【推荐1】溴及其化合物是重要的化工基础原料，广泛应用于制药、染料、电子、日化等行业。
Ⅰ．用图所示装置A可制取氯气。将纯净的氯气通入装置C的NaBr溶液中可以在实验室制取少量溴单质。

(1)装置A中发生的离子反应方程式：_______。
(2)为了富集生成的溴单质，用热空气吹出，并在装置D中收集，则装置D中可选用的试剂为_______。

A．

B．NaOH

C．KI

D．

Ⅱ．工业上从海水中提取过程更为复杂。研究集中在空气吹出法，空气吹出法提溴对原料的适应性高，但吹出设备庞大，且能耗高。某工厂针对空气吹出法的缺点进行工艺改造，提出连续双段真空提溴工艺，如图转化过程：

(3)请写出主反应塔1中发生反应的离子反应方程式为：_______。主反应塔1中温度保持在82～99℃，减少了水蒸气的用量。从化学性质的角度分析这么做的主要目的有两点：①减少氯气与水的反应，②减少_______反应。从经济角度来看这么做还可以减少的_______用量。
(4)为了让原料卤水与氯气在主反应塔1中更充分反应，请将正确装置对应的选项填在图中“□”处：_______。

(5)为了更有效充分地冷凝溴，工业上通常在氯、溴的混合气在进入冷凝器之前，要先经过真空段，真空处理后的混合气体的气压减小，工业上采取该方法的主要原因是_______。冷凝器需要铺设循环冷却水管道，循环冷却水管道中水流方向是_______(填“从地面到顶端”或“从顶端到地面”)，请说明原因_______。
(6)在分离器中经冷凝、分离、纯化后制得精溴。少量氯、溴与混合废气需要经过水蒸气喷射泵喷入气体吸收器。此时，还需进行酸化调节，再经过排水管通入主反应塔1中循环利用。请写出吸收器中酸化调节主要发生的离子反应方程式：_______。

【推荐2】某化学小组用如图所示装置制备氯气并验证其性质。请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是_______；请写出用二氧化锰和浓盐酸共热的化学方程式_______；装置B可贮存多余的气体，则装置B中所盛装的液体是_______。
(2)可用C，D装置制取氯酸钾、次氯酸钠，图中：C的试管里盛有15mL30%KOH溶液，置于水浴中；D的试管里盛有溶液，置于冰水浴中；比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①_______；②_______。
(3)反应完毕经冷却后，C的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从C的试管中分离出该晶体的方法是_______(填写操作名称)。

(4)装置E的作用是验证氯气无漂白性但在水溶液中有漂白性，则装置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是_______(填写编号字母)。

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
A	干燥的石蕊试纸	碱石灰	湿润的石蕊试纸
B	干燥的石蕊试纸	无水氯化钙	湿润的石蕊试纸
C	湿润的石蕊试纸	无水氯化钙	干燥的石蕊试纸
D	湿润的石蕊试纸	浓硫酸	干燥的石蕊试纸

【推荐2】某小组以含镍废料(主要含，以及少量)为原料提取镍的流程如图所示：

请回答下列问题：
(1)固体2的主要成分为__________(填化学式)。
(2)在“除镁”阶段，若溶液的太小，会显著增加的用量，其原因为____________________(结合勒夏特列原理解释)。
(3)可用于镍氢电池的正极材料。某镍氢电池的总反应为，该电池充电时，阳极的电极反应式为__________。
(4)可利用三室双膜法进行“电沉积”制镍，其原理如下：

①“电沉积”时阳极的电极反应式为__________。
②可以通过电解法提纯粗镍，粗镍作______(填“阳”或“阴”)极，阴极的电极反应式为_______________。