【推荐1】已知硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用右图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。实验测得数据和有关结果如下：

①准确称得无水硫酸铜 2.4 g；
②测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112 mL；
③干燥管在实验后质量增加1.28 g；
④实验结束时装置B中的NaHSO₃溶液变为Na₂SO₄溶液（不含其他溶质）。
请回答下列问题：
（1）装置B的作用是______________________；发生的化学方程式___________________。
（2）装置C的作用是_______________________；干燥管收集到的物质是_______________。
（3）装置E和F的作用是________________________________；
（4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是_________，有________mol；并据此计算出SO₂为_________mol，SO₃为___________mol。

【推荐2】某同学在用稀硫酸与过量的锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___；
（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

混合溶液实验	1	2	3	4	5	6
4mol·mol-1H2SO4/mL	40	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：饱和CuSO₄溶液的体积V₆是___ mL；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，随着加入的CuSO₄溶液增多时，生成氢气的速率会___（填加快、减慢或不变），请分析CuSO₄溶液增多时，速率发生变化可能的原因是___。

【推荐3】某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验编号	0.01mol•L﹣1 酸性KMnO4溶液	0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液	水	某种物质	反应温度/℃	反应时间（min）
Ⅰ	2ml	2ml	0	0	20	2.1
Ⅱ	V1ml	2ml	1ml	0	20	5.5
Ⅲ	V2 ml	2ml	0	0	50	0.5
Ⅳ	2ml	2ml	0	少量	20	0.2

请回答：
(1)已知KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应有CO₂生成，用化学方程式表示该实验的实验原理：__________________________________________________________________。
(2)实验计时方法是从溶液混合开始记时，至_________________时记时结束。
(3)V₁=_____，V₂=_____；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是______________________________。
(4)利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO₄)＝________。
(5)有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：
①________不是反应速率突然加快的原因；
②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是___________。

【推荐1】科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
Ⅰ.目前合成氨技术原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)     △H=－92.4kJ·mol^-1。
（1）在一定体积的容器中发生上述反应，下列描述中能说明该反应已达平衡的是______
A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B.2v(NH₃)_正=v(N₂)_逆
C.容器中气体的压强保持不变
D.N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：2：3
（2）673K、30MPa下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入0.80mol N₂和1.60mol H₂，反应3分钟达到平衡时，NH₃的体积分数为20%。
①该条件下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的平衡常数K=_____（精确到小数点后一位）；K值越大，表明反应达到平衡时______
A.H₂的转化率一定越高                      B.NH₃的浓度一定越大
C.正反应进行得越完全                       D.化学反应速率越大
②若达平衡后再向该容器中充入0.40mol N₂和0.40mol NH₃，该平衡将______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。
Ⅱ.根据“人工固氮”的最新研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：2N₂(g)+6H₂O(1)4NH₃(g)+3O₂(g)       △H=a kJ·mol^-1。进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：

T/K	303	313	323
NH3的生成量/(10-6mol)	4.8	5.9	6.0

（1）此合成反应的a_____0；ΔS______0，（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）已知（K为平衡常数）：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) K₁，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) K₂，则N₂(g)+3H₂O(1)=2NH₃(g)+O₂(g)的K=______（用K₁、K₂表示）。
Ⅲ.已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(1) ΔH= -1316kJ·mol^-1，氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料，该燃料电池的负极反应式是_______。

【推荐2】化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：
（1）已知C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），则该反应的平衡常数表达式为_______。
（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO₂（g） 2CO（g）                    △H₁
CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g）       △H₂
C（s）+H₂O（g） CO（g）+H₂（g）        △H₃
则△H₁、△H₂、△H₃之间的关系是：_____________。
（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应： CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示。

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

则该反应的正反应方向是_______反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为_________。
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。对反应N₂O₄（g）2NO₂（g） △H＞0在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是_________：

A. A、C两点的反应速率：A＞C
B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C. A、C两点的气体的平均相对分子质量：A＜C
D.由状态A到状态B，可以用加热的方法
E.A、C两点的化学平衡常数：A=C
（5）某小组利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO₄溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：

实验 编号	0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL	0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mL	H2O的体积/mL	实验温度/℃	溶液褪色所需时间/min
①	10	V1	35	25
②	10	10	30	25
③	10	10	V2	50

①表中V₁=______mL
②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_____（填编号）
③KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应的离子方程式_________
④实验③测得KMnO₄溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（H₂C₂O₄）＝___mol·L^－1·min^－1。

