【推荐2】CO₂是一种主要的温室气体，研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。在通常状况下，金刚石和石墨中，__(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH为___。

（2）采用电化学法可将二氧化碳转化为甲烷，试写出以氢氧化钾水溶液作电解质溶液时，该转化的电极反应式为___。
（3）以CO₂为原料还可以合成多种物质。工业上常以CO₂(g)与H₂(g)为原料合成乙醇。
①已知：H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ·mol^-1
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H=-41.2kJ·mol^-1
2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) △H=-256.1kJ·mol^-1
则：CO₂气体与氢气反应生成气态乙醇和液态水的热化学方程式为___。
②如图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。对该流程的分析，下列说法正确的是___。

A.该流程至少包含4种形式的能量转化
B.装置X中为了增强水的导电性，通常向其中加入少量Na₂SO₄或NaOH
C.合成塔中生成乙醇的反应是化合反应
D.流程设计体现了绿色化学思想
③如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池负极的电极反应式为_____。

【推荐3】一定条件下，二氧化碳可合成低碳烯烃，缓解温室效应、充分利用碳资源。
(1)已知：①C₂H₄(g)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂(g) △H₁
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₂
③H₂O(l)=H₂O(g) △H₃
④2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) △H₄
则△H₄=______(用△H₁、△H₂、△H₃表示)。
(2)反应④的反应温度、投料比[=x]对CO₂平衡转化率的影响如图所示：

                                 图1
①a______3(填“>”“<”或“=”，下同)；M、N两点反应的平衡常数K_M_____K_N。
②300℃，往6L反应容器中加入3molH₂、1molCO₂，反应10min达到平衡。求0到10min氢气的平均反应速率为_____。
(3)中科院兰州化学物理研究所用Fe₃(CO)₁₂/ZSM－5催化CO₂加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副产物，反应过程如图：

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如表：

助剂	CO2转化率(%)	各产物在所有产物中的占比(%)
		C2H4	C3H6	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe₃(CO)₁₂/ZSM－5中添加_____助剂效果最好。
②下列说法正确的是______(填标号)。
a.第i步反应为CO₂+H₂CO+H₂O
b.第i步反应的活化能低于第ⅱ步
c.催化剂助剂生要在低聚反应、异构化反应环节起作用
d.Fe₃(CO)₁₂/ZSM－5使CO₂加氢合成低碳烯烃的△H减小
e.添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同
(4)2018年，强碱性电催化还原CO₂制乙烯研究取得突破进展，原理如图所示：

已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液，请写出阴极的电极反应：_____。

【推荐1】甲醇和乙醇都是清洁能源，也是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)工业上利用合成气合成甲醇：   ，已知：几种热化学方程式如下：
   kJ⋅mol
   kJ⋅mol
   kJ⋅mol
则上述反应中的______kJ⋅mol(用含有a，b，c的式子表示)。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol CO和1 mol ，在固体催化剂作用下合成甲醇：，下列叙述正确的是_____(填字母)。

A．当体积分数不变时达到平衡状态

B．平衡后充入少量氩气，平衡向左移动

C．平衡后再充入0.1 mol CO和0.1 mol ，CO平衡转化率增大

D．平衡后增大催化剂表面积，逆反应速率大于正反应速率

(3)甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表面上分解制氢：，其反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。

总反应的焓变为______kJ/mol；该反应的决速步为____(填反应后的序号)：总反应经历5步反应中，最大能垒为_____kJ⋅mol，写出该步反应式：________。
(4)工业上，可以采用催化还原制备、。发生反应如下：
①(主反应)
②(主反应)
③(副反应)
一定温度下，在甲、乙体积相同的反应容器中分别充入1 mol 和3 mol ，发生上述反应，其中一个容器使用水分子膜分离技术，另一个容器不使用水分子膜分离技术。实验测得平衡转化率与压强关系如图所示。

其他条件相同，增大压强，平衡转化率增大，其原因是______；采用水分子膜分离技术的容器是_____(填“甲”或“乙”)。
(5)一定温度下，向总压强恒定为100kPa的反应器中充入1 mol和3 mol ，发生(4)中反应①②③，达到平衡时转化率为50%，甲醇选择性为，生成0.05 mol ，则反应①的平衡常数为______(写出数字表达式即可)[用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数；甲醇选择性：]。

【推荐2】雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置。
(1)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气。已知下列热化学方程式：
①CH₃OH(g)+H₂O(g)= CO₂(g)+3H₂(g)　 ΔH₁
②H₂(g)+O₂(g) = H₂O(g)　ΔH₂
③2CH₃OH(g)+3O₂(g) = 2CO₂(g)+4H₂O(g)　ΔH₃
则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃三者的关系式为：_____。
(2)通过“催化净化器”的CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式______。
(3)在一定温度下，向1 L密闭恒容容器中充入1 mol NO、2 mol CO，发生上述反应，10 s时反应达平衡，此时 CO的物质的量为1.2 mol。请回答下列问题：
①前10 s内平均反应速率v(CO)为_____。
②在该温度下反应的平衡常数K＝____。
③关于上述反应，下列叙述正确的是_______(填编号)。
A．达到平衡时，移走部分CO₂，平衡将向右移动，正反应速率加快
B．扩大容器的体积，平衡将向左移动，v_逆增大，v_正减小
C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快10⁵倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快10⁸倍，则应该选用乙催化剂
D．若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.8 mol CO和0.4 mol N₂，则此时v_正>v_逆
(4)测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如图：请回答：前0～10 s阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是____。

