关于醋酸(CH3COOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是
| A．把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8 |
| B．100mL l mol·L-1的醋酸溶液恰好与100mL l mol·L-1的NaOH溶液完全反应 |
| C．醋酸钠CH3COONa溶液能使酚酞试液变红 |
| D．0.1 mol·L-1的醋酸溶液的pH约为2 |
更新时间：2019-01-24 16:13:19
|
相似题推荐
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是
| A．滴入酚酞试液，NaNO2溶液显红色 |
| B．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 |
C．HNO2溶液中的微粒中有：HNO2、H+、NO 、OH-、H2O |
| D．0.10 mol/L HNO2溶液的pH=2 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】取
的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入
，发生反应：
、
，则1LHA溶液和HB溶液分别加水稀释至溶液体积为VL时，可能对应的图中的线是（ ）
的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入，发生反应：、，则1LHA溶液和HB溶液分别加水稀释至溶液体积为VL时，可能对应的图中的线是（ ）| A．X对应的是HA、Z对应的是HB | B．Y对应的是HA、Z对应的是HB |
| C．Z对应的是HA、X对应的是HB | D．Z对应的是HA、Y对应的是HB |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列说法不正确的是
| A．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，CH3COO-数目增多，c(OH-)增大 |
B．室温下，NaHSO3溶液的pH<7，说明 的电离程度大于其水解程度 |
| C．酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。由该理论可知：NaHCO3、H2O、Al(OH)3均可称为酸碱两性物质 |
| D．25℃时0.1mol•L-1的H2S水溶液中，加入一定量的NaOH溶液，当溶液中存在：c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)时，溶液的主要溶质为Na2S |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】室温下向
的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是| A．溶液中带电粒子的数目不变 |
B．溶液中 不变 |
C．醋酸的电离程度增大， 亦增大 |
| D．醋酸的电离常数Ka随醋酸浓度减小而减小 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐3】下列各项比较中，一定相等的是
A．相同物质的量浓度的氨水和NH4Cl溶液中的 的物质的量浓度 |
| B．相同物质的量的Na分别完全转化为Na2O和Na2O2时转移电子的数目 |
| C．相同物质的量的正丁烷和2-甲基丁烷中含有的C―H键的数目 |
| D．标准状况下，相同体积的乙炔和水中含有的H原子的数目 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】常温下，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1某二元弱酸H2R溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
已知：滴定分数为滴定过程中加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量与待测溶液中H2R的物质的量之比。
已知：滴定分数为滴定过程中加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量与待测溶液中H2R的物质的量之比。
A．a点溶液中存在： |
B．b点溶液中存在： |
C．c点溶液中， |
D．a点至d点的过程中，混合溶液中 始终减小 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】根据反应中质子(H+)的转移，可以重新定义酸和碱：酸=质子+(共轭)碱。因此酸碱之间存在彼此的共轭关系：HA+B⇌A-+BH+。关于反应：HC2O4－+H3O+
H2C2O4+H2O、HC2O4－+OH-C2O42－+H2O，下列判断正确的是
H2C2O4+H2O、HC2O4－+OH-C2O42－+H2O，下列判断正确的是| A． HC2O4－的共轭碱为H2C2O4 |
| B． HC2O4－的共轭酸为C2O42－ |
| C． HC2O4－既有酸性又有碱性 |
| D．H3O+是水的共轭碱，H2O是OH-的共轭酸 |
您最近一年使用：0次
