腥味,而残留的小苏打或苏打粉异味则应用下列哪种物品去除
A.陈醋 | B.食盐 | C.味精 | D.花生油 |
【知识点】 钠及其化合物
您最近一年使用:0次
单选题
|
适中(0.64)
6. 我国科学家合成镅的一种新同位素23595Am,与铀23592U比较,下列叙述中正确的是
A.它们互为同位素 | B.原子核中的中子数相同 |
C.具有相同的质子数 | D.23595Am比23592U少3个中子 |
【知识点】 元素周期表 元素周期律
您最近一年使用:0次
单选题
|
适中(0.64)
7. 下列离子方程式正确的是
A.Fe粉加入稀盐酸中:2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ |
B.金属钠投到水中:Na + H2O =Na+ +OH- + H2↑ |
C.石灰石投入到稀盐酸中:CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O |
D.氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中:OH- +H+ = H2O |
【知识点】 离子反应的发生及书写 离子方程式的书写解读 离子方程式的正误判断解读
您最近一年使用:0次
单选题
|
适中(0.64)
8. 在某无色透明溶液中,能大量共存的离子组是
A.Fe3+、K+、SO42- | B.Cu2+、SO42-、NO3- |
C.Na+、K+、Cl- | D.MnO4-、K+、SO42- |
【知识点】 离子共存
您最近一年使用:0次
单选题
|
适中(0.65)
9. 下列工业生产过程中,不涉及氧化还原反应的是
A.用S制备H2SO4 |
B.用CaCO3、Na2CO3、SiO2生产玻璃 |
C.将海水中的MgSO4转变为金属Mg |
D.用NO2生产HNO3 |
您最近一年使用:0次
单选题
|
适中(0.64)
名校
11. 证明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正确方法是
A.加入过量的盐酸,观察是否有气泡冒出 |
B.加入过量的烧碱溶液,观察是否有固体溶解 |
C.加热至高温,观察是否有气泡冒出,是否有硅酸钙生成 |
D.先加过量的盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现;若有不溶物则滤出,投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解 |
【知识点】 碳族元素及其化合物
您最近一年使用:0次
2016-11-17更新
|
179次组卷
|
5卷引用:新课标高一化学第一节 无机非金属材料的主角—硅练习
单选题
|
适中(0.64)
12. 在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子节约经济性”原则的是
①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应
①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应
A.①②⑤ | B.②⑤⑥ | C.只有⑥ | D.只有⑤ |
【知识点】 合成有机高分子的基本方法
您最近一年使用:0次
单选题
|
适中(0.64)
13. 食用醋中含有乙酸,下列关于乙酸的说法正确的是
A.结构简式为:C2H4O |
B.分子式为:CH3COOH |
C.可与金属Na反应生成H2 |
D.分子中原子之间只存在单键 |
【知识点】 烃的衍生物
您最近一年使用:0次
2016-12-09更新
|
268次组卷
|
2卷引用:2015-2016学年辽宁省沈阳铁路实验中学高二下寒假验收考试化学试卷
单选题
|
适中(0.64)
名校
14. Li和Na都是IA族元素,关于这两种元素的原子说法正确的是
A.原子半径:Li>Na | B.最外层电子数都相同 |
C.核外电子层数相同 | D.核外电子数相同 |
【知识点】 元素周期表 元素周期律
您最近一年使用:0次
2016-12-09更新
|
99次组卷
|
4卷引用:2014-2015辽宁省锦州市第一高级中学高一下学期期中化学试卷
单选题
|
适中(0.64)
15. 下列变化不需要破坏化学键的是( )
A.加热分解氯化铵 | B.干冰汽化 | C.水通电分解 | D.氯化氢溶于水 |
【知识点】 分子结构与性质
您最近一年使用:0次
2016-12-09更新
|
235次组卷
|
3卷引用:2015-2016学年辽宁省沈阳铁路实验中学高二下寒假验收考试化学试卷
二、解答题 添加题型下试题
解答题-实验探究题
|
较难(0.4)
16. 配制0.1000mol/L CuSO4(aq) 100mL基本过程:①计算;②称量;③溶解;④转移;洗涤并转移;⑤定容;⑥摇匀。回答下列问题:
(1)如用CuSO4配制,需CuSO4质量为____ ;如用CuSO4·5H2O配制,称量中若物品和砝码的位置放反,实际称量得到的CuSO4·5H2O质量为_____ g(1g以下用游码);所配制溶液浓度_____ (填“偏大或偏小或无影响”)。
(2)转移操作中必需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必需____ ;其中玻璃棒的作用是____ ;
(3)定容必需的仪器为_______ 。
(1)如用CuSO4配制,需CuSO4质量为
(2)转移操作中必需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必需
(3)定容必需的仪器为
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难(0.4)
17. 某小组同学利用下图所示装置探究氨气的性质。
请回答:
(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气,该反应的化学方程式是______________ 。
(2)①中湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明氨气的水溶液显__________ (填字母)。
a.碱性 b.还原性
(3)向②中滴入浓盐酸,现象是__________ 。
(4)①、②中的现象说明氨气能与______________ (填化学式)发生化学反应。
(5)尾气处理的方法可以是_______________ 。
请回答:
(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气,该反应的化学方程式是
(2)①中湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明氨气的水溶液显
a.碱性 b.还原性
(3)向②中滴入浓盐酸,现象是
(4)①、②中的现象说明氨气能与
(5)尾气处理的方法可以是
您最近一年使用:0次
三、填空题 添加题型下试题
填空题
|
较难(0.4)
