【推荐2】锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）Zn原子核外电子排布式为______________。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ₁（Zn）_______Ⅰ₁（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________。
（3）ZnF₂具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF₂不溶于有机溶剂而ZnCl₂、ZnBr₂、ZnI₂能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是______________。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO₃）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO₃中，阴离子空间构型为____，C原子的杂化形式为______。
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______。

【推荐1】在我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY₂含有54mol电子。
(1)该融雪剂的化学式______________；X与氢元素形成的化合物的电子式_____________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数均为电子层数的2倍，D与Y相邻，则D离子的原子结构示意图是____________ ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式____________；写出与其互为等电子体的一种分子和阴离子________________、___________________。
(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是____________。
(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，写出该反应的化学方程式___________。

【推荐2】海底金属软泥是在海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的金属资源，含有钨、铁、铬、锌、钴等。
(1)基态钴原子的价电子的轨道排布式为_______，基态Cr原子的未成对电子数为_______。
(2)K₃CrO₈的结构如图所示。

①下列有关K₃CrO₈的说法正确的是_______(填标号)。
a．含离子键、σ键       b．含离子键、σ键和π键
c．氧原子与中心原子间形成配位键       d．铬显+10价
②已知电子亲和能(E)是基态的气态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量，O(g)+e^-=O^-(g) ∆H₁=-140kJ/mol，O^-(g)+e^-=O^2-(g) ∆H₂=+884.3kJ/mol。氧的第一电子亲和能E₁为_______kJ/mol；△H₂>0，其原因是_______。
(3)六羰基钨[W(CO)₆]的熔点为 172℃，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。三种组成元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。 1 molW(CO)₆ 分子中含_______mol σ   键，与 CO 互为等电子体的一种离子的化学式为_______。
(4)碳、铁之间可形成多种化合物，其中一种化合物的晶体结构(面心立方结构)如图所示：

则编号为①的原子的坐标为_______；设该晶体的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为_______g•cm^-3(列出计算式即可)。

【推荐3】Ⅰ.磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷——石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。

回答下列问题：
(1)Li、C、P三种元素中，电负性最小的是___________(用元素符号作答)。
(2)基态磷原子价电子排布式为___________。
(3)图2黑磷区中P原子的杂化方式为___________， 石墨区中C原子的杂化方式为___________。
(4)氢化物PH₃、CH₄、NH₃的沸点由高到低顺序为___________。
(5)根据图1和图2的信息，下列说法正确的有___________ (填字母)。
A．黑磷区中P-P键的键能不完全相同
B．复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力
C．由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应
D．石墨与黑磷的交界结合区域中，P原子与C原子共平面
Ⅱ．(1)镍元素位于周期表第___________列，基态镍原子d轨道中成对电子与单电子的数量比为___________。
(2)第二周期元素的第一电离能(I₁)随原子序数(Z)的变化情况如图。I₁随Z的递增而呈增大趋势的原因是___________，原子核对外层电子的引力增大。导致I₁在a点出现齿峰的原因是___________。

(3)下列分子或离子与CO₂具有相同类型化学键和立体构型的是___________(填标号)。
A．          B．          C．O₃ D．
(4)过渡金属与CO形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。根据此规则推断，镍与CO形成的羰基配合物中，x= ___________。

【推荐1】前四周期元素及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)下列状态的N原子或离子在跃迁时；用光谱仪可捕捉到发射光谱的是______。
a．       b．       c．       d．
(2)基态铜原子的价电子排布式为________。
(3)的几何构型为_______。
(4)已知下图均与第三周期的主族元素有关。

①图甲表示第一至第五电离能数据，则该元素的原子有___种不同运动状态的电子。
②图乙中为某单质的一种同素异形体，分子中的各原子最外层均达到8电子稳定结构，则该元素的原子的杂化轨道类型为_____，其易溶于的原因是_______。
(5)氨气极易溶于水，溶于水的氨分子大部分与水分子形成氢键，生成一水合氨，关于一水合氨的结构有如下两种可能，正确的是b，理由是_________。

