【推荐1】为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图-5实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO₄·7H₂O）和胆矾晶体。

请回答：
（1）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是________________。
（2）溶液A中的离子主要有_________；试剂X是________。
（3）进行步骤II时，该小组用图-6所示装置及试剂将制得的CO₂气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是________（用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，根据图-6所示，改进的措施是__________。

（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO₄溶液的化学方程式是___________。

【推荐2】工业上常以高硫铝土矿(主要成分为、，还含有少量等)为原料，生产和铝单质的工艺流程如图：
   
已知：“焙烧Ⅱ”在隔绝空气的条件下进行。
(1)中硫的化合价为___________价；“焙烧Ⅰ”时，加入少量CaO的主要作用为___________。
(2)矿粉经过“焙烧Ⅰ”后，所得的大块烧渣需要进行“碱浸”，为了加快浸取的速率，可采取的措施为___________、___________。(任写两点)
(3)“焙烧Ⅱ”过程中产生的污染性气体是___________(填化学式)，大量排放该气体造成的主要环境问题是___________。
(4)“焙烧Ⅲ”发生反应的化学方程式为___________。
(5)工业上，以物质X为原料冶炼金属Al的方法为___________，发生反应的化学方程式为___________。

【推荐1】工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为、，含少量难溶性杂质)为主要原料制备的步骤如下。
(1)酸浸：用足量硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。能提高铁元素的浸出率的措施有_______(写出两条措施)。
(2)沉铁：取10 mL“酸浸”后的滤液并加入9 g ，改变氨水用量，测得铁的沉淀率随氨水用量的变化如图所示。

①为提高铁的沉淀率，应控制氨水用量为_______(填标号)。
A.4 mL                    B.6 mL                    C.8 mL                    D.10 mL
②氨水用量小于4 mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为(不考虑氨水与反应)_______。
(3)过滤：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和，滤液中浓度最大的阳离子是_______(填化学式)。
(4)焙烧：FeOOH和在空气中高温熔烧后均可得到，反应的化学方程式分别为_______、_______。

【推荐2】无水氯化镨(PrCl₃)是制取稀土金属镨及镨合金的主要原料，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含、、、等)制备氯化镨晶体()。
   
已知：①；
②；
③该条件下，溶液中部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：

金属离子
开始沉淀时的	5.4	2.2	7.5
沉淀完全时的	6.4	3.2	9.0

④沉淀时加入氨水逐步调节溶液的pH至6.5。此时滤渣中Ⅱ不含Pr的化合物。
回答下列问题：
(1)为了提高镨元素的浸出率，可采取的措施有___________(填一种即可)。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分为和；
①写出的一种用途：___________。
②S可用来处理体温计破碎时渗出的液态Hg，还可用来制黑火药(由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时的生成物为硫化钾、氮气和二氧化碳)，写出黑火药爆炸时发生反应的化学方程式：___________。
(3)加入的目的是___________，其发生反应的离子方程式为___________。
(4)滤渣Ⅱ的主要成分为___________(填化学式)。
(5)利用表中的数据求出___________。
(6)利用电解法可以生产金属镨。先将氯化镨与工业纯KCl配成二元电解质体系()，然后置于槽内熔化，通入直流电进行电解(如图所示，两电极均为惰性电极)。
   
①M电极与电源的___________(㙋“正极”或“负极”)相连。
②电池工作时，每转移个电子，此时产生的气体的体积为___________L(已换算成标准状况下)。

【推荐3】锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿(主要含BeO、Li₂O、CaF₂及少量CaCO₃、SiO₂、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃)中提取的工艺如图：

已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，随温度升高，溶解度增大。
回答下列问题：
(1)“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是__________。
(2)浸出渣的主要成分是__________，“除铁”中可替代H₂O₂的物质是__________。
(3)“除铁”中发生反应的离子方程式：__________、__________。
(4)“除铝”时，溶液的pH越小，铝的去除率__________(填“越高”、“越低”或“不变”)。利用“除铝”所得苯甲酸铝沉淀再生苯甲酸的方案为：将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中，__________。
(5)由油酸铍制备BeO的方法是高温焙烧，检验焙烧已完全的操作实验为________。

【推荐1】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

注：KClO₃在冷水中溶解度小
回答下列问题：
(1)在该装置示意图中，盛放MnO₂粉末的仪器名称是_______，a中的试剂为_______
(2)装置b中采用的加热方式是_______，根据装置图示原理，装置c中采用冰水浴冷却的主要目的是_______装置c中化学反应的离子方程式是_______。
(3)装置d的作用是_______，可选用试剂_______，该装置有一处明显的缺陷是_______。
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______，_______，干燥，得到KClO₃晶体。
(5)实验室内常用 KClO₃固体与浓盐酸在加热的条件下制备氯气，请正确书写该反应的离子方程式_______，有效氯含量指一定质量含氯消毒剂的氧化能力相当于氯气的质量，则100 mL浓度0.02mol·L^-1 KClO₃溶液的有效氯含量为_______g。

【推荐3】NaCl溶液中混有、溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：

(1)写出上述实验过程中所用试剂填化学式和基本实验操作：试剂②___________；试剂③___________；操作③___________，操作④___________。
(2)区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是：___________，原因是___________。
(3)用离子方程式表示加入试剂①的作用：___________。
(4)操作①是利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉___________填“能”或“不能”透过半透膜；_____(填“能”或“不能”透过半透膜；

【推荐1】硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
I．CuSO₄溶液的制备
①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
(1)A仪器的名称为____。
(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO₄溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_____
Ⅱ．晶体的制备
将上述制备的CuSO₄溶液按如图所示进行操作
   
(3)已知浅蓝色沉淀的成分为，试写出生成此沉淀的离子反应方程式_________。
(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是__。
Ⅲ．氨含量的测定
精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V₁mL C₁mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用C₂mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V₂mLNaOH溶液。
   
(5)A装置中长玻璃管的作用_____，样品中氨的质量分数的表达式_______。
(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是_______。
A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
C．滴定过程中选用酚酞作指示剂
D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。

【推荐2】是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为，还含有少量、FeO、CoO、)为原料制备的工艺流程如图。

已知：25℃时，相关物质的见表。

物质

已知：氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。
(1)MnOOH中Mn的化合价为___________价。加快酸浸速率的措施___________。
(2)向“沉淀池Ⅰ”中加入，的作用是___________(用离子方程式回答)；“滤渣2”的主要成分是___________(填化学式)。
(3)转化为MnOOH的离子方程式为___________。
(4)转化为MnOOH中“Ⅲ。实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为___________。
(5)高纯度的MnOOH转化为的化学方程式为___________。
(6)在“沉淀池Ⅰ”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为___________(当溶液中某离子浓度mol⋅L时。可认为该离子沉淀完全)。

【推荐3】从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发牛了巨大变化。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______填字母序号。
                                   
（2）硫酸渣的主要化学成分为：约，约，约，MgO约用该废渣制取药用辅料一红氧化铁的上艺流程如下 部分操作和条件略：
回答下列问题：
①在步骤i中产生的有毒气体可能有______。
②在步骤ii操作中，要除去的离子之一为若常温时，此时理论上将沉淀完全，则溶液的pH为______。
③步骤iv中，生成的离子方程式是______。
（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式______。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：______。
（4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ii的离子方程式是______。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有，请解释检测的原理：______。