【推荐1】现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，实验时关闭图1中的a，用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，将水挤入三颈烧瓶中，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线图2。下列说法正确的是

A．三颈烧瓶内可以看到红色喷泉	B．干燥氨气不可选用氯化钙
C．由图2可知D点时喷泉最剧烈	D．图1中氧化钙可用碱石灰代替

【推荐2】喷泉实验装置如图所示，使用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是

选项	气体	溶液
A	CO2	稀盐酸
B	HCl	NaOH溶液
C	NO	稀硫酸
D	NH3	滴加酚酞的水溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】实验室模拟“侯氏制碱法”制取，下列说法正确的是

A．X溶液为饱和碳酸钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢

B．装置中使用“多孔球泡”可增大的吸收速率

C．利用锥形瓶所得分散系制备固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程

D．实验时，先向饱和溶液中通入较多的，再通入足量

【推荐1】对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：

编号	反应	平衡常数	反应热
反应①	A(g)B(g)+C(g)	K1	△H1
反应②	B(g)+C(g)D(g)	K2	△H2
反应③	A(g)D(g)	K3	△H3

下列说法正确的是

A．K3 =K1K2	B．加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快
C．△H3=△H1 +△H2	D．增大压强，K1减小，K2增大，K3不变

【推荐2】为实现“碳中和”，的再利用非常关键，据文献报道与可在催化下生成，其反应机理如下图。下列说法正确的是

A．过程中只涉及极性键的断开与形成

B．反应过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应

C．图中涉及碳的价态没有发生变化

D．总反应为

【推荐3】一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA与3molB，在一定条件下反应：A(g)+B(g)C(g)ΔH>0，达到平衡后容器内压强是开始时的84%。若加入某种催化剂后反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．由图可知，加入催化剂之后，原反应分成了两步，第一步反应较慢

B．若40s后达到平衡，则用A表示该反应的速率为0.01mol・L-1・min-1

C．当容器不再改变时，说明该反应达到了平衡状态

D．加入催化剂，会改变反应的焓变

【推荐1】下列说法不正确的是

A．平衡移动，平衡常数不一定改变；平衡常数改变，平衡一定移动

B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应进行的程度越大

C．工业合成氨中，升温有利于提高反应速率和原料平衡转化率

D．实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，滴入几滴CuSO4溶液，能加快反应速率

【推荐2】下列在有关工业生产的主要设备中采取的措施能达到相应目的的是（       ）

选项	化学工业	主要设备	措施	目的
A．	合成氨	合成塔	500℃左右	防止催化剂中毒
B．	电解食盐水	电解槽	石棉隔膜	防止氯气和氢氧化钠反应
C．	接触法制硫酸	接触室	五氧化二钒	提高二氧化硫的转化率
D．	侯式制碱	沉淀池	先通氨气，再通二氧化碳	有利于二氧化碳的吸收

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】在常压，Ru/TiO₂催化下，CO₂和H₂混合气体(体积比1:4，总物质的量a mol)进行反应，测得CO₂转化率、CH₄和CO选择性随温度变化情况分别如下图所示(选择性:转化的CO₂中生成CH₄或CO的百分比)。
反应I CO₂(g)+4H₂(g) ⇌ CH₄(g) + 2H₂O(g) △H₁
反应II CO₂(g) + H₂(g) ⇌ CO(g) + H₂O(g) △H₂

下列说法不正确的是

A．△H1小于零

B．温度可影响产物的选择性

C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1:3，可提高CO2平衡转化率