【推荐3】甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(与的混合气体)转化成甲醇，反应为。
(1)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是____。
②下列叙述不能说明上述反应达到化学平衡状态的是____ (填字母)。
a．
b．的体积分数不再改变
c．混合气体的平均摩尔质量不再改变
d．同一时间内，消耗，生成
(2)在、压强时，往一容积为的密闭容器内，充入与发生反应。
①该条件下，若达到C点时所用时间为，则该时间段的平均速率____；
②在、压强时，反应体系处于D点时，____(填“=”、“＞”、“＜”)
③平衡后再加入后重新到达平衡，则与的浓度比___________(填“增大”“不变"或“减小”)。
④D点平衡常数___________

【推荐1】雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。
I.消除氮氧化物有多种方法：
(1)用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：
①CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)△H＝－574 kJ/mol
②CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)△H＝－1160 kJ/mol
③H₂O(g)＝H₂O(l)△H＝－44.0 kJ/mol
写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)，CO₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式______。
(2)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示：

①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为______。
②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为______。
II.氮氧化物的相互转化
(3)T₁℃时，在一密闭容器中发生反应4NO(g)N₂(g)＋2NO₂(g)△H<0，其正反应速率表达式为：v_正＝k_正·cⁿ(NO)，测得反应速率和浓度的关系如下表。

序号	c(NO)/molL-1	v正=molL-1s-1
①	0.10	4.00×10-9
②	0.20	6.40×10-8
③	0.30	3.24×10-7

则k_正＝______mol^－3·L³·s^－1。下列对于该反应的说法正确的是______。
A.当混合物颜色保持不变时就达到了化学平衡状态
B.当的比值保持不变时就达到了化学平衡状态
C.达到化学平衡状态时，每消耗0.l mol NO就会消耗NO₂0.05 mol
D.达到平衡后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅
E.达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
(4)利用测压法在刚性密闭容器中研究T₂℃时4NO(g)N₂(g)＋2NO₂(g)的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：

反应时间/min	0	10	20	30	40
压强/MPa	25.00	22.80	21.25	20.00	20.00

①20min时，NO的转化率为______。
②T₂℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数K_p＝______MPa^－1。[已知：气体分压(P_分)＝气体总压(P_总)×体积分数]

【推荐2】回答下列问题：
(1)氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的完全燃烧生成液态水与个成气态水相比，生成液态水时放出热量_______(填“多”“少”或“相等”)
(2)断裂共价键所吸收的能量或形成共价键所释放的能量称为键能。已知H-H键能为，H-N键能为键能为。根据键能计算工业合成氨时消耗_______(填“吸收”或“放出”)_______ 热量。
(3)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应的离子方程式为_______，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______。
(4)甲烷可以消除氮氧化物污染，如
①下列措施能够使该反应速率加快的是_______(填序号，下同)。
a.使用催化剂            b.降低温度       c.恒温恒容下，充入氦气        d.恒温恒压下，充入氦气
②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是_______。
a.容器内气体的压强不再变化
b.容器中气体的密度不变
c.
d.
e.混合气体的平均相对分子质量不变
(5)甲烷可直接应用于燃料电池。其工作原理如图所示：

①甲烷通入的一极，电极反应式为：_______
②当电路中累计有电子通过时，消耗的氧气的体积在标准状况下为_______L。

【推荐3】医用酒精在抗击“新型冠状病毒”战役中发挥着杀菌消毒的作用，其主要成分是乙醇。回答下列问题：
I．工业上主要采用乙烯直接水合法(CH₂ =CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH)制乙醇。
(1)在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行气相水合的反应机理大致如下：
i. CH₂ =CH₂+H₃O⁺+H₂O
ii. +H₂O
iii. +H₂OCH₃CH₂OH+H₃O⁺
随着反应进程，该过程能量变化如图1所示。

下列有关说法正确的是___________ (填字母标号，下同)。
a．该反应过程中i~ iii步均释放能量
b．第i步反应的活化能最大，决定总反应速率
c． 和是反应的中间产物
(2)已知：C₂H₄(g) +H₂O(g) C₂H₅OH(g)的反应速率表达式为v_正=k_正c(C₂H₄)·c(H₂O)，v _逆=k_逆c( C₂H₅OH) ，其中k_正、k _逆为速率常数。若其他条件不变时，降低温度，则下列推断合理的是___________。

A．k正增大，k 逆减小	B．k正减小，k 逆增大
C．k正减小的倍数大于k 逆	D．k正减小的倍数小于k 逆

II．工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：2CO₂(g)+6H₂(g) C₂H₅OH(g) +3H₂O(g)保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO₂和H₂发生上述反应， CO₂的平衡转化率与温度、投料比m[]的关系如图2所示。

