【推荐1】醋酸是我们生活中常见的一种酸。请回答下列问题：
(1)在的溶液中，要促进醋酸电离且使浓度增大，应采取的措施是_____

A．升温

B．加水

C．加入溶液

D．加入稀盐酸

(2)常温下，有 c(H⁺) 相同、体积相同的溶液和溶液，现采取以下措施：
①分别加适量醋酸钠晶体后，溶液中______填“增大”、“减小”或“不变”，下同，溶液中______。
②分别加水稀释倍后，溶液中的______填“”、“”或“”溶液中的。
③分别加等浓度的溶液至恰好反应，所需溶液的体积：溶液______填“”、“”或“”溶液。
④温度都升高，溶液中______填“”、“”或“”溶液中。
(3)将的溶液加水稀释，下列有关稀释后溶液的说法正确的是______。

A．电离程度增大	B．溶液中离子总数增多
C．溶液导电性增强	D．溶液中醋酸分子增多

(4)25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如表所示。

酸	电离常数
醋酸
碳酸	，
亚硫酸	，

①碳酸第一步电离的电离常数表达式为______。
②在相同条件下，试比较、和与H⁺的结合能力大小：___________。
③书写亚硫酸与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式______

【推荐3】浓度均为0.01mol•L^-1的盐酸(A)、醋酸溶液(B)、氢氧化钠溶液(C):
（1）写出B溶液中醋酸的电离方程式：______________。上述溶液稀释10倍后pH减小的是______________（填字母）。
（2）取等体积的A、B两溶液分别加入过量的锌粉，反应开始时放出H₂的速率依次为a₁、a₂,则a₁______________（填“>”“<”或“=”,下同）a₂。反应结束时放出H₂的物质的量为n₁、n₂，则n₁______________n₂。
（3）完全中和体积与物质的量浓度均相同的两份C溶液时，需A、B两溶液的体积依次为V₁、V₂则V₁______________V₂;若完全中和体积与pH均相同的A、B两溶液时消耗C溶液的体积分别为V(A)、V(B),则V(A)______________V(B)。       
（4）图中M点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度N点表示T℃时水在电离平衡时的离子浓度。T℃时，3×10^-3mol•L^-1的氢氧化钠溶液与1×10^-3mol•L^-1盐酸等体积混合后溶液的pH=______________。       

【推荐1】（1）pH＝13的CH₃COONa溶液加水稀释100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是_______________________(用离子方程式和必要的文字说明)；
（2）pH相等时，①NH₄Cl　②(NH₄)₂SO₄　③NH₄HSO₄三种溶液中c()由大到小的顺序为_______________；(填数字序号)
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈_____性，溶液中c(Na^＋)_____c(CH₃COO^－) (填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氢氧化钠与pH＝1的醋酸等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”“＝”或“<”)；
（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，则混合后溶液呈________性，盐酸的体积________氨水的体积(填“>”“＝”或“<”)；
（5）向300mL1mol/L氢氧化钠溶液中通入4.48LCO₂（标准状况），充分反应后，所得溶液中存在的物料守恒关系式为：_____________________________________

【推荐2】已知：25 ℃时，CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等。
（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L^-1醋酸溶液测得其pH＝3。将溶液加水稀释至100 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中____（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。
（2）25 ℃时，0.1 mol·L^-1氨水（NH₃·H₂O溶液）的pH＝______；
（3）某温度下，向V₁mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH^-)。图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是___________。

【推荐1】已知水的电离平衡曲线如图所示：

回答下列问题:
(1)图中C点水的离子积常数为__________。
(2)A、B、C、D四点K_W的关系是_____。
(3)从A点到D点，可采取的措施是____。
a.升温       b.加入少量盐酸       c.降温       d.加入少量NaOH
(4)100℃时，pH=2的盐酸中水电离产生的H⁺浓度为_______。
(5)25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为____。
(6)室温下，实验测得0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH=3，下列说法正确的是_________
a.醋酸是弱电解质                                 b.醋酸电离使溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)
c.醋酸电离出的H⁺抑制水的电离            d.溶液中的H⁺全部来自醋酸

