【推荐1】请回答下列问题：
(1)在标准状况下，①4gH₂②11.2LO₂③1 molH₂O中，④9.03×10²³个HCl分子，所含原子数最多的是__________   (填序号，下同)，质量最大的是________。
(2)标准状况下，密度为0.75g·L^-1的 NH₃与CH₄组成的混合气体中，NH₃的体积分数为____________。
(3)某混合溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO四种离子、若Na⁺、 Mg²⁺、Cl^-的物质的量浓度依次为0.2 mol/L、0.25 mol/L、 0.4 mol/L，则c(SO)为____________。
(4)使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-完全沉淀时，若消耗相同物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积之比为3：2：1，则上述三种溶液的体积之比为_____________。

【推荐2】在干燥烧瓶中用向上排空气法收集氯化氢，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为17，将此瓶气体倒置于水槽中（氯化氢极易溶于水），烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的___________（填分数） ,假设溶质不向烧瓶外扩散,则所得盐酸中氯化氢的物质的量浓度为_________mol/L（假设在标准状况下）

【推荐3】计算：(1)22gCO₂的物质的量是__mol；在标准状况下的体积是__L。
(2)12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，则Na₂X的摩尔质量是_______，X的相对原子质量是_______。
(3)2molOH^-含有的质子数为_______个，电子数为_______个。
(4)现有0.27kg的质量分数为10%的CuCl₂溶液，则溶液中CuCl₂物质的量为_______；Cl^-的物质的量为_______。
(5)100mL硫酸钠溶液中n(Na⁺)=0.2mol，则其中c()=_______。

【推荐1】将铜片放入 115mL 某浓度的浓硫酸中，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到 2.24L(标准状况下)氢气。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了 7.5g。求原硫酸的物质的量浓度________________。

【推荐2】标准状况下，将33.6LHCl气体溶于50mL水再配成500mL溶液，求：
(1)所得盐酸的物质的量浓度为___________________。
(2)若将此溶液再加水稀释至1.5L，则稀释后盐酸的物质的量浓度为__________。
(3)将(2)的溶液取出1L与足量的石灰石反应，产生的CO₂在标准状况下的体积为___________？（此问写出计算过程）

【推荐3】某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们以教材中相关【科学探究】为基础，设计了如图实验装置并记录相关实验数据。
【实验装置】

【部分实验数据】

温度	压强	时间	水槽中H2O的质量	H2体积	O2体积
30 ℃	101 kPa	0	300 g	0	0
30 ℃	101 kPa	4分钟	298.2 g		1.243 L

请回答下列问题：
(1)4分钟时H₂、O₂的物质的量分别是________mol、________mol。
(2)该温度下，气体摩尔体积是__________。
(3)在该实验条件下，3 mol O₂的气体的体积为____________L

【推荐1】取50.0mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：
（1）用过量的稀硝酸处理沉淀的离子方程式为：___。
（2）该混合溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度分别为：Na₂CO₃：___mol/L；Na₂SO₄：___mol/L。

【推荐2】某硫酸厂在制备硫酸的生产过程中，在煅烧黄铁矿时损失硫5%(质量分数)，在的催化氧化时有92%(质量分数)的转化为；在吸收塔中损失的为(质量分数)。现有含95%的黄铁矿(杂质不含硫元素)100t，则可制得______吨98%的浓硫酸？

【推荐3】将一块表面氧化为Na₂O的钠块共5.22克放入水中，充分反应后收集到标准状况下的氢气2.24L，并恰好生成500mL溶液，试计算：（请写出计算过程）
（1）钠块表面被氧化的钠的质量；
（2）所得溶液物质的量浓度。