设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.1molHClO中H-Cl键个数为 |
B.醋酸溶液中溶解0.1mol醋酸钠固体后,醋酸根离子数目不可能为0.1 |
C.标准状况下,22.4L和44.8L在光照下充分反应后分子数为3 |
D.铅蓄电池充电时,当正极增加9.6g时,转移的电子数0.3 |
更新时间:2024-02-01 14:19:56
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【推荐1】设 NA 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法中不正确的是
A.1mol NH4+含有的质子总数为 10 NA |
B.7.8g 过氧化钠含有的离子总数为 0.3NA |
C.通常状况下,40g 2H218O2含有的电子总数为18NA |
D.3.2g O2、O3 混合物中所含氧原子一定是 0.2NA |
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解题方法
【推荐2】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 mol SiO2中含有2 mol硅氧键 |
B.1 mol T2O比1 mol H2O多4 NA个中子 |
C.1 L 0.1 mol/LNa2CO3溶液中含有的阴离子的总数为0.1 NA |
D.标准状况下,1 mol O2和O3的混合物中有5NA个氧原子 |
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【推荐1】H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的体积相等。则下列说法正确的是
①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸中有锌剩余 ⑥醋酸中有锌剩余
①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸中有锌剩余 ⑥醋酸中有锌剩余
A.③④⑥ | B.②③⑥ | C.③④⑤ | D.①②⑤ |
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【推荐2】关于醋酸(CH3COOH)的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是
A.把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8 |
B.100mL l mol·L-1的醋酸溶液恰好与100mL l mol·L-1的NaOH溶液完全反应 |
C.醋酸钠CH3COONa溶液能使酚酞试液变红 |
D.0.1 mol·L-1的醋酸溶液的pH约为2 |
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【推荐3】用NA表示阿伏加 德罗常数,下列叙述正确的是
A.18g D2O中所含的中子数为10NA |
B.标准状况下,22.4L SO3中所含SO3分子数为NA |
C.6g SiO2晶体中,含有Si-O键的数目为0.2NA |
D.1L 0.1mol/L的 CH3COOH溶液中,CH3COO-与CH3COOH的微粒数之和为0.1NA |
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解题方法
【推荐1】铅蓄电池是常见的二次电池,电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列说法正确的是
A.放电时PbO2发生氧化反应 |
B.充电时电解质溶液的质量减少 |
C.放电时的负极反应式为Pb+SO-2e-=PbSO4 |
D.充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO+4H+ |
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解题方法
【推荐2】铅蓄电池是典型的可充电池,在现代生活中有着广泛的应用,其充电、放电按下式进行:Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O,有关该电池的说法正确的是
A.放电时,蓄电池内电路中H+向负极移动 |
B.放电时,每通过1mol电子,蓄电池就要消耗2molH2SO4 |
C.充电时,阳极反应:PbSO4 +2e-=Pb+SO |
D.充电时,铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连 |
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【推荐1】用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24 L水分子中质子的数目为NA |
B.与在光照下反应生成的分子数为 |
C.足量的铜与浓硝酸充分反应,转移的电子数目为 |
D.3.2 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA |
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【推荐2】设NA为阿伏加 德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA |
B.常温常压下,5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.3NA |
C.标准状况下,22.4 L CH4与22.4 LCl2混合光照后所得气体中分子总数为2NA |
D.1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
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