把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1的盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（ ）
| A．5℃20mL3mol·L-1的X溶液 |
| B．20℃10mL5mol·L-1的X溶液 |
| C．20℃30mL2mol·L-1的X溶液 |
| D．10℃10mL1mol·L-1的X溶液 |
更新时间：2020-04-22 15:20:38
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【推荐1】下列有关说法正确的是
| A．氨气催化氧化制硝酸属于氮的固定 |
| B．将食品放入冰箱保存，降低了体系的活化分子百分数 |
| C．铝热反应需要在高温下进行，故该反应为吸热反应 |
| D．测量中和反应反应热时，盐酸与氢氧化钠溶液应分多次加入量热计中 |
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解题方法
【推荐2】某化学反应2X(g)=Y(g)+Z(s)的能量变化如图所示，下列说法正确的是
| A．1molX的键能低于lmolY的键能 |
| B．升高温度，体系中活化分子百分数增加 |
| C．加入催化剂，E1、E2和△H均发生改变 |
| D．该反应是放热反应 |
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CO2+H2O
与Na2O2中所含阴离子相同
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【推荐1】图中装置或操作能达到实验目的的是
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 制取无水MgCl2 | 制取NaHCO3 | 探究浓度对反应速率的影响 | 除去SO2中的少量HCl |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，某同学设计了如下方案：
下列推断合理的是
编号 | 纯锌粉质量 | 0.2mol·L-1稀硫酸体积 | 温度 | 硫酸铜固体质量 |
| Ⅰ | 2.0g | 10mL | 25℃ | 0 |
| Ⅱ | 2.0g | 10mL | t℃ | 0 |
| Ⅲ | 2.0g | 10mL | 25℃ | 0.2g |
| Ⅳ | 2.0g | 10mL | 25℃ | 4.0g |
| A．选择II和III实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25 |
| B．待测物理量是收集等体积(相同条件)的气体所需要的时间，时间越长，反应越快 |
| C．根据该方案，还可以探究稀硫酸浓度对反应速率的影响 |
| D．根据该实验方案得出反应速率的大小可能是III>II>I>IV |
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【推荐1】要加快
分解的速度，下列措施不可行的是
分解的速度，下列措施不可行的是| A．加热或光照 | B．加 或 | C．加压 | D．增大的浓度 |
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【推荐2】在铁和稀硫酸的反应中，下列方法可以加快其反应速率的是
| A．用铁钉代替铁粉 | B．加入少量氯化钠溶液 |
| C．用98%的浓硫酸代替稀硫酸 | D．适当升高反应温度 |
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【推荐3】下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．NO和CO可以缓慢反应生成 和 ，增大体积减小压强，反应速率减慢 |
| B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 |
| C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
D． 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，该反应的化学反应速率减慢 |
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