【推荐1】表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式

(1)pH相同的NaClO和溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是______NaClO(填“”“”或“”，下同)，两溶液中：______。
(2)若 溶液与 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的，则______。
(3)取10mL 的溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将______(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(4)向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式______。

【推荐2】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数	K=1.8×10－5	K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11	K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7

(1) CH₃COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K =_____，常温下测得NaHSO₃溶液的pH＜7，其原因是_____。
(2) 常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
(3) 下列离子CH₃COO^－、CO₃^2－、HSO₃^－、SO₃^2－在溶液中结合H^＋的能力由大到小的关系为_____。
(4) 体积相同、c(H^＋)相同的①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄ 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。
(5) 已知，H^＋(aq) + OH^－(aq) == H₂O(l)   ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H₂O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_____。

【推荐3】在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF⇌H⁺+F^-
(1)加入固体NaOH，电离平衡向______反应方向移动，c(H⁺)______ ．
(2)加入固体NaF，电离平衡向______反应方向移动.
(3)升高温度，电离平衡向______反应方向移动.
(4)常温下，小苏打溶液呈______性，原因是_________________________（用必要的离子方程式及文字解释表示）.

(5)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示，则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ______（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂则m₁______m₂（选填“>”、“=”“<”）

【推荐1】表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式

(1)pH相同的NaClO和溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是______NaClO(填“”“”或“”，下同)，两溶液中：______。
(2)若 溶液与 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的，则______。
(3)取10mL 的溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将______(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(4)向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式______。

【推荐2】在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH₄Cl；②0.1mol/LCH₃COONH₄；③0.1mol/LNH₄HSO₄；④0.1mol/LNH₃·H₂O和0.1mol/LNH₄Cl混合液；⑤0.1mol/LNH₄Al(SO₄)₂。请根据要求填写下列空白：
(1)将等pH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m_______n(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(2)①、②、③、⑤中c()由大到小的顺序是：_______(用①、②、③、⑤表示)。
(3)室温，溶液②的pH=7，该溶液中各离子浓度的大小关系是_______。
(4)若室温下，在溶液④中pH>7，则c(NH₃·H₂O)_______c()(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(5)向③中滴加等体积等浓度NaOH溶液时，此时溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，其离子浓度大小关系：c()_______c(Na⁺)_______c()；c()+c(H⁺)_______c()+c(OH^-)。(以上均填“大于”、“等于”或“小于”)。

【推荐3】水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态为B点。

(1)在100℃时，K_w的表达式为_____，在此温度下，K_w的值为_____mol²/L^2.
(2)在室温下，将pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为_____，物质的量浓度比为_____
(3)室温时将pH为3的硫酸溶液稀释5百万倍，稀释后溶液中，c()和c(H⁺)之比约为_____。
Ⅱ．现有溶质为①CH₃COOH，②HCl、③H₂SO₄的三种溶液，根据要求回答下列问题：
(4)写出①的电离方程式：_____。
(5)当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是_____(填序号)。
(6)当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小的是_____(填序号)。
(7)在室温下，将c(H⁺)均为0.1mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍，c(H⁺)由大到小的顺序为_____(填序号)。
(8)体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为_____。
(9)三种酸溶液的pH相同时，若消耗等量的Zn，则需三种酸溶液的体积大小关系为_____(填序号)。

【推荐1】有下列3种有机化合物A：CH₂=CH₂、B：CH₄、C：CH₃COOH。
(1)写出化合物C中官能团的名称：_______(填“羟基”或“羧基”)。
(2)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______(填“乙烯”或“甲烷”)。
(3)CH₄与Cl₂在光照下发生取代反应生成一氯甲烷的化学方程式：CH₄ + Cl₂CH₃Cl + _______

【推荐2】Ⅰ、体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常用药剂氯乙烷(CH₃CH₂Cl)(沸点为12.27 ℃)对受伤部位进行局部冷却麻醉处理，工业上制取氯乙烷有两种方案：
a．CH₃CH₃+Cl₂CH₃CH₂Cl+HCl                            b．CH₂=CH₂+HClCH₃—CH₂Cl
(1)你认为制备氯乙烷的最好方案为___________(填“a”或“b”)。
Ⅱ、乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。
(2)如图所示为乙醇的___________(“空间充填”或“球棍”)模型。

(3)乙醇中所含有的官能团的名称为___________，乙酸属于___________(填“电解质”或“非电解质”)。
(4)用结构简式补全如图所示装置中乙醇和乙酸反应的化学方程式：CH₃CH₂OH+CH₃COOH___________+H₂O，该反应的类型为___________反应(填“取代”或“加成”)，右侧小试管中应装有___________溶液(填“饱和Na₂CO₃”或“饱和NaOH”)。

【推荐3】有下列3种有机化合物A：乙烯、B：乙醇、C：乙酸。
(1)写出化合物A、B、C中官能团的名称____、____、___。
(2)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___(写结构简式)；丙烯与乙烯具有相似的化学性质。丙烯通入溴水中的反应方程式为___；反应类型为___。
(3)B在铜和氧气中加热的方程式：___；反应类型为___。

【推荐1】x、y、z、w 四种物质均由下列六种基团中的两种组合而成。
－H、C₆H₅－、－OH、－CHO、－COOH、－CH₃
(1)燃烧 0.1molx，产生 2.24 升二氧化碳(标准状况下)，x 不能与碳酸钠反应，但能与金属钠反应，x 的结构简式是______________________________。
(2)y 不能与碳酸氢钠反应，但能与碳酸钠反应，在空气中会被氧化，它的一元取代物有三种结构，则 y 的结构简式是______________________________。
(3)z 呈弱酸性，z 稍受热就分解出气体，z 的结构简式是____________________。
(4)w 在室温下呈气态，w 分子中含有三种元素，w 的结构简式是__________。
(5)在一定条件下，x、y、z、w 两两之间能发生化学反应的化学方程式是：____________。

【推荐2】乙醇是生活中常见的有机物，可以发生下列转化：
请根据题意填空：
（1）交警查酒驾，通常让司机向盛有酸性重铬酸钾的测试仪吹气，若变色，说明司机饮了酒，该过程中乙醇最终被氧化为___________________（填“CH₃CHO”或“CH₃COOH”）；
（2）CH₃CH₂OH的官能团是____________（填“羟基”或“羧基”）；
（3）CH₃COOH + CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O，在该反应中浓硫酸的作用是吸水剂和_____________（填“催化剂”或“氧化剂”）。

【推荐3】乙酸的组成与结构

乙酸的结构式：___，分子式：___，结构简式：___，官能团：___或____。