【推荐1】铁的化合物应用非常广泛，刻制印刷电路板时要用FeCl₃溶液为腐蚀液，其反应的化学方程式为：2FeCl₃＋Cu =2FeCl₂＋CuCl₂
⑴该反应的氧化剂是_______________________（填化学式）。
⑵请用双线桥法标出该反应电子的转移的方向和数目。2FeCl₃＋Cu =2FeCl₂＋CuCl₂_____________________
⑶使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe²⁺转化为Fe³⁺，下列试剂能实现上述变化的是_____________________________（填序号）。
①氯气          ②铁          ③盐酸          ④稀硫酸
⑷某久置的FeCl₂溶液略显黄色，某同学认为可能有部分Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，因此配制FeCl₂溶液时需加少量铁粉，请写出Fe³⁺转化为Fe²⁺的离子方程式____________________。

【推荐2】完成下列填空
(1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O，试回答下列问题。
①在上述5种物质中，___________是反应物，___________是生成物。
②写出该反应的化学方程式：___________。
(2)根据反应8NH₃＋3Cl₂=6NH₄Cl＋N₂，回答下列问题。
①氧化剂是___________，还原剂是___________。
②氧化剂与还原剂的质量之比为___________。
③当生成28 g N₂时，被氧化的物质为___________g。

【推荐3】实验室制取Cl₂的化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，请根据上述方程式回答下列问题：
(1)_______元素被氧化，发生氧化反应的物质是_______。
(2)生成2分子Cl₂，转移电子数为_______个。
(3)用双线桥法表示电子转移的方向和数目_______。

【推荐1】医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量回答下列问题：
(1)配平以下离子方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
______+_____MnO₄^-+_____H₂C₂O₄＝_____CO₂↑+_____Mn²⁺+____。
(2)该反应中的还原剂是______。
(3)反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO₄的物质的量为______mol。
(4)将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L^-1NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如下图。

①原合金中铝的质量分数是___________。
②盐酸的物质的量浓度是_____________。

【推荐2】K₂Cr₂O₇(橙色)、Cr₂(SO₄)₃(绿色)、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。
(1)该反应中的还原剂是________________。
(2)若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出____________色。
(3)在反应中，铬元素的化合价从_______价变为________价。
(4)写出并配平该反应的化学方程式________________。
(5)如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为_____________。

【推荐3】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
Ⅰ.在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①8MnO＋5Cu₂S＋44H^＋=10Cu^2＋＋5SO₂↑＋8Mn^2＋＋22H₂O
②6MnO＋5CuS＋28H^＋=5Cu^2＋＋5SO₂↑＋6Mn^2＋＋14H₂O
(1)下列关于反应①的说法中错误的是___________(填字母序号)
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
c．生成2.24 L(标况下)SO₂，转移电子的物质的量是0.8 mol
d．还原性的强弱关系是Mn^2＋＞Cu₂S
(2)单线桥标出反应②中电子转移的方向和数目：___________
②6MnO＋5CuS＋28H^＋=5Cu^2＋＋5SO₂↑＋6Mn^2＋＋14H₂O
II．实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气：KMnO₄+HCl(浓)=KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O (未配平)
(3)写出上述反应的离子方程式___________
(4)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________
①只有还原性       ②还原性和酸性          ③只有氧化性             ④氧化性和酸性
(5)若产生0.5molCl₂，则转移电子的数目约为___________
(6)一定条件下，酸性KMnO₄溶液还可以氧化其他还原性物质。___________MnO+___________C₂O+___________=___________Mn²⁺+___________CO₂↑+___________，完成上述离子方程式___________，此反应中，发生氧化反应的物质是___________；若转移1mol电子，生成标准状况下CO₂___________L。

【推荐1】今有9种物质：①Na ②稀硝酸 ③固态醋酸 ④NH₃⑤空气 ⑥CO₂⑦Fe(OH)₃胶体 ⑧NaCl晶体 ⑨BaCO₃
(1)能导电的物质为_______；(用序号填空，下同)
(2)强电解质为_______；
(3)区分Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液实验方法_______；
(4)写出②和⑨反应的离子方程式_______。
(5)2019年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。
2019年12月27日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料系统大部分是以-183℃的液氧(①)为氧化剂、-253℃的液氢(②)为燃料——这已经接近低温的极限，所以又称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏——大推力氢氧发动机和液氧煤油发动机都是全新研制的。2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第300次发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液体四氧化二氮(N₂O₄)(③)的氧化剂箱，下部是装有液体偏二甲肼[(CH₃)₂NNH₂](④)的燃料箱。2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用钛合金(⑤)等新材料，太空舱中利用NiFeO₄(⑥)和其他物质转化呼出的二氧化碳(⑦)等废气。
上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______，属于单质的是_______，属于氧化物的是_______(填序号)
(6)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：_______。该反应中还原产物为_______。

(7)某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其性质。
①写出制备Fe(OH)₃胶体的离子方程式：_______。
②取少量制得的胶体加入试管中，逐滴加入稀硫酸溶液至过量，现象是_______。

【推荐2】生产自来水最重要的两步工序是净化和消毒，净化一般使用，消毒一般使用。
(1)溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）____________；具有净水作用，但会腐蚀钢铁设备，除作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）：____________。
(2)氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在多个平衡，写出其中两个含氯元素的平衡方程式：____________、____________。氯水中存在分子、分子和分子，不存在分子的原因是_______，除水分子外，新制氯水中含量最多的微粒是__________。
(3)次氯酸有漂白杀菌作用，其作用原理是，该变化是____________反应（选填“氧化”、“还原”、“氧化还原”）；在溶液中通入少量气体，只发生如下反应：，由此判断、和的酸性由强到弱的顺序是____________。
(4)能用于自来水消毒，还能除去水中的杂质，产物为和盐酸。写出该反应的离子方程式__________________。

【推荐3】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂，
已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。
（1）该反应中的还原剂是__________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是_____________________。
（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目________________________________________________________
（4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 _______。