下列说法符合事实的是（ ）
| A．常温下由水电离产生的c(H＋)=10-12mol/L的溶液中加入铝粉都能够产生氢气 |
| B．向Na2S溶液中通入SO2气体，c(H2S)增大 |
| C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定盐酸与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
| D．用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5 |
更新时间：2020/09/14 15:48:57
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单选题
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适中
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【推荐1】如图表示水中
和
的关系，下列判断正确的是
和的关系，下列判断正确的是
A．B点溶液 ，显酸性 | B． |
C． 大小关系：B=C>A=D=E | D． 温度下，加入 可能引起由A向E的变化 |
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适中
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【推荐2】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子 |
| B．T℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有的H+数目为0.1NA |
| C．0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒 |
| D．9g的羟基中含有的电子数为10NA |
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盐酸，下列说法正确的是
不变
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．常温常压下，26.4gCO2和N2O的混合气体所含氧原子的数目为0.9NA |
B．200mL0.2 NaHCO3溶液，所含 数目为0.04NA |
| C．标准状况下，1.12LH2O所含质子的数目为0.5NA |
| D．将一定量Na2O2溶于足量盐酸，当产生1.6gO2时转移电子的数目为0.1NA |
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是
| A．等体积的①④混合后，c(Na+)>c(CH3COO-) |
| B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=② |
| C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大 |
| D．由水电离出的c(H+)：①=②=③=④ |
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为三元弱酸。25℃时，某溶液中含R的各微粒分布分数(平衡时某微粒的浓度占所有微粒浓度之和的分数)随pH值的变化关系如图所示。下列有关说法正确的是
溶液的pH大于7
的水解常数为
溶液中存在：
)
单选题
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【推荐1】Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-＋H2O
HCO3-＋OH-。下列说法错误的是
HCO3-＋OH-。下列说法错误的是| A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 | B．通入CO2，溶液pH减小 |
C．加入NaOH固体， 减小 | D．升高温度，平衡常数增大 |
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解题方法
【推荐2】下列叙述正确的是( )
| A．室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7 |
B．室温下，Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中 的值增大 |
| C．在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连 |
| D．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下能自发进行，该反应的ΔH>0 |
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适中
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解题方法
【推荐3】下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
| A | 探究浓度对化学平衡的影响 | 在 溶液中加入数滴 溶液 | 若溶液由黄色变为橙色，则生成物浓度减小平衡逆移 |
| B | 探究油脂碱性条件下水解情况 | 取5 g动物脂肪，加入适量95%乙醇，加入6 mL 40%氢氧化钠溶液，微热。一段时间后取清液，加入新制氢氧化铜 | 若出现绛蓝色，则油脂发生水解 |
| C | 检验铜和浓硫酸反应之后是否有酸剩余 | 取少量反应后的溶液于试管中，依次加入盐酸和 溶液 | 若出现白色沉淀，则硫酸剩余 |
| D | 验证乙醇脱水生成乙烯 | 在试管中加入 并注入4 mL 95%乙醇，加热。将气体产物通入酸性高锰酸钾溶液 | 若酸性高锰酸钾溶液褪色，则生成乙烯 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐1】下列实验中能达到预期实验目的的是
实验操作 | 预期实验目的 | |
A | 分别加热Fe2(SO4)3溶液和FeCl3溶液 | 得到Fe2(SO4)3和FeCl3固体 |
B | 在室温下分别向2支盛有4.0mL浓度为0.01mol/LKMnO4溶液的试管中同时加入2.0mL浓度分别为0.10mol/L和0.20mol/L的H2C2O4溶液，观察实验现象 | 探究浓度对化学反应速率的影响 |
C | 向盛有5.0mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5.0mL0.01mol/LKSCN溶液，再继续加入少量KCl固体 | 证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3 |
D | 用玻璃棒蘸取少量0.1mol/LNaClO溶液，滴在pH试纸上 | 测定0.1mol/LNaClO溶液的pH |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】常温下，下列各组离子能大量共存的是
A．加入铝粉产生H2的溶液中：Ba2+、Fe3+、HCO 、NO |
B．0.1mol/LFeCl3溶液中：Al3+、SO 、I-、SCN |
| C．使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO、Cl- |
| D．由水电离产生的c(H+)=1×1013mol/L的溶液中：Cl-、NO、Ba2+、Na+ |
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、SO
、Br-可以大量共存
、CH3CHO可以大量共存
