工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是
A.增大压强 | B.分离出NH3 | C.升高温度 | D.使用催化剂 |
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更新时间:2020-07-03 15:18:28
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【推荐1】我国科研团队研制出“TM-LiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系,实现了氨的低温催化合成,其原理示意如下:下列分析不合理的是
A.状态Ⅰ为吸附并发生解离,键发生断裂并吸收能量 |
B.状态Ⅲ反应的方程式为 |
C.“TM-LiH”能降低合成氨反应的 |
D.合成总反应的原子利用率是100% |
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【推荐2】过量镁粉跟50 mL 3 mol·L-1的H2SO4反应,一定温度下,为减缓反应进行的速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的
A.碳酸钠固体 | B.硫酸钾溶液 |
C.氯化钡固体 | D.硫酸铜溶液 |
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【推荐1】下列不能用勒夏特列原理解释的事实是
A.氢气、碘蒸汽、碘化氢气体组成的平衡混合气体加压后颜色加深 |
B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
C.合成氨工业使用高压以提高氨的产量 |
D.汽水型饮料打开瓶盖后产生大量气体 |
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【推荐2】下列说法不正确的是
A.可逆反应进行一定会达到平衡状态,平衡的建立与投料方式无关 |
B.一定温度下,一个可逆反应只有一个平衡常数K,而平衡转化率α可以有多个 |
C.增加一种反应物的用量,另一种反应物的平衡转化率一定增大,自身转化率也增大 |
D.影响化学平衡的外界条件有:温度、浓度、压强等 |
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