【推荐1】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH+OH-=NH3•H2O

C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=Al(OH)+2BaSO4↓

D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO

【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)₃胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl₂、KMnO₄等。工业上湿法制备K₂FeO₄的流程如下：

下列关于K₂FeO₄的工业湿法制备工艺，说法正确的是

A．“反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3

B．“过滤I”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+、Cl-、NO、FeO

C．“转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小

D．“过滤II”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液

【推荐1】某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和食盐水，如图所示，有关说法正确的是

A．燃料电池工作时，通入甲烷电极的电极反应式为CH4+2H2O—8e—=CO2+8H+

B．闭合开关K后，b电极上有Cl2生成

C．若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，理论上最多能产生氯气的体积为4L(标准状况)

D．电解饱和食盐水总反应的离子方程式为Cl—+H2OOH—+H2↑+Cl2↑

【推荐2】锌离子电池成本低廉、安全性好，其原理如图，放电时电池总反应为：Zn+2MnO₂=ZnMn₂O₄。下列说法错误的是

A．放电时Zn2+由b极区向a极区迁移

B．充电时b极发生还原反应

C．放电时电路中转移1mol电子，a极理论增重65g

D．充电时a极反应为ZnMn2O4-2e-=Zn2++2MnO2

【推荐3】一种回收废气中的和工艺流程如下：先将废气通入溶液中分离，再将和吸收液(pH约为8)用如图所示装置进行电解制HCOOH，下列说法正确的是

A．吸收液溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度

B．经离子交换膜由左室进入右室

C．阳极电极方程式为

D．电解过程总反应为

【推荐1】处理废水中Cr₂O₇^2-回收得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄，其流程如下图所示，则下列叙述错误的是（     ）

A．第①步中加入FeSO4·7H2O的作用是作还原剂

B．操作a是过滤

C．第②步所得的滤渣中主要成分为Cr(OH)3、 Fe(OH)2

D．磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中，显+3价铁与显+2价铁的质量之比为3：2

【推荐2】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	说明该钾盐是K2CO3
B	向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤	除去MgCl2溶液中少量 FeCl3
C	常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生	说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
D	在蒸发皿中加热蒸干并灼热(低于400℃)氯化镁溶液	得到氯化镁固体

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】有色金属冶炼废水中的砷元素主要以亚砷酸和砷酸形式存在，酸性废水中砷元素回收再利用的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A．流程中可循环利用的物质有与

B．先“碱浸”“沉砷”后“酸化”的目的是富集砷元素

C．“还原”发生反应的离子方程式为

D．整个流程中在相同状态下参加反应的与的体积比为1∶2

【推荐2】下列说法错误的是

A．“接触法”制H2SO4过程中，选择98%的浓硫酸作为SO3的吸收剂

B．海水提镁的主要步骤为：

C．侯德榜制碱法最终制得的是纯碱

D．高炉炼铁过程中的还原剂主要是CO

【推荐3】某小组拟以(NH₄)₂S₂O₈与NaOH溶液在约55℃时制取Na₂S₂O₈(已知：温度超过90℃时，NH₃可将S₂O还原为SO)，装置如图所示。下列说法中错误的是

A．该装置的加热方式为水浴加热

B．该装置出口应连接的装置是

C．通入N2的目的是排出反应产生的NH3，防止NH3将S2O还原

D．当反应温度高于55℃时，可停止加热，并滴加 NaOH 溶液以降低温度