【推荐2】在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)
(1)若容器体积为2L，反应l0s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为_______mol/(L．s)。若增加炭的量，则正反应速率_______。（选填“增大”、“减小”、不变）若增大压强，化学平衡向____移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”）
(2)该反应达到平衡状态的标志是______。（选填编号）
A．压强不变       B.v_正(H₂)=V_正(H₂O)       C.c(CO)不变       D.c(H₂O)=c(CO)
(3)若升高温度，平衡向正向移动，则正反应是_______反应。（选填“吸热”或“放热”）

【推荐3】Deacon直接氧化法可将HCl转化为Cl₂，提高效益，减少污染，反应原理为：4HCl(g)＋O₂(g)=2Cl₂(g)＋2H₂O(g)。
(1)在一刚性容器中，当进料浓度比c(HCl)：c(O₂)=4：1时，实验测得HCl平衡转化率随温度变化的α(HCl)—T曲线如图：

①一定温度下，下列选项表明该反应一定达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.HCl与O₂的物质的量之比不改变
B.HCl与Cl₂的物质的量之比不改变
C. 容器内的压强不再改变
D. 断裂n mol H-Cl键的同时形成n mol H-O键
E. 混合气体的平均相对分子质量不变
②在相同容器中若进料浓度比c(HCl)：c(O₂)=1：1时，所得α(HCl)—T曲线在曲线AB的_______ 方(填“上”或“下”)。
③温度不变时，进一步提高HCl的转化率的方法是_______、_______ (写出2种)。
(2)若在一定温度的刚性容器中投入原料HCl和O₂的混合物发生反应，测得反应过程中c(Cl₂)的数据如下：

t/min	0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
c(Cl2)/10-3 mol·L-1	0	1.8	3.7	5.4	7.2	8.3

2.0～6.0 min内以HCl表示的反应速率为_______。
(3)利用Au/Ag₃PO₄光催化去除氮氧化物(O₂将氮氧化物氧化为NO)，研究表明，不同Au的负载量与氮氧化物的去除效果、催化去除速率常数(用k表示，其他条件不变时，速率常数越大，速率越大)大小的关系分别如图1、图2表示。已知：催化剂的活性与其表面的单位面积活性位点数有关。
   
①综合图1、图2可知催化效果最佳的是_______(填催化剂)。
②图2中表面随着Au的负载量不断增加，反应速率常数先增大后减小，试分析反应速率常数减小的原因是_______

【推荐1】反应SO₂(g)＋NO₂(g) SO₃(g)＋NO(g)，若在一定温度下，将物质的量浓度均为2 mol·L^-1的SO₂(g)和NO₂(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO₂(g)的转化率为50%。则在该温度下：
(1)该反应达到平衡状态的标志是___________
A．SO₃(g)的生成速率等于SO₂(g)的消耗速率
B．混合物的物质的量不再发生变化
C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
D．混合气体的压强不再发生变化
E．各组分的物质的量分数不再发生变化
(2)此反应在该温度下的平衡常数为___________。
(3)在上述温度下，若SO₂(g)的初始浓度增大到3 mol·L^-1，NO₂(g)的初始浓度仍为2 mol·L^-1，达到化学平衡状态时，计算下列各物质的平衡浓度及SO₂和NO₂的平衡转化率。
①c(SO₃) =___________ mol·L^-1，c(SO₂)=___________ mol·L^-1。
②SO₂的转化率为___________， NO₂的转化率为___________。
(4)反应SO₂(g)+NO₂(g) NO(g)+SO₃(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O₂，下列说法正确的是 ___________ 。
①平衡左移，容器内压强不一定增大  ②平衡右移，平衡时容器内压强不一定增大  ③平衡不一定移动，容器内压强一定增大  ④平衡右移，SO₂转化率提高

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

【推荐2】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1） 830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L^-1·s^-1，则6s时c(A)＝________mol·L^-1， C的物质的量为______ mol；此时，正反应速率_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应速率。
（2）在恒容密闭容器中判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变        b.气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时间改变        d.单位时间里生成C和D的物质的量相等     
（3）1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为___________________。
（4）绝热容器不与外界交换能量，在恒容绝热条件下，进行2M(g)+N（g）2P（g）+Q（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：______________________________________________________________。

物 质	M	N	P	Q
起始投料/mol	2	1	2	0

【推荐3】向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的压强没有变化。请回答：

(1)若，则内反应速率___________，A的转化率为___________；
(2)写出反应的化学方程式：___________；
(3)B的起始的物质的量是___________mol；
(4)判断反应达到平衡状态的标志是___________。

A．	B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的平均分子量不变	D．气体B的浓度保持不变

【推荐1】“丁烯裂解法”是一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。反应如下：
主反应：；
副反应：。
测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w%)随温度(T)和压强(p)变化的趋势分别如图1和图2所示：

(1)平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比[]是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是_______(填字母序号)。

A．300℃   0.1MPa	B．700℃   0.1MPa
C．300℃   0.5MPa	D．700℃   0.5MPa

(2)有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是_______。
(3)图2中，随压强增大，平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是_______。
(4)353K时，在刚性容器中充入，发生反应：。体系的总压强p随时间t的变化如表所示。

t/min	0	5	10	15	20
p/kPa	101.2	107.4	112.6	116.4	118.6	121.2

①若升高反应温度至373K，则分解后体系压强_______121.2kPa(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_______。
②353K时，当该反应达到平衡后，继续充入少量CO(g)，反应经过一段时候后重新达到平衡，此时与旧平衡相比，的体积分数_______(增大、减小或不变)。

【推荐2】硫酸是一种重要的基础化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：   。回答下列问题。
(1)某温度下，在体积为的刚性密闭容器中投入和，下图是和随时间的变化曲线。

①，___________。
②反应达到平衡时，平衡常数___________。(保留3位有效数字)
③下列情况不能说明反应达到化学平衡状态的是___________。
A．       B．混合气体的相对分子质量不再变化
C．体系的压强不再发生改变       D．混合气体的密度保持不变
(2)下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。

温度/℃	平衡时的转化率/％
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

①仅从表中数据可得出最优的条件是___________。
②在实际生产中，选定的温度为400～500℃和常压(0.1MPa)，原因是___________。
(3)当、和起始的物质的量分数分别为7.5％、10.5％和82％时，在、和压强下，平衡转化率随温度的变化如下图所示。反应在、550℃时的___________，影响的因素有温度、压强和___________。

【推荐3】工业上用硫铁矿为主要原料抽取硫酸，主要设备有沸腾米，接触室和吸引塔。
（1）硫铁矿在进入沸腾炉前需要粉碎，其目的是_____________________。
（2）为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_______（填设备名称）；吸引塔中填充许多瓷管，其作用是______________________________________________。
（3）吸收塔排放的尾气中含有少量的SO，防止污染大气、充分利用原料，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。
传统的方法是：尾气中的SO通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，写出上述过程中的化学反应方程式：________________________________，其优点是________________。
创新方法是：将尾气中的SO用NaSO溶液吸收，然后再加热所得溶液，写出上述过程中的化学反应方程式：________________________________，创新方法与传统方法相比，其优点是_______________。
（4）在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说法生产操作的主要原因二者都正确的是__（填序号）

A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的SO与杂质反应

B．硫酸生产中常采用高压条件，目的是提高SO的转化率

C．SO被氧化为SO时需要使用催化剂，这样可以提高SO的转化率

D．SO用98.3%浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于SO吸收完全

（5）某硫酸厂若要生产8吨98%的浓硫酸至少需要标准状况下的空气_____m( O空气中的体积分数按20%计算)。