【推荐1】化学反应中既存在物质变化，又存在能量变化。
Ⅰ.氢气是未来非常理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO₂)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O2H₂+O_2.制得的氢气可用于燃料电池、合成氨工业。回答下列问题：
(1)分解海水时，_______能转变为_______能。生成的氢气用于燃料电池时，_______能转变为_______能。
(2)合成氨还需要大量的氮气为原料，工业上获得大量氮气的方法是_______。
Ⅱ.2SO₂(g)+O₂(g) ⇌2SO₃(g)，是工业制硫酸的主要反应之一
(3)若O₂中的氧原子使用¹⁸O 进行标记，则反应一段时间后，¹⁸O存在于_______中。
A.O₂ B.SO₂ C.SO₃
(4)某条件下，在2 L绝热密闭容器中投入2 mol SO₂和b mol O₂，如图是反应体系中部分物质的物质的量随时间的变化曲线。

①10 min时，v(SO₃)=_______。
②反应达到平衡时，SO₂的转化率为_______。
③b的取值范围是_______。
④下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
A.v(SO₃)=v(SO₂) B.混合气体的密度保持不变
C.体系的温度不再发生改变                    D.混合气体的总物质的量不再改变

【推荐2】在2 L密闭容器中，800 ℃时，反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)上图中，A点处v_正___________v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)图中表示NO₂变化的曲线是___________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v=___________。
(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。
a.v(NO₂)=2v(O₂)
b.容器内压强保持不变
c.v_逆(NO)=2v_正(O₂)
d.容器内的密度保持不变
(4)下列能使该反应的反应速率增大的是___________。
a.及时分离出NO₂气体
b.适当升高温度
c.增大O₂的浓度
d.选择高效的催化剂

【推荐3】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO+2CO2CO₂+N_2.为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/mol·L−1	1.00×10−3	4.50×10−4	2.50×10−4	1.50×10−4	1.00×10−4	1.00×10−4
c(CO)/mol·L−1	3.60×10−3	3.05×10−3	2.85×10−3	2.75×10−3	2.70×10−3	2.70×10−3

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
(1)前2 s内的平均反应速率v(N₂)=___________。
(2)达到平衡时NO的转化率为___________。
(3)若上述反应在密闭恒容容器中进行，判断该反应达到平衡的依据为___________(填字母)。

A．c(N2)不随时间改变	B．气体的密度不随时间改变
C．压强不随时间改变	D．单位时间内消耗2 mol NO的同时生成1 mol N2

【推荐1】中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，为全球的“碳达峰”、“碳中和”起到重大的支撑作用。其中最关键的一步是以为原料制。在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应有：
Ⅰ．
Ⅱ．             
Ⅲ．
(1)___________。
(2)时，往某密闭容器中按投料比充入和。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如下图所示。

图中Y代表___________(填化学式)。
(3)我国科研人员研究出在催化剂上氢化合成甲醇的反应历程如下图所示。反应②的化学方程式为___________。分析在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率的可能原因是___________。

(4)恒压下，和以物质的量之比投料合成甲醇(不考虑副反应)，在有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。请在下图中画出无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化曲线。___________

【推荐2】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对某类反应[aA(g)+bB(g)⇌cC(g)]的化学平衡的影响，得到图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示转化率)
反应Ⅰ   反应Ⅱ
分析图像象，回答下列问题：
(1)在反应I中，若>，则该反应的正反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应，且为气体分子数__________(填“减小”或“增大”)的反应;若此反应能自发进行，则必须满足的条件是__________
(2)在反应Ⅱ中，__________(填“>”，“<”或“=”)，该反应的正反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。

【推荐3】甲醇是一种重要的化工原料又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
(1)在一容积为2 L的密闭容器内，充入0.2 mol CO与0.4 mol H₂发生反应，CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是P_A _______P_B（填“>、<、=”）。
②在压强为P₂时B、C两点的正反应速率大小关系是______________
③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是__________
A．H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍        B．CH₃OH的体积分数不再改变
C．混合气体的密度不再改变            D．CO和CH₃OH的物质的量之比保持不变
(2)在压强为P₁、温度为T₁℃时，H₂的平衡转化率为__________(计算出结果)，再加入1.0 mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
(3) 在压强为P₁、温度为T₁℃时，1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.05 mol、H₂：0.1mol、CH₃OH：0.05mol。此时v_(正)________v_(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

【推荐1】2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO₂(g)氧化为1molSO₃(g)的ΔH＝－99kJ/mol.

