【推荐1】已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺ ΔH＞0。
(1)常温下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^－)=____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 mol·L^－1 CH₃COOH的电离程度增大的是______｡
a．加入少量0.10 mol·L^－1的稀盐酸
b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0.010 mol·L^－1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0.10 mol·L^－1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)
(3)常温下，向体积为V_a mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，则V_a与V_b的关系是：__________________。
(4)常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
(5)已知：90℃时，水的离子积常数为K_w = 3.8×10^－13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H⁺)=______________(保留三位有效数字)mol/L。

【推荐2】亚磷酸为二元酸，其酸性比磷酸稍强，可用作农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。回答下列问题：
(1)属于___________(填“正盐”、“酸式盐”或“无法确定”)。
(2)设计一种实验方案，证明亚磷酸不是强酸：___________。
(3)某温度下，溶液的为2，该温度下的电离平衡常数约为___________(的二级电离和水的电离忽略不计)。
(4)向溶液中滴加溶液：
①当溶液呈中性时，所得溶液中___________(填“>”、“<”或“=”)。
②若用甲基橙作指示剂，用溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液中___________(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐3】I.食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。请回答：
（1）写出醋酸的电离方程式________________
（2）0.1mol/L醋酸溶液中加入少量盐酸，电离平衡向___反应方向移动（填“正”或“逆”）。
（3）在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，晶体溶解后，醋酸溶液的pH____（选填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）0.1mol/L醋酸溶液的pH____（选填“＞”“=”或“＜”）0.1mol/L盐酸溶液的pH。
（5）在0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积等浓度的氢氧化钠溶液，反应后溶液显____性。
II.某同学想用实验确定CH₃COOH是弱电解质。其方案是：
①称取一定质量的CH₃COOH配制0.1mol•L^-1的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HCOOH是弱电解质。
（1）方案的第①步中，要用到的玻璃定量仪器是______。
（2）该方案中，说明CH₃COOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填＞、＜、=）。
（3）结合你所学的知识，试再提出一个简单易操作的可行方案证明CH₃COOH是弱电解质（药品可任取）。_______________

【推荐1】现有常温下的4种溶液：①0.01 mol·L^－1CH₃COOH溶液；②0.01 mol·L^－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
回答下列问题：
(1)4种溶液中水的电离程度最大的是________(填序号)。
(2)将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是_______。
(3)若将①④混合后所得溶液中的c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)，则下列说法正确的是______(填序号)。
A．溶液一定呈酸性                    B．溶液一定呈碱性   
C．溶液一定呈中性                    D．溶液可能呈酸性、中性或碱性
(4)若将②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②_____③ (填“＞”“＜”或“＝”)。
(5)若将②④混合后所得溶液的pH＝10，则消耗②和④溶液的体积比：＝_____。

【推荐2】根据中学化学常见的①、②、③三种溶液，请用A～H
A．①＜②＜③       B．①＝②＝③       C．①＞②＞③
D．①＜②＝③       E．①＝③＞②       F．①＞②＝③
G．①＝②＞③       H．①＝②＜③
（1）当它们相同时，其物质的量浓度关系是______。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其的关系是______。
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种醋溶液的体积关系为______。
（4）当它们相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率______，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间______。
（5）将相同的三种酸均稀释10倍后，关系为______。

【推荐3】按要求回答问题：
(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式：______。
(2)取(冰醋酸)作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示。比较a、b点的相关性质(填“>”“＜”或“=”)：

①：a______ b；       
②：a______ b；
(3)浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B()分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是______(填写序号)
①反应所需要的时间       ②开始反应时的速率
③参加反应的锌的物质的量       ④A中有锌剩余
(4)某温度()时，的氢氧化钠溶液中，由水电离出的，请回答下列问题：
①此温度下水的______；
②在相同温度下，氢氧化钠溶液的应为______。

【推荐2】Ⅰ．食醋（主要成分CH₃COOH)、纯碱（Na₂CO₃)和小苏打（NaHCO₃)均为家庭厨房中常用的物质。已知：

弱酸	CH3COOH	H2CO3	HNO2
电离常数	K=1.8×10-5	K=4.3×10-7 K=5.6×10-11	K=5.0×10-4

请回答下列问题：
（1）25℃时，0.10mol·L^-1Na₂CO₃溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c(OH^－)_______；
（2）常温下，将20mL0.10mol·L^-1CH₃COOH溶液和 20mL0.10mol·L^-1HNO₂溶液分别与 20mL 0.10mol·L^-1NaHCO₃溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计)。
①反应开始时，v (CH₃COOH )_______v (HNO₂)（填“>”、“<”或“=”）。
②充分反应后。两溶液中c(CH₃COO^－)_______c(NO₂^-)（填“>”、“<”或“=”）。
（3）25℃时，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHCO₃，所得混合液的PH=6，则混合
液中=_________；
（4）常温下，下列方法可以使0.1mol • L^-1CH₃COOH的电离程度增大的是_____________。

a．加入少量的稀盐酸 b．加热溶液 c．加水稀释 d．加入少量冰醋酸

Ⅱ．常温时向一定体积pH= 12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba^2＋恰好完全沉淀时，溶液的ph=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之比是____________________。

