浓度均为0.01mol•L-1的盐酸(A)、醋酸溶液(B)、氢氧化钠溶液(C):
（1）写出B溶液中醋酸的电离方程式：______________ 。上述溶液稀释10倍后pH减小的是______________ （填字母）。
（2）取等体积的A、B两溶液分别加入过量的锌粉，反应开始时放出H2的速率依次为a1、a2,则a1______________ （填“>”“<”或“=”,下同）a2。反应结束时放出H2的物质的量为n1、n2，则n1______________ n2。
（3）完全中和体积与物质的量浓度均相同的两份C溶液时，需A、B两溶液的体积依次为V1、V2则V1______________ V2;若完全中和体积与pH均相同的A、B两溶液时消耗C溶液的体积分别为V(A)、V(B),则V(A)______________ V(B)。
（4）图中M点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度N点表示T℃时水在电离平衡时的离子浓度。T℃时，3×10-3mol•L-1的氢氧化钠溶液与1×10-3mol•L-1盐酸等体积混合后溶液的pH=______________ 。
（1）写出B溶液中醋酸的电离方程式：
（2）取等体积的A、B两溶液分别加入过量的锌粉，反应开始时放出H2的速率依次为a1、a2,则a1
（3）完全中和体积与物质的量浓度均相同的两份C溶液时，需A、B两溶液的体积依次为V1、V2则V1
（4）图中M点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度N点表示T℃时水在电离平衡时的离子浓度。T℃时，3×10-3mol•L-1的氢氧化钠溶液与1×10-3mol•L-1盐酸等体积混合后溶液的pH=
更新时间：2020-05-17 20:49:42
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【推荐1】（1）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=______ ,0.01mol/LNaOH溶液的pH=______ 。
（2）某温度下纯水的c(H+)=4.0×10-7mol/L,则此溶液中的c(OH-)=_______ ；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10-4mol/L,则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_________ 。
（3）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)
Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10-20。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>________
（2）某温度下纯水的c(H+)=4.0×10-7mol/L,则此溶液中的c(OH-)=
（3）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)
Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10-20。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>
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【推荐2】在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：
(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为___ 。造成水的离子积变化的原因是________ 。
(2)下列说法正确的是___ 。
a．A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D b．AB线上任意点的溶液均显中性
c．B点溶液的pH＝6，显酸性d．图中温度T1>T2
(3)T2℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？___ 为什么？___________ 。
(4)T2℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝____ 。
(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为
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a．A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D b．AB线上任意点的溶液均显中性
c．B点溶液的pH＝6，显酸性d．图中温度T1>T2
(3)T2℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？
(4)T2℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝
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(0.65)
【推荐3】已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
(1)图中五点的Kw间的关系是___________ 。
(2)若从A点到D点，可采用的措施是________ 。
a. 升温 b. 加入少量的盐酸 c. 加入少量的NaOH
(3)点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________ 。
(4)点B对应的温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是___ 。
(1)图中五点的Kw间的关系是
(2)若从A点到D点，可采用的措施是
a. 升温 b. 加入少量的盐酸 c. 加入少量的NaOH
(3)点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
(4)点B对应的温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
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(0.65)
【推荐1】(1)下列溶液一定呈中性的是___________ 。
A．pH=7的溶液 B．c(H＋)=10-7 mol·L-1的溶液
C．c(H＋)/c(OH-)=10-14的溶液 D．氨水和氯化铵的混合液中c(H＋)=c(OH-)
(2)已知T ℃时，Kw=1×10-13，则T ℃___________ 25 ℃(填“>”“<”或“=”)。在T ℃时将pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=11，则a∶b=___________ 。
(3)25 ℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，则两溶液的pH的关系式x＋y为___________ (用a、b表示)。
A．pH=7的溶液 B．c(H＋)=10-7 mol·L-1的溶液
C．c(H＋)/c(OH-)=10-14的溶液 D．氨水和氯化铵的混合液中c(H＋)=c(OH-)
(2)已知T ℃时，Kw=1×10-13，则T ℃
(3)25 ℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，则两溶液的pH的关系式x＋y为
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(0.65)
解题方法
【推荐2】某温度下纯水的pH=7，按要求回答下列问题：
(1)pH=7的溶液呈_______ (填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(2)该温度下某溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9mol/L的pH=_______ 。
(3)pH=3的H2SO4溶液与pH=6的HCl溶液的等体积混合，溶液的pH=_______ 。
(4)将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液，以体积比1∶9混合后，溶液的pH=_______ 。
(1)pH=7的溶液呈
(2)该温度下某溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9mol/L的pH=
(3)pH=3的H2SO4溶液与pH=6的HCl溶液的等体积混合，溶液的pH=
(4)将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液，以体积比1∶9混合后，溶液的pH=
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解题方法
【推荐3】下表是不同温度下水的离子积数据：
回答下列问题：
(1)若
，则a_____ (填“>”“<”或“=”)
，作此判断的理由是________ 。
(2)25℃时，某
溶液中
，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中
_______ 。
(3)在
℃下pH=10的NaOH溶液中，由水电离产生的
浓度为_______ 。
(4)℃下，将
的苛性钠溶液与
的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则
_______ 。
(5)常温下，
的下列溶液中，pH由大到小的顺序是________ (填序号)。
a．NaHSO4 b．CH3COONa c．CH3COONH4 d．CH3COOH
[已知：K(CH3COOH)=1.7×10-5，K(NH3·H2O)=1.7×10-5]
| 温度/℃ | 25 |  | |
水的离子积 |  | a | |