【推荐2】分析外界条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表(用“→”或“←”表示移动方向；用“↑”或“↓”表示物理量变化)：

CH3COOH稀溶液	CH3COOHCH3COO-＋H＋　ΔH＞0
条件改变	平衡移动方向	c(H＋)	n(H＋)	电离程度	导电能力
升高温度	_______	_______	_______	_______	_______
加H2O	_______	_______	_______	_______	_______
通HCl	_______	_______	_______	_______	_______
加少量NaOH(s)	_______	_______	_______	_______	_______
加少量CH3COONa (s)	_______	_______	_______	_______	_______
加少量CH3COOH	_______	_______	_______	_______	_______

【推荐3】影响电离平的因素
（1）内因：_______________________
（2）外因：
温度：电离过程是_______过程，升高温度， 平衡向_______方向移动
浓度：加水稀释，电离程度_______；增加弱电解质浓度，电离向_____方向移动，但电离程度_____。
其他：加入同弱电解质电离所产生的离子相同的离子，电离平衡向____方向移动；加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，电离平衡向________方向移动。

【推荐1】Na₂S₂O₃、Na₂S、Na₂SO₃等含硫化合物在工业上有广泛的用途。
完成下列填空：
（1）若将Na₂S₂O₃中的硫元素看作为＋2价，下列反应中与Na₂S₂O₃＋H₂SO₄(稀） → Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O属于同一类型的是_______（填序号）。
a．2H₂S＋SO₂→ 3S↓＋2H₂O
b．3NaClO2NaCl＋NaClO₃
c．S＋2H₂SO₄(浓)3SO₂↑＋2H₂O
d．4P＋3NaOH＋3H₂O → 3NaH₂PO₂＋PH₃↑
（2）棉织物用氯气漂白后，加入Na₂S₂O₃除去余氯时，发生如下反应：
____S₂O₃^2―＋____Cl₂＋________ → ___SO₄^2―＋___Cl^―＋___H^＋
完成并配平该反应方程式；若反应中生成0.2 mol SO₄^2―，则转移电子___________mol。
（3）下图是Na₂SO₃溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，②是_______，④是______（填微粒符号）。

（4）已知Na₂S溶液显碱性，其主要原因是_________________（用离子方程式解释）。往装有Na₂S溶液的烧杯中加入足量的ZnCl₂溶液，产生白色的ZnS沉淀；再向烧杯中滴加CuCl₂溶液，沉淀转变为黑色。请用溶解平衡原理解释上述现象______________________________________。

【推荐2】Ⅰ．水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为_______(“A”或“B”)。25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为_______。
(2)95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性；则a与b之间应满足的关系是_______。
(3)曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用ɑ₁、ɑ₂表示，则ɑ₁_______ɑ₂(填“大于”“小于”“等于”“无法确定”)
(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol/L的Ba(OH)₂溶液与等物质的量浓度的NaHSO₄溶液等体积混合，所得混合液的pH=_______。
(5)25℃时，0.10 mol·L^-1的HA溶液中=10¹⁰，该HA溶液的pH=_______。
Ⅱ．醋酸钠一种常见的强碱弱酸盐
(6)醋酸钠在水溶液中水解的离子方程式_______。
(7)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的呈中性，则盐酸的体积_______氨水的体积(填“>”“<””或“＝”)。
(8)pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后，CH₃COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH(填“>”“<””或“＝”)。

【推荐3】已知草酸为二元弱酸：
   
   
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：

(1)如果所得溶液溶质为，则该溶液显______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；的电离程度______水解程度(填“大于”、“等于”或“小于”)
(2)如果所得溶液溶质为，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为_____________。由电荷守恒得出的等式为__________________。
(3)当所得溶液pH＝2.7时，溶液中______；
(4)常温下，将体积相同，pH均等于10的和KOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，稀释后溶液的pH都变成9，则m与n的大小关系为______。