(3)投料比由大到小的顺序为_____。
(4)若投料比m=1，一定温度下发生反应，下列说法不能作为反应是否达平衡依据的是_____ (填标号)。
a．容器内气体密度不再变化
b．容器内气体中均相对分子质量不再变化
c． CO₂的体积分数不再变化
d．容器内不再变化
e．断裂3N_A个H-H键的同时生成l.5N_A个水分子
(5)若m₃=3，则A点温度下，该反应的平衡常数K_p的数值为_____(MPa) ^-4(K_p是以分压表示的平衡常数) ；若其他条件不变，A点对应起始反应物置于某刚性密闭容器，则平衡时CO₂的转化率___________50%(填“＞”“=”或“＜”)。
(6)用熔融碳酸盐为电解质将2C₂H₅OH(1) +6NO₂( g) 3N₂(g)+4CO₂(g) +6H₂O(1)反应设计为原电池，以达到利用NO₂废气的目的，正极电极反应式为___________，若电路中通过2 mol电子，理论上处理NO₂___________ L( 标准状况下)。

【推荐1】为实现碳中和，将在一定条件下转化为化工原料，其中和可发生如下两个平行反应：
①      
②   
(1)根据所给信息，若要反应②自发进行，需要控制温度范围为___________℃(保留一位小数)。
(2)将和按物质的量之比通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应①和反应②，在相同的时间内的选择性和产率随温度的变化如下表所示。
已知：X代表的选择性=×100％，Y代表甲醇的产率％

温度/K	催化剂		催化剂B(CZT)
	X(甲醇选择性)	Y(甲醇产率)	X(甲醇选择性)	Y(甲醇产率)
483	38	2	19	0.9
503	26	4.5	33	2.2
523	23	3.9	30	1.9
543	18	3	25	1.8
563	16	3	25	1.6

①在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________。
A．             B．
C．催化剂B(CZT)             D．催化剂
②以上，升高温度导致的转化率增大，甲醇的产率降低。可能的原因是___________。
(3)在容器体积不变的条件下，下列说法中，能判断反应②达到平衡状态的有___________(填标号)。
A．混合气体总压强不再变化          B．断裂键的同时断裂键
C．和的物质的量之比不再变化          D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．混合气体的密度不再变化          F．保持不变
(4)若体积不变的密闭容器中只发生上述反应①，在进气比不同、温度不同时，测得相应的平衡转化率如图所示。则B和D两点的温度___________(选填“<”，“>”或“=”)。

(5)250℃，在甲(容积为)、乙(容积为)两刚性容器中分别充入和在适宜的催化剂作用下发生反应②，容器内总压强随时间变化如图所示：

①其中B曲线对应___________容器中压强的变化情况(填“甲”或“乙”)；
②利用图中数据计算250℃该反应的分压平衡常数___________(结果用分数表示)。

【推荐2】Ⅰ．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能有效防止粮食被某些昆虫、线虫和真菌危害。在恒容密闭容器中,CO和H₂S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H₂S(g)⇌COS(g)+H₂(g)
(1)在2 L的密闭容器中，保持温度T不变,开始投入10molH₂S和a mol CO，经10 min达到平衡, K=0.2，若达平衡时n(H₂S)=5mol，a 为_______
(2)曲线Ⅰ和Ⅱ表示该温度下，CO和H₂S投料比不同时，CO转化率随时间变化图像。则曲线Ⅰ和Ⅱ中a值的大小关系为：Ⅰ___Ⅱ(填“大于”“等于”“小于”)，理由是____。
   
Ⅱ．近期发现，H₂S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。25℃，在0.10mol·L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2-) 关系如图(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。

(3)pH=13时，溶液中的c( H₂S ) + c( HS^- )=_____mol·L^-1。
(4)某溶液含0.020 mol·L^-1Mn²⁺、0.10 mol·L^-1H₂S，当溶液pH=______时，Mn²⁺开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10^-13 ]
(5)联氨(N₂H₄₎为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，25℃联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N₂H₄+H⁺=N₂H的K=8.7×10⁷；K_W=1.0×10^-14)。

【推荐3】CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：
(1)CH₄超干重整CO₂的催化转化如图所示：

①关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________（填序号）。
a．实现了含碳物质与含氢物质的分离
b．可表示为CO₂＋H₂＝H₂O(g)＋CO
c．CO未参与反应
d．Fe₃O₄、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH
②其他条件不变，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)进行相同时间后，CH₄的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态_________（填“是”或“不是”）平衡状态；b点CH₄的转化率高于c点，原因是_________________________________________。

(2)在一刚性密闭容器中，加入Ni/α－Al₂O₃催化剂并加热至1123K，使CH₄和CO₂发生反应CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)，初始时CH₄和CO₂的分压分别为20kPa、25kPa，研究表明CO的生成速率υ(CO)＝1.3×10^-2·p(CH₄)·p(CO₂)mol·g^-1·s^-1，某时刻测得p(CO)＝20kPa，则p(CO₂)＝________kPa，υ(CO)＝________mol·g^-1·s^-1。