【推荐2】镍是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池。镍易形成Ni(CO)₄、[Ni(NH₃)₆]SO₄等配合物。
（1）镍基态原子的核外电子排布式为________。
（2）Ni^2＋可用丁二酮肟检验。丁二酮肟的结构如图所示，其分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
             　
（3）与CO互为等电子体的阴离子的化学式为__________________。
（4）1 mol [Ni(NH₃)₆]SO₄中σ键的数目为________。氨的沸点高于膦(PH₃)，原因是____________________________。
（5）镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi₅H₆，晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为________(填化学式)。

【推荐3】铁、钴均为第四周期第Ⅷ族元素，它们的单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：
(1)基态Co²⁺中单电子的数目为____。
(2)Fe和Co的第三电离能I₃(Fe)____I₃(Co)(填“>”、“<”或“=”)，原因为___。
(3)化学上可用RO取代二硫代磷酸(R代表烃基)萃取铁和钴的离子。萃取原理如图：

①萃取剂中电负性最大的元素是___，物质(A)中S原子轨道杂化类型为___。
②物质(A)中存在的化学键有____(填序号)。
a.离子键        b.共价键          c.σ键        d.π键        e.配位键
③物质(B)中X原子的化合价为___。
(4)CoCl₃·4NH₃的中心原子的配位数为6。将1molCoCl₃·4NH₃溶于水，加入足量AgNO₃溶液后生成1molAgCl沉淀。则
①CoCl₃·4NH₃中配离子的化学式为____。
②试判断NH₃分子与钴离子形成配合物后H—N—H键角___(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)钴铁氧体为反尖晶石结构，其晶胞结构如图所示，已知半数的Fe与O形成[FeO₄]四面体，半数的Fe与O形成[FeO₆]八面体，Co与O形成[CoO₆]八面体。则该化合物的化学式为____。已知该晶胞中相邻的两个O^2-间的距离为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为___g·cm^-3(列出计算式)。

【推荐1】铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)在元素周期表的分区中，铜属于_______区，与铜处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有_______种。
(2)下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是_______(填标号)。

A．X射线衍射

B．原子光谱

C．质谱

D．红外光谱

(3)在CO分子中，C与O之间形成_______个σ键、_______个π键，在这些化学键中，O原子共提供了_______个电子，过渡金属与O形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。根据此规则推断，镍与CO形成的羰基配合物中，_______。
(4)CuCl₂可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构简式如图所示。该配合物分子中N原子的杂化类型为_______，1mol该有机配体与Cu(Ⅱ)形成的配位键为_______mol。

(5)铜催化烯烃硝化反应时会产生NO。键角：NO_______NO(填“<”或“=”或“>”)，其原因是_______。
(6)近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。该铜硒化合物的化学式为_______，其中Cu元素以Cu⁺和Cu²⁺存在，则_______(填“①”或“②”)为Cu²⁺。

【推荐2】铜及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)溶液可以吸收合成氨中对催化剂有毒害的CO气体[醋酸根()简写成]，反应的化学方程式为：。
①基态的核外电子排布式为___________。
②中C原子的杂化轨道类型为___________。
③中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
④中N原子形成的H—N—H键角___________(填“大于”“小于”或“等于”)气态中的键角，原因是___________。
⑤1个中含有的共价键数为___________。
(2)Cu—Mn—Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示：

①合金的化学式为___________。
②若A原子的坐标参数为(0，1，0)，则B原子的坐标参数为___________。
③已知该合金晶体的边长为a cm，则最近的两个Al原子间的距离为___________nm

【推荐3】张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As₂O₃（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用。氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
（1）N、P、As的第一电离能由大到小的顺序为___；基态As原子的核外电子排布式为___。
（2）NH₃的沸点比PH₃的___（填“高”或低”），原因是___。
（3）Na₃AsO₄中含有的化学键类型包括___，AsO₄^3-的空间构型为___。
（4）白磷（P₄）晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图所示（小圆圈表示白磷分子）。已知晶胞的边长为acm，阿伏加 德罗常数为N_Amol^-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为___，该晶胞的密度为___g·cm^-3（用含N_A、a的式子表示）。