【推荐3】25 ℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数	Ka=1.8×10-4	Ka=4.7×10-8	Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7

(1)在温度相同时，各弱酸的K_a值与酸性的相对强弱的关系为_______。
(2)室温下①0.1 mol·L^-1HCOONa，②0.1 mol·L^-1 NaClO，③0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃，
④0.1 mol·L^-1NaHCO₃，溶液的pH由大到小的关系为_______。
(3)浓度均为0.1 mol·L^-1的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，、、、浓度由大到小的顺序为_______。
(4)下列离子方程式书写正确的是_______(填字母)。
a．2ClO^-+H₂O+CO₂=2HClO+
b．2HCOOH+=2HCOO^-+H₂O+CO₂↑
c．H₂SO₃+2HCOO^-=2HCOOH+
d．Cl₂+H₂O+2=2+Cl^-+ClO^-
(5)在25 ℃时，将a mol·L^-1 的NaCN溶液与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a_______ (填“＞”“＜”或“=”)0.01。

【推荐1】Ⅰ．已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)。
(2)95℃时，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为_____。
(3)25℃时，等体积的的NaOH溶液和氨水分别与的盐酸发生中和反应，恰好完全反应时消耗盐酸的体积_____(填“前者多”“后者多”或“一样多”)。
Ⅱ．NaOH溶液可用于多种气体的处理。
(4)是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到或，已知25℃时，第一步水解的平衡常数，当溶液中时，溶液的_____。
(5)已知金属与浓硝酸反应产生的可用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：。含0.2molNaOH的水溶液与恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为溶液，则两份溶液中､和由大到小的顺序为_____(已知的电离常数，的电离常数)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____(填字母)。
A．向溶液A中加适量NaOH       B．向溶液A中加适量水
C．向溶液B中加适量NaOH       D．向溶液B中加适量水

【推荐2】雪碧是常见的碳酸型饮料。其中所含酸性物质包括：碳酸、柠檬酸、苯甲酸。25℃时，上述三种酸的电离常数如表所示：

化学式	苯甲酸（C6H5COOH）	碳酸（H2CO3）	柠檬酸（）
电离常数	Ka=6.3×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka1=7.4×10-4 Ka2=1.7×10-5 Ka3=4.0×10-7

(1)上表中三种酸的酸性由强到弱的顺序为________。
(2)水存在电离平衡，下列能促进水的电离，且溶液显碱性的是________（填标号）。

A．通入氯气	B．加入AlCl3固体
C．加入苯甲酸钠（C6H5COONa）固体	D．加热至90℃

(3)25℃时，求的水解平衡常数）K_h=________（填数值，保留三位有效数字）（提示：的水解平衡常数）；该温度下，等物质的量浓度的苯甲酸（C₆H₅COOH）和苯甲酸钠（C₆H₅COONa）的混合溶液的pH________（填“>”“<”或“=”）7，溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)柠檬酸的结构简式为，所含官能团名称为________、________，柠檬酸与足量NaOH反应所得到的盐的结构简式为________。
(5)25℃时，等浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中，碱性较强的是________（填化学式）。
(6)25℃时，pH=4的柠檬酸溶液中由水电离出的与pH=4的NH₄Cl溶液中由水电离出的之比是________。

【推荐3】化学土肥外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液，现有25℃时，浓度均为0.10mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的缓冲溶液，pH=4.76，回答下列问题：
[K_a(CH₃COOH)=1.75×10^-5，K_b为盐的水解常数]
（1）CH₃COOH的电离方程式为__。
（2）该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是___。
（3）25℃时，K_a(CH₃COOH)___K_b(CH₃COO^-)（填“>”“<”或“=”）。
（4）用1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液（忽略溶液体积的变化），反应后溶液中c(H⁺)__mol/L。
（5）人体血液存在H₂CO₃(CO₂)与NaHCO₃的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定，有关机理说法正确的是__（填写选项字母）。
a.代谢产生的被HCO₃^-结合形成H₂CO₃
b.血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响
c.代谢产生的碱被H⁺中和，H⁺又由H₂CO₃电离补充