【推荐3】温度为T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.08 mol PCl₅，反应PCl₅(g) PCl₃(g) + Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl3) / mol	0	0. 56	0. 75	0. 80	0. 80

回答下列问题：
（1）反应在前50 s 的平均速率v(PCl₃)= _______mol/( L·s) 。
（2）T℃时，起始时向容器中充入1. 2 mol PCl₅、0. 40 mol PCl₃ 和0. 20 mol Cl₂，反应达到平衡前v(正)__________（选填“>”、“=”或“ <”）v(逆) 。
（3）T℃时，若起始时向容器中充入6. 0 mol PCl₃ 和6. 0 mol Cl₂，达到平衡时，平衡混合气体中PCl₅的体积分数为多少？（写出解题过程）。_________________

【推荐1】利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值。
已知：①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)ΔH＝＋206.2kJ·mol^-1
②CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)ΔH＝－42.3kJ·mol^-1
(1)甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为___________________。
(2)为了探究反应条件对反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)   ΔH＝－42.3kJ·mol^-1
的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图3所示

编号	温度	压强	c始(CO)	c始(H2O)
Ⅰ	530℃	3MPa	1.0mol·L-1	3.0mol·L-1
Ⅱ	X	Y	1.0mol·L-1	3.0mol·L-1
Ⅲ	630℃	5MPa	1.0mol·L-1	3.0mol·L-1

①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X＝______℃，Y＝______MPa。
②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v(CO)＝___________mol·L^-1·min^-1。
③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率________实验Ⅲ达平衡时CO的转化率(填“大于”、“小于”或“等于”)。
④在530℃时，平衡常数K=1，若往1L容器中投入0.2molCO(g)、0.2molH₂O(g)、0.1molCO₂(g) 、0.1 mol H₂(g)，此时化学反应将_________(填“正向”、“逆向”或“不”) 移动。

【推荐2】I 可逆反应：，试根据图回答：
的转化率表示为、A的含量表示为

（1）压强______填或；       
（2）计量系数______填或；
（3）温度______填或。
II 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示，回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。
（2）该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为________℃。该温度下加入1molCO₂(g)和1molH₂(g)，充分反应，达到平衡时，CO₂的转化率为___________。
（4）800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO₂)为2mol/L，c(H₂)为1.5mol/L，c(CO)为1mol/L，c(H₂O)为3mol/L，则反应________(填“正向进行”“逆向进行”或“处于平衡状态”)。

【推荐3】甲醇是重要的化工原料，又可作燃料，工业上可利用CO₂来生产燃料甲醇。
(1)已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如表所示：

化学反应	化学平衡常数	温度(℃)
		500	700	800
i.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1	K1	2.5	0.58	0.38

①500℃时测得反应i在某时刻H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度分别为0.8mol·L^-1、0.1mol·L^-1、0.3mol·L^-1、0.15mol·L^-1，则此时v(正)___(填“>”“=”或“<”)v(逆)。
②下列措施能使反应i的平衡体系中n(CH₃OH)增大的是___(填序号)。
A.将H₂O(g)从体系中分离出去B.恒容时充人He(g)，使体系压强增大
C.升高温度D.恒容时再充入1molH₂(g)
(2)200℃时，甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，向恒容密闭容器中充入一定量的CH₃OH(g)发生上述反应，测得CH₃OH(g)浓度随时间(t)的变化如表：

t/min	0	10	20	30	40	50	60
c(CH3OH)/(mol·L-1)	1.00	0.65	0.50	0.36	0.27	0.20	0.20

①10～30min内，用CH₃OCH₃(g)表示该反应的平均速率为___。
②CH₃OH(g)的平衡转化率为___。
③反应开始时，容器内的起始压强为P₀，求该反应在200℃时的平衡常数K_p=___(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(3)某研究小组用以酸性介质为电解质的甲醇-氧气燃料电池，电解HCl气体，制备高纯度氯气，其装置如图，其中a、b均为惰性电极。

①b极的电极反应式为：___。
②理论上，当燃料电池消耗16gCH₃OH标准状况下能制备Cl₂___L。

【推荐1】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容：在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请回答下列问题：
(1)试比较K₁、K₂的大小，K₁___________K₂(填“>”、“=”或“<”)。
(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号字母)。
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2       
b．3v_正(N₂)=v_逆(H₂)
c．v_正(NH₃)=v_逆(NH₃)
d．混合气体的密度保持不变
(3)400℃时，反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的平衡常数K=___________。当测得NH₃、N₂、H₂的浓度分别为3mol⋅L⁻¹、2mol⋅L⁻¹、1mol⋅L⁻¹时，则该反应的v_正(N₂)___________v_逆(N₂)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)下图为一定温度下，N₂和H₂以1：3进行反应，平衡时，NH₃的体积分数随压强的变化示意图
   
①随压强增大，NH₃的体积分数增大的原因是___________。
②比较b点和a点：平衡常数K(a)___________K(b)(填“>”、“<”或“=”，下同)，N₂的浓度c(a)___________c(b)。
③计算b点的平衡常数K_p=___________(Mpa)^-2(用分压表示的平衡常数，结果保留2位有效数字)