(1)若
，则a，作此判断的理由是(2)25℃时，某
溶液中，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中(3)在
℃下pH=10的NaOH溶液中，由水电离产生的浓度为(4)
℃下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则(5)常温下，
的下列溶液中，pH由大到小的顺序是a．NaHSO4 b．CH3COONa c．CH3COONH4 d．CH3COOH
[已知：K(CH3COOH)=1.7×10-5，K(NH3·H2O)=1.7×10-5]
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(0.65)
解题方法
【推荐1】强弱电解质在水中的行为是不同的。
(1)醋酸在水中的电离方程式为_______ ；醋酸电离平衡常数表达式
_______ 。
(2)室温下，用
溶液分别滴定
的醋酸和盐酸溶液，滴定曲线如图所示。
①Ⅱ表示滴定_______ 的曲线(填“盐酸”或“醋酸”)。
②当滴定到
时，消耗
溶液的体积大的是_______ (填“盐酸”或“醋酸”)。
③当
时，醋酸溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______ 。
④在上述滴定过程中，需要使用的玻璃仪器是_______ (填序号)。
A.碱式滴定管 B.锥形瓶 C.容量瓶 D.玻璃棒
(1)醋酸在水中的电离方程式为
(2)室温下，用
溶液分别滴定的醋酸和盐酸溶液，滴定曲线如图所示。①Ⅱ表示滴定
②当滴定到
时，消耗溶液的体积大的是③当
时，醋酸溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是④在上述滴定过程中，需要使用的玻璃仪器是
A.碱式滴定管 B.锥形瓶 C.容量瓶 D.玻璃棒
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(0.65)
解题方法
【推荐2】一定温度下，有ａ．盐酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋酸三种酸：(用>或=表示) 如：ａ>ｂ=ｃ
①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的关系是_________ 。
②同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和相同物质的量浓度的NaOH的体积由大到小的关系是___________________ ；
③当pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的关系是_______ ；
④当pH相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则反应所需时间的长短关系是____________ ；
⑤如果三种酸的浓度相同时，则由水电离出的氢离子浓度由大到小的关系为___________ 。
①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的关系是
②同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和相同物质的量浓度的NaOH的体积由大到小的关系是
③当pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的关系是
④当pH相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则反应所需时间的长短关系是
⑤如果三种酸的浓度相同时，则由水电离出的氢离子浓度由大到小的关系为
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【推荐3】NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
a.NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
b.NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：
(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为___________ (选填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是___________ 。
(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。___________
(3)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成___________ 、___________ 和H2O。
a.NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
b.NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：
(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为
(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。
(3)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成
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【推荐1】常温下有四种溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH。
(1)相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其
pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线________ ，a、b两点中，导电能力更强的是________ 。
(2)NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH3·H2O)>V(HCl)，当溶液中c(NH3·H2O)＝c(NH
)时，溶液的pH＝_______ 。[已知：Kb(NH3·H2O)＝1.77×10－5，lg 1.77＝0.25]
(1)相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其
pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线 (2)NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH3·H2O)>V(HCl)，当溶液中c(NH3·H2O)＝c(NH
)时，溶液的pH＝
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(0.65)
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【推荐2】现有
、
两种溶液，选择填空：
A.
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度______ ．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是______ ．
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为______ ．
（4）体积和物质的量浓度相同的
、
两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为______ ．
（5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为______ ．
（6）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为______ ．
、两种溶液，选择填空：A.
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为
（4）体积和物质的量浓度相同的
、两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为（5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为
（6）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为
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解题方法
【推荐3】常温下，现有5种溶液：
①pH=1的稀硫酸②
稀硫酸③pH=1的盐酸④pH=1的氢氟酸⑤氢氟酸溶液
常温下，氢氟酸的
。
(1)若锌片形状相同，在相同条件下与上述5种溶液反应，开始产生氢气的速率最快的是______ 。(填写序号)
(2)等体积的上述5种溶液分别与足量的锌粒完全反应，在相同条件下产生氢气体积最大的是___________ 。(填写序号)
(3)等体积的①、②、③、⑤溶液与等浓度的氢氧化钠溶液恰好完全中和，消耗NaOH溶液体积最大的是___________ 。(填写序号)
(4)③中水电离出的
为___________ 
。
(5)25℃时，⑤中约为___________ 。
①pH=1的稀硫酸②
稀硫酸③pH=1的盐酸④pH=1的氢氟酸⑤氢氟酸溶液常温下，氢氟酸的
。(1)若锌片形状相同，在相同条件下与上述5种溶液反应，开始产生氢气的速率最快的是
(2)等体积的上述5种溶液分别与足量的锌粒完全反应，在相同条件下产生氢气体积最大的是
(3)等体积的①、②、③、⑤溶液与等浓度的氢氧化钠溶液恰好完全中和，消耗NaOH溶液体积最大的是
(4)③中水电离出的
为。(5)25℃时，⑤中
约为。
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