一定温度下，将1 mol X和3 mol Y置于2 L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)，反应过程中部分数据如表所示：
下列说法正确的是
| t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| p/kPa | 32 | 28.8 | 27.2 | 26.88 | 26.88 |
| A．10min时，用Y表示的平均反应速率为0.03 mol·L－1·min－1 |
| B．X和Y的转化率之比保持不变时，可判断反应达到平衡状态 |
| C．平衡状态时，c(Z)＝0.32 mol·L－1 |
| D．用气体分压代替物质的量浓度计算该反应的平衡常数，数值不变 |
更新时间：2020-05-29 19:19:00
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【推荐1】一定条件下，合成氨反应N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)中，NH3浓度变化如图5所示；已知1 mol N2与3 mol H2的总能量比2 mol NH3的能量大92 kJ。
反应速率最快的时间段是
2NH3(g)中，NH3浓度变化如图5所示；已知1 mol N2与3 mol H2的总能量比2 mol NH3的能量大92 kJ。反应速率最快的时间段是
| A．0～10 min | B．10～20 min | C．20～30 min | D．30～40 min |
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【推荐2】O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示。已知：O3的起始依度为0.0216 mol·L-1。
下列说法正确的是
| pH t/min T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
| 20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
| 30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
| 50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
| A．pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是H+ |
| B．在30℃ 、pH=4.0条件下，O3的分解速率为1.00 ×10-4mol·（L·s）-1 |
| C．据表中数据，可知O3的分解速率随温度升高而增大，随pH增大而减小 |
| D．据表中数据的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率的大小关系为：40 ℃ 、pH=3.0<30 ℃、pH =7.0 |
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解题方法
【推荐3】恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：
下列说法正确的是（ ）
2SO3(g)(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
| A．当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态 |
| B．5分钟时，向容器中充入少量惰性气体，反应速率不变 |
| C．从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min) |
| D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4 |
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【推荐1】在一恒容的密闭容器中充入0.1mol/LCO2、0.1mol/LCH4，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确的是（ ）
2CO(g)+2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确的是（ ）| A．上述反应的ΔH>0 |
| B．压强：p4>p3>p2>p1 |
| C．1100℃时该反应平衡常数约为1.64 |
| D．压强为p4时，在y点：v(正)<v(逆) |
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【推荐2】T℃时，体积均为0.5L的两个恒温恒容密闭容器中发生可逆反应：
。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：
下列叙述中正确的是
。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| A | B | C | ||
| ① | 2 | 1 | 0 | 放热0.75QkJ |
| ② | 0.4 | 0.2 | 1.6 | |
| A．容器①、②中反应的平衡常数均为4 |
| B．容器②中达到平衡时吸收的热量为0.05QkJ |
| C．向容器①中通入氦气，平衡时Ａ的转化率增大 |
| D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时Ｃ的体积分数小于2/3 |
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【推荐3】在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) (正反应放热)。下列说法正确的是
2SO3(g) (正反应放热)。下列说法正确的是| 容器编号 | 容器类型 | 初始体积 | 起始物质的量/mol | 平衡时SO3物质的量/mol | ||
| SO2 | O2 | SO3 | ||||
| I | 恒温恒容 | 1.0L | 2 | 1 | 0 | 1.6 |
| II | 绝热恒容 | 1.0L | 2 | 1 | 0 | a |
| III | 恒温恒压 | 0.5L | 0 | 0 | 1 | b |
| A．a＞1.6 |
| B．b＜0.8 |
| C．平衡时v正(SO2)∶v(I)＞v(II) |
| D．若起始时向容器I中充入1.0 molSO2(g)、0.20molO2(g)和4.0molSO3(g)，则反应将向正反应方向进行 |
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【推荐1】向绝热恒容密闭容器中通入
和
，在一定条件下使反应
达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是
和，在一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是| A．在c点容器内气体颜色不再改变 |
| B．生成物的总能量高于反应物的总能量 |
C． 时，的转化率： 段小于 段 |
| D．在恒温恒容密闭容器中通入相同的和，反应物平衡转化率小于绝热恒容容器 |
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【推荐2】某研究小组以
为催化剂，在容积为
的容器中，相同时间下测得
化为
的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为
；有CO应为
。下列说法正确的是
为催化剂，在容积为的容器中，相同时间下测得化为的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为；有CO应为。下列说法正确的是A．Y点再通入CO、各 ，此时 |
| B．X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率 |
C．达平衡后，其他条件不变，使 ，CO转化率降低 |
| D．CO氧化NO是绿色低能耗的脱硝技术 |
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【推荐3】钴主要应用于电池材料、超级耐热合金、工具钢、硬质合金、磁性材料等传统领域。在相同温度下，某实验小组在容积完全相同的密闭容器中，分别利用如下反应来制备少量钴：①CoO(s)+H2(g)
Co(s)+H2O(g)K1，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.25；②CoO(s)+CO(g)Co(s)+CO2(g)K2，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.20。下列说法正确的是
Co(s)+H2O(g)K1，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.25；②CoO(s)+CO(g)Co(s)+CO2(g)K2，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.20。下列说法正确的是| A．反应①中H2的转化率高于反应②中CO的转化率 |
B． =0.75 |
C．反应②的平衡常数表达式为K2 |
D．反应①和反应②达到平衡后： = |
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【推荐1】在如图所示的三个容积相同的容器①②③中均发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g) △H＜0。下列说法正确的是
| A．若起始温度相同，分别向三个容器中充入1 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中才物质的百分含量一定相同 |
| B．若维持温度不变，起始时②中投入3 mol A、1 mol B；③中投入3 mol A，1 mol B和2molC，则达到平衡时，两容器中B的转化率②＝③ |
| C．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3a mol A和a mol B，则达到平衡时各容器中A物质的转化率一定相同 |
| D．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③＞②＞① |
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【推荐2】一定量的CO2与足量碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
下列说法正确的是
2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 下列说法正确的是
| A．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% |
| B．550 ℃时，若充入惰性气体，υ(正)、υ(逆)均减小，平衡不移动 |
| C．T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 |
| D．925 ℃时，此反应的平衡常数K＝2304，保持温度不变，若缩小体积，K值将变小 |
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和
合成乙烯：
。若投料比
，则温度对