18. 下图是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答:
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________
(2)用电子式表示②与④形成化合物的过程___________________。
(3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是___________,碱性最强的是____________,呈两性的氢氧化物是__________________。
(4)写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式: 。
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ |
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________
(2)用电子式表示②与④形成化合物的过程___________________。
(3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是___________,碱性最强的是____________,呈两性的氢氧化物是__________________。
(4)写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式: 。
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。
【知识点】 元素周期表 元素周期律
您最近一年使用:0次
填空题
|
适中(0.64)
19. (一)某饭店制做的包子的部分原料如下:①面粉、②食盐、③牛肉、④花生油。
请回答:
(1)富含油脂的是_______ (填序号,下同)。
(2)富含淀粉的是_______ 。
(3)富含蛋白质的是_______ 。
(4)属于调味剂的是_______ 。
(二)化学与生产、生活密切相关。请判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)酒精杀菌消毒利用的是使蛋白质盐析的原理_____ 。
(2)减少汽车尾气污染是改善城市大气质量的重要环节______ 。
(3)向煤中加入适量石灰石,可大大减少燃烧产物中二氧化硫的量______ 。
(4)微量元素对于维持生命活动、促进健康生长有极其重要的作用______ 。
请回答:
(1)富含油脂的是
(2)富含淀粉的是
(3)富含蛋白质的是
(4)属于调味剂的是
(二)化学与生产、生活密切相关。请判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)酒精杀菌消毒利用的是使蛋白质盐析的原理
(2)减少汽车尾气污染是改善城市大气质量的重要环节
(3)向煤中加入适量石灰石,可大大减少燃烧产物中二氧化硫的量
(4)微量元素对于维持生命活动、促进健康生长有极其重要的作用
您最近一年使用:0次
填空题
|
较难(0.4)
20. 第一题:已知:
①CH4(g) +H2O(g) CO(g) +3H2(g) ∆H1 =+206.4 kJ/mol
②CO(g) + H2O(g) CO2(g) +H2(g) ∆H2 =-41.0 kJ/mol
③CH4 (g) +2H2O(g) CO2(g) +4H2(g) ∆H3
请回答:
(1)反应①属于________ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)反应①消耗8 g CH4 (g)时,∆H =________ kJ/mol。
(3)反应②生成2 mol H2(g)时,∆H ="___________ " kJ/mol。
(4)反应③的∆H3="___________ " kJ/mol。
第二题:在容积为1.00 L的密闭容器中,通入一定量的N2O4,发生反应:N2O4(g)2NO2(g)。100℃时,各物质浓度随时间变化如下图所示。
请回答:
(1)60 s内,v(N2O4) =__________ mol/(L·s)。
(2)若升高温度,混合气体的颜色变深,则正反应是__________ (填“放热”或“吸热”)反应。
(3)100℃时,该反应的化学平衡常数数值为_________________ 。
(4)平衡时,N2O4的转化率是_______________ 。
①CH4(g) +H2O(g) CO(g) +3H2(g) ∆H1 =+206.4 kJ/mol
②CO(g) + H2O(g) CO2(g) +H2(g) ∆H2 =-41.0 kJ/mol
③CH4 (g) +2H2O(g) CO2(g) +4H2(g) ∆H3
请回答:
(1)反应①属于
(2)反应①消耗8 g CH4 (g)时,∆H =
(3)反应②生成2 mol H2(g)时,∆H ="
(4)反应③的∆H3="
第二题:在容积为1.00 L的密闭容器中,通入一定量的N2O4,发生反应:N2O4(g)2NO2(g)。100℃时,各物质浓度随时间变化如下图所示。
请回答:
(1)60 s内,v(N2O4) =
(2)若升高温度,混合气体的颜色变深,则正反应是
(3)100℃时,该反应的化学平衡常数数值为
(4)平衡时,N2O4的转化率是
您最近一年使用:0次
试卷分析
整体难度:适中
考查范围:认识化学科学、化学实验基础、常见无机物及其应用、物质结构与性质、有机化学基础、化学与STSE、化学反应原理
试卷题型(共 20题)
题型
数量
单选题
15
解答题
2
填空题
3
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
一、单选题 | |||
1 | 0.64 | 物质的分类 | |
2 | 0.94 | 化学用语 | |
3 | 0.94 | 仪器使用与实验安全 | |
4 | 0.85 | 硝酸的强氧化性 铝 铜 物质的分离、提纯 | |
5 | 0.85 | 钠及其化合物 | |
6 | 0.64 | 元素周期表 元素周期律 | |
7 | 0.64 | 离子反应的发生及书写 离子方程式的书写 离子方程式的正误判断 | |
8 | 0.64 | 离子共存 | |
9 | 0.65 | 硅酸钠与酸液反应 物质分离、提纯综合应用 常见无机物的制备 | |
10 | 0.64 | 化学实验基础 | |
11 | 0.64 | 碳族元素及其化合物 | |
12 | 0.64 | 合成有机高分子的基本方法 | |
13 | 0.64 | 烃的衍生物 | |
14 | 0.64 | 元素周期表 元素周期律 | |
15 | 0.64 | 分子结构与性质 | |
二、解答题 | |||
16 | 0.4 | 化学计量 仪器使用与实验安全 | 实验探究题 |
17 | 0.4 | 氮族元素及其化合物 探究性实验 | 实验探究题 |
三、填空题 | |||
18 | 0.4 | 元素周期表 元素周期律 | |
19 | 0.64 | 化学与健康 化学与环境保护 | |
20 | 0.4 | 化学反应热的计算 化学平衡 |