设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．常温常压下，26.4gCO2和N2O的混合气体所含氧原子的数目为0.9NA |
B．200mL0.2 NaHCO3溶液，所含 数目为0.04NA |
| C．标准状况下，1.12LH2O所含质子的数目为0.5NA |
| D．将一定量Na2O2溶于足量盐酸，当产生1.6gO2时转移电子的数目为0.1NA |
更新时间：2023-01-12 14:26:26
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【推荐1】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为NA |
| B．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 NA |
| C．0.5 mol·L-1 硫酸溶液中含有的H+数为NA |
| D．0.1 mol的11B中，含有0.6 NA个中子 |
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【推荐2】已知
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．60g  晶体中含有2个Si-O键 |
B．1.7g羟基(-OH)和1.7g  中含有的质子数均为0.9 |
| C．18g冰中含有的氢键数目为4 |
D．标况下，22.4L  中含有的C-Cl键数目为2 |
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解题方法
【推荐1】下列化学用语书写不正确的是
A．过氧化钠与水反应离子方程式： |
B．常温下 溶液 |
C． 悬浊液中存在沉淀溶解平衡： |
D．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应： |
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【推荐2】学习小组探究
与水反应。取
粉末加入到
水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。
与水反应。取粉末加入到水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。
A．由实验ⅰ、ⅲ中现象可推知，中加 发生反应： |
B．由实验ⅱ、ⅲ、iv可知，实验ⅱ中溶液褪色与 有关 |
C．由实验ⅵ、ⅴ可知，实验ⅵ中溶液褪色的原因是 较大 |
| D．向褪色后的实验ⅱ溶液中，滴加少量的盐酸，溶液最终变成红色 |
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【推荐1】设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是| A．1molHClO中H-Cl键个数为 |
| B．醋酸溶液中溶解0.1mol醋酸钠固体后，醋酸根离子数目不可能为0.1 |
C．标准状况下，22.4L 和44.8L 在光照下充分反应后分子数为3 |
| D．铅蓄电池充电时，当正极增加9.6g时，转移的电子数0.3 |
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解题方法
【推荐2】氢离子浓度相同，等体积的盐酸，硫酸，醋酸与足量锌反应所需的时间分别为t1， t2 ，t3， 时间大小比较正确的是
| A．t2 < t1 <t3 | B．t3 < t1 = t2 | C．t2 < t1 = t3 | D．t2= t1 = t3 |
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解题方法
【推荐1】某离子反应中涉及
六种微粒，其中
的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是
六种微粒，其中的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是A．该反应中 为氧化剂 |
B． 被氧化成 |
| C．每消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 |
| D．反应后溶液的酸性增强 |
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【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA |
| B．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子数为2NA |
| C．标准状况下，224mLH2O中含有的共价键数为0.02NA |
| D．标准状况下，2.24L的CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4NA |
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