改变下列条件，一定能使反应速率加快的是
| A．升高温度 | B．增加反应物物质的量 |
| C．增大压强 | D．扩大反应容器体积 |
更新时间：2020-07-30 12:44:35
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【推荐1】一定量的锌粉与足量的稀盐酸反应，为了降低反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是
| A．加入适量的浓硫酸 | B．滴入适量氯化钠溶液 |
| C．加入适量稀HNO3溶液 | D．加入硫酸铜固体 |
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【推荐2】某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是：2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
下列判断不正确的是
| 实验序号 | 0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL | 0.01mol·L－1 Na2SO3 溶液的体积/mL | 水的体积/mL | 实验温度/℃ | 出现蓝色的时间/s |
| ① | 5 | 5 | V1 | 5 | t1 |
| ② | 5 | 5 | 40 | 25 | t2 |
| ③ | 5 | V2 | 35 | 25 | t3 |
| A．最先出现蓝色的一组实验是③ |
| B．实验①③中V1=40，V2=10 |
| C．探究温度对化学反应速率的影响应该选择实验①② |
| D．出现蓝色的时间t3>t2>t1 |
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【推荐1】NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们缓慢起反应生成氮气和二氧化碳，即：2NO+2CO⇌2CO2+N2，对此反应下列叙述正确的是（ ）
| A．使用催化剂不改变反应速率 | B．降低压强，反应速率增大 |
| C．升高温度能加快反应速率 | D．增加N2的浓度，反应速率减慢 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．C(石墨，s)==C(金刚石，s) ∆H>0，说明反应物总键能大于生成物总键能 |
| B．需要高温条件才能发生的反应一定是吸热反应 |
C．已知稀溶液中， ，则稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 |
| D．增大压强，加快反应速率，是因为提高了单位体积内活化分子百分比 |
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和
发生反应
，
，k为速率常数。反应一段时间后达到平衡。下列说法中错误的是
，则该反应
，混合气体颜色变深
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【推荐1】化学与生活生产密切相关。下列说法中错误的是
| A．将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质 |
| B．夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率 |
| C．施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性 |
| D．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用 |
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【推荐2】研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1，下列有关说法正确的是
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1，下列有关说法正确的是| A．1molCO2和3molH2充分反应时放出的热量为49.0kJ |
| B．升高温度能提高CO2的反应速率和转化率 |
| C．达平衡时缩小容器体积，v(正)增大，v(逆)减小 |
| D．增大二氧化碳与氢气的投料比，可以提高H2的转化率 |
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