请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示___、___，E的大小对该反应的反应热有无影响？____。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？___，理由是____。
（2）图中ΔH＝___kJ/mol.
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：____。
（4）如果反应速率v(SO₂)为0.05mol/(L·min)，则v(O₂)＝___mol/(L·min)、v(SO₃)＝____mol/(L·min)。
（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S(s)生成3molSO₃(g)的ΔH(要求计算过程)。____

【推荐2】2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反应过程中能量的变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)与0.5 mol O₂(g)反应生成1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－1。

请回答下列问题：
（1）图中A点、C点的数值分别表示________、______，E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响。
（2）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点________（填“升高”或“降低”），理由是____。
（3）图中ΔH＝________kJ·mol^－1。

【推荐3】一密封体系中发生反应：N₂+3H₂2NH₃ ΔH＜0，
①以下图1、图2均表示该反应在t₁时达到平衡，在t₂时改变某条件发生变化的曲线。

试判断，图1中t₂时改变的条件是______________；图2中t₂时改变的条件是______________。
②下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：
下列各时间段时，氨的百分含量最高的是__________。

A．t₀～t₁B．t₂～t₃C．t₃～t₄D．t₅～t₆
③工业生产中提高合成氨反应的反应速率和产率的具体措施是：_______________________________________________________
A.降低温度            B. 增大压强             C. 降低压强
D. 循环利用和不断补充氮气       E. 及时移出氨气

【推荐1】在一密闭容器中发生反应N₂＋3H₂=2NH₃　ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)处于平衡状态的时间段是___________(填字母，下同)。
A．t₀～t₁　　B．t₁～t₂　　C．t₂～t₃
D．t₃～t₄   　E．t₄～t₅   　F．t₅～t₆
(2)判断t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件。
A．增大压强   　B．减小压强   　　C．升高温度
D．降低温度   　E．加催化剂   　　F．充入氮气
t₁时刻___________；t₃时刻___________；t₄时刻___________。
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是___________。
A．t₀～t₁          B．t₂～t₃
C．t₃～t₄          D．t₅～t₆
(4)如果在t₆时刻，从反应体系中分离出部分氨，t₇时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线______。

【推荐2】可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A，B，C均为气体)

(1)该反应的化学方程式为______________；
(2)从开始至2 min，C的平均反应速率为__________；
(3)2 min时，A的转化率为 ________；
(4)1~2min和2~3min这两个时间段中，反应限度最大的时间段为___________；
(5)1min时，v(正)_______v(逆)，2 min时，v(正)_______v(逆) (填“>或“<”或“=”)；
(6)恒温恒容下，N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，达到平衡的标志有_______________。
A．3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃) B．混合气体总质量不在随时间变化       C．容器内的压强不再随时间而变化 D．N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：2：3          E．单位时间生成nmolN₂，同时消耗3nmolH₂ F．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

【推荐3】Ⅰ．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g） bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中a/b=___________；
（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_________________；
（3） N的平衡转化率为_______________；
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________（填字母）。
a．反应中M与N的物质的量之比为1︰1             
b．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
c．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化               
d．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
e．混合气体的压强不随时间的变化而变化                       
f．N的质量分数在混合气体中保持不变
Ⅱ．研究性学习小组为探究铁与稀盐酸反应，取同质量、体积的铁片、同浓度的盐酸做了下列平行实验：
实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现放出氢气的速率变化如图所示：

实验②：把铁片投入到含FeCl₃的同浓度稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③：在稀盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，用铁片做实验，发现生成氢气的速率加快。
试回答下列问题：
（1）分析实验①中t₁～t₂速率变化的主要原因是_______，t₂～t₃速率变化的主要原因是______。
（2）实验②放出氢气的量减少的原因是___________________（用离子方程式表示）。
（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是形成了原电池，你认为是否正确？请选择下列相应的a或b作答。a.若不正确，请说明原因_____________________________________。b.若正确，则写出实验③中原电池的正极电极反应式_______________________。