【推荐2】水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。
水煤气变换反应：               
该反应分两步完成：
                                
                                 
请回答：
(1)_______。
(2)恒定总压和水碳比[]投料，在不同条件下达到平衡时和的分压(某成分分压=总压×该成分的物质的量分数)如下表：

条件1	0.40	0.40	0
条件2	0.42	0.36	0.02

①在条件1下，水煤气变换反应的平衡常数___________。
②对比条件1，条件2中产率下降是因为发生了一个不涉及的副反应，写出该反应方程式____。
(3)下列说法正确的是______。

A．通入反应器的原料气中应避免混入

B．恒定水碳比，增加体系总压可提高的平衡产率

C．通入过量的水蒸气可防止被进一步还原为

D．通过充入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率

(4)水煤气变换反应是放热的可逆反应，需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热(如图1所示)，保证反应在最适宜温度附近进行。

   

①在催化剂活性温度范围内，图2中b-c段对应降温操作的过程，实现该过程的一种操作方法是______。
A．按原水碳比通入冷的原料气       B．喷入冷水(蒸气)     C．通过热交换器换热
②若采用喷入冷水(蒸气)的方式降温，在图3中作出平衡转化率随温度变化的曲线____。
(5)在催化剂活性温度范围内，水煤气变换反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附(快速)、反应及产物分子脱附等过程。随着温度升高，该反应的反应速率先增大后减小，其速率减小的原因是________。

【推荐3】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用CO₂与H₂合成有机燃料CH₂=CH₂是研究热点之一、该反应体系主要涉及以下反应：
①CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) △H₁ 副反应
②2CO(g)+4H₂(g)⇌CH₂=CH₂(g)+2H₂O(g) △H₂ 副反应
③2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g) △H₃     主反应
(1)根据盖斯定律，反应③的△H₃=___________(用△H₁和△H₂的代数式表示)。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。

A．增大CO2与H2的浓度，反应①、②、③的正反应速率都增加

B．降低反应温度，反应①、②、③的正、逆反应速率都减小

C．加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率

D．及时分离出CH2=CH2(g)，反应②、③的平衡均向右移动

(3)一定条件下，将1molCO₂和3molH₂加入1L容积不变的密闭容器中，只发生主反应(不考虑发生副反应)，温度对CO₂的平衡转化率、实际转化率和催化剂催化效率的影响如图甲所示。

①结合图象分析该反应实际反应温度定于250℃的原因：___________。
②实验测得v_正=k_正c²(CO₂)c⁶(H₂)，v_逆=k_逆c(C₂H₄)·c⁴(H₂O)，k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关，250℃时=________(写出代数式即可)；当温度升高时，k_正增大m倍，k_逆增大n倍，则m_________n(填“>”、“＜”或“=”)。
③设K_X为物质的量分数平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用物质的量分数代替浓度。250℃时，该反应达到平衡时的平衡常数K_X=________(写出代数式即可)。
(4)科学家通过电化学方法，用惰性电极进行电解，可有效实现以CO₂和水为原料在酸性条件下合成乙烯，其合成原理如图乙所示：

b电极上的电极反应式为________，该装置中使用的是_______(“阴”或“阳”)离子交换膜。