对于反应 3Fe(s)＋4H2O(g)⇌Fe3O4(s)＋4H2(g)，下列措施能使反应速率加快的是
| A．恒容通入He 气 | B．减小容器容积 |
| C．增加 Fe 的质量 | D．降低体系温度 |
更新时间：2020-07-04 14:29:32
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【推荐1】控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铝与足量1 mol·L-1盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是( )
| 选项 | 铝的状态 | 实验温度/℃ |
| A | 片状 | 20 |
| B | 片状 | 30 |
| C | 粉末 | 20 |
| D | 粉末 | 30 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】10mL 浓度为 
的硫酸与过量的锌粉反应，采取下列措施，能减慢反应 速率但又不影响氢气生成量的是
的硫酸与过量的锌粉反应，采取下列措施，能减慢反应 速率但又不影响氢气生成量的是| A．加压 | B．加入少量  固体 |
| C．升高温度 | D．加入少量  固体 |
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【推荐1】一定量的锌粉与足量1mol•L-1稀硫酸反应，为了加快反应速率，且不影响产生H2的量，下列措施中能达到目的的是
| A．加入少量硝酸钠溶液 | B．加入少量碳酸钠溶液 |
| C．加入几滴浓硫酸 | D．加入少量醋酸钠溶液 |
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【推荐2】下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是
| 选项 | 金属 | 酸溶液的浓度和体积 | 温度/℃ |
| A | 2.4g锌片 | 3 mol·L-1硫酸50 mL | 40 |
| B | 2.4g锌粉 | 1 mol·L-1硫酸200 mL | 30 |
| C | 2.4g锌粉 | 3 mol·L-1硫酸50 mL | 40 |
| D | 2.4g锌片 | 3 mol·L-1硫酸100 mL | 30 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)达到平衡时，测得X和Y转化的转化率均为25%，下列叙述正确的是
2Z(g)达到平衡时，测得X和Y转化的转化率均为25%，下列叙述正确的是| A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| B．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为1∶3 |
| C．若Y的反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，则Z的反应速率为0.3 mol·L－1·s－1 |
| D．若容器体积不变，向容器中充入氦气，压强增大，反应速率增大 |
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解题方法
【推荐2】对于化学反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施(其他条件一定)不能增大反应速率的是
| A．增大HCl溶液的浓度 | B．粉碎CaCO3固体 |
| C．升高反应体系的温度 | D．减小反应体系的压强 |
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2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ）
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解题方法
【推荐1】在一定条件下，四个体积相同的密闭容器中发生反应：
，其中化学反应速率最快的是
，其中化学反应速率最快的是| 实验编号 | 催化剂 | 温度/℃ |  |  |
| A | 无 | 400 | 1 | 3 |
| B | 无 | 400 | 2 | 6 |
| C | 无 | 500 | 1 | 3 |
| D | 有 | 500 | 2 | 6 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】对于反应：H2（g）+I2（g）
2HI（g） ，下列措施能加快反应速率的是
2HI（g） ，下列措施能加快反应速率的是| A．压缩体积 | B．减少H2（g）的量 |
| C．增大容器的体积 | D．降低温度 |
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