【推荐1】25 ℃时，电离平衡常数数值如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1：4.3×10-7 K2：5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：
(1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是___________。(填字母)
a．        b．ClO^-
c．CH₃COO^-          d．
(2)下列反应不能发生的是___________。
a．＋2CH₃COOH=2CH₃COO^-＋CO₂↑＋H₂O
b．ClO^-＋CH₃COOH=CH₃COO^-＋HClO
c．＋2HClO=CO₂↑＋H₂O＋2ClO^-
d．2ClO^-＋CO₂＋H₂O=＋2HClO
(3)用蒸馏水稀释0.10 mol·L^-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。
a．       b．
c．       d．

【推荐2】一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请回答：
   
（1）O点为什么不导电_______。
（2）a、b、c三点c(H^＋)由大到小的顺序是_____。
（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_____点。
（4）若使c点溶液中的c(CH₃COO^－)提高，可采取的措施是____(填标号)。
A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加固体KOH D．加水E．加固体CH₃COONa F．加锌粉

【推荐3】25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	NH3.H2O
电离平衡常数

(1)H₂CO₃的电离方程式是______________。
(2)下列方法中可以使0.10mol/L醋酸溶液中CH₃COOH电离程度增大的是_____________（填字母序号）。
a.滴加少量浓盐酸b.微热溶液
c.加水稀释d.加入少量醋酸钠晶体
(3)25°C时，物质的量浓度与体积均相同的醋酸溶液A与盐酸B分别与足量锌片充分反应，下列说法正确的是_____________（填字母序号）。
a.开始反应时的速率：A<B
b.放出等量氢气所需要的时间A=B
c.生成氢气的总体积：A>B
(4)25°C时下，物质的量浓度相等的CH₃COOH溶液和H₂CO₃溶液pH大小关系是：CH₃COOH______________H₂CO₃（填“>”、“<”或“=”），你判断的依据是______________。
(5)向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是______________，结合所给数据说明理由______________。
(6)25℃时，物质的量浓度为0.10mol/L的氨水中，c(OH^-)为______________（列出表达式）。

【推荐1】醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：，]。
(1)醋酸钠溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)在溶液中离子浓度由大到小的顺序为[用表示相应离子浓度]：_____。
(3)时，的醋酸溶液的约为_____(已知：)。
(4)下列对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的说法正确的是_____(填字母，下同)。

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小

B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解

C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离

D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离

(5)常温时，有以下3种溶液，其中最小的是_____。
A．与溶液等体积混合液
B．与溶液等体积混合液
C．的与的溶液等体积混合液

【推荐2】现有室温下浓度均为1×10^-3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____。
（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH____7(填>、=、<)，用离子方程式说明其原因____。
（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为____，最终产生H₂总量的关系为_____。
（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①_____③(填>、=、<)。
（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤____⑥(填>、=、<)。

【推荐3】Ⅰ.有下列物质的溶液：①     ②     ③     ④
(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其的大小比较为_______(用序号表示，下同)。
(2)若四种溶液的相同，其物质的量浓度的大小比较为_______。
Ⅱ.向菱镁矿(主要成分为，含少量)中首先加入稀硫酸，过滤后，再加入。然后加入调节溶液的，过滤，可制得纯净的溶液。
(3)①与稀硫酸反应的离子方程式为_______。
②加入氧化时，发生反应的离子方程式为_______。
③实验室中可用溶液与溶液反应制取，写出该反应的离子方程式：_______。

【推荐2】已知常温下几种弱酸的电离平衡常数，根据溶液中的离子反应，回答下列问题：(1)该温度下溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
(2)等浓度的盐溶液的碱性由强到弱顺序为_______。
(3)常温下，盐酸与的氨水等体积混合后所得溶液中存在的离子，其浓度由大到小顺序为_______。
(4)该温度下的水解反应的平衡常数_______。
(5)写出少量通入溶液中发生反应的离子方程式为_______。