【推荐1】乙二酸(H₂C₂O₄)俗名草酸，是一种有还原性的有机二元弱酸，在化学上有广泛应用。为测定某乙二酸样品的纯度，实验步骤如下：
①准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.1000mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO₄溶液20.00mL(杂质不与KMnO₄溶液反应)。
回答下列问题：
(1)写出草酸的电离方程式_______。
(2)KMnO₄标准液应装入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，理由是_______。
(3)KMnO₄溶液滴定草酸过程中发生反应的离子方程为_______，滴定终点的现象为_______。
(4)计算此样品的纯度为_______。
(5)下列操作会导致测定结果偏高的是_______(填字母)。
a.未用KMnO₄标准溶液润洗滴定管
b.滴定前锥形瓶内有少量水
c.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
d.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

【推荐2】分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把物质及化学反应分为不同的类别。现有以下物质：①固体氢氧化钠②熔化的铁块③CaCO₃④Fe(OH)₃胶体⑤NaHSO₄溶液⑥干冰⑦盐酸⑧蔗糖
(1)以上物质中能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质是_______。
(2)④⑤的微观本质区别是_______。
(3)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，采用的分类方法名称是_______，其中表示离子反应的是_______(填字母)。

(4)有同学认为所有强酸、强碱之间的中和反应均可表示为OH^-+H⁺=H₂O，请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。
(5)将过量的⑥放入①的溶液中充分反应，然后将反应后的溶液分成两等份，分别加入足量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：①_______。②_______。

【推荐3】乙二酸(H₂C₂O₄)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。
(1)室温下，测得0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液的pH=1.3，写出草酸的电离方程式_______。
(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：

①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5，该过程中发生的主要反应的离子方程式是_______。
②草酸的二级电离平衡常数K_a2的数量级是______ (填选项)。
A. 10^-2 B. 10^-3 C.10^-4 D.10^-5
③0.1 mol/LKHC₂O₄溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_______(填选项)。
A.c(K⁺)+c(H⁺)=c()+c()+c(OH^-)
B.c(K⁺)>c()>c()>c(H₂C₂O₄)
C. c(K⁺)= c()+c()+c(H₂C₂O₄)
(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe²⁺+ H₂C₂O₄+ xH₂OFeC₂O₄∙xH₂O +2H⁺
①制备时需添加氨水以提高FeC₂O₄∙xH₂O的产率，从化学产衡移动原理角度解释原因：_______。
②测定草酸亚铁晶体(FeC₂O₄∙xH₂O)的x值，实验如下：称取1.8000g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用 KMnO₄酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.3000 mol/L的KMnO₄酸性溶液20.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe³⁺、CO₂，锰元素被还原为Mn²⁺。计算可得 FeC₂O₄∙xH₂O中x=_______(已知：M(FeC₂O₄)= 144 g/mol)。

【推荐1】过碳酸钠(，相对分子质量为314)俗名固体双氧水，是一种新型家用清洁剂和消毒剂，具有碳酸钠和双氧水的双重性质，其3%水溶液显碱性。工业上利用和采用“醇析法”制取过碳酸钠晶体的工艺流程如下：

已知：极易溶于水，难溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)“控温反应”目的是防止过碳酸钠受热分解，写出过碳酸钠受热分解的化学方程式___________。
(2)“操作a”的名称是___________，完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________；“洗涤”所用试剂为___________。
(3)查阅资料知过碳酸钠在水溶液中氧化性更强，原因是与反应转化为氧化性更强的。写出过碳酸钠溶液中产生的离子方程式___________。
(4)市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，现用以下方案测定某过碳酸钠样品的纯度：称量样品；全部溶于水中并加入足量稀盐酸充分反应；加热蒸发结晶；称量所得固体质量为。
①“全部溶于水中并加入足量稀盐酸”产生两种无色无味的气体，写出该反应的化学方程式___________；
②该样品中过碳酸钠的质量分数为___________(保留小数点后一位)。

【推荐2】如图表示A~E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为金属单质，C是一种强碱。请按要求填空：

(1)写出下列物质的化学式：A_______，E_______。
(2)写出物质D的任意两种用途_______。
(3)写出B→C的化学方程式，并用双线桥分析，在双线桥上标出电子转移的方向和数目：_______。

【推荐3】为测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物样品中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
Ⅰ.甲同学的方案是：将m g样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体为n g。
(1)混合物中碳酸钠的质量分数为_____(用m、n表示)，甲同学洗涤沉淀的具体操作是_____。
(2)Ca^2＋、Ba^2＋都可以使CO₃^2-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是①________；②BaCO₃的摩尔质量比CaCO₃的大，与等质量的Na₂CO₃反应，Ba^2＋产生沉淀的质量大，称量误差小。
Ⅱ.乙同学的方案的实验装置如图所示：

(1)盛有浓硫酸的装置的作用是______。
(2)乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷，请你提出改进的方法：______(简单叙述做法，不必画图)。

【推荐2】品牌膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某化学兴趣小组利用下列有关装置，加热该膨松剂样品，通过放出气体的量来检验其品质。

（1）装置D仪器的名称是_________。
（2）装置E中所盛试剂为____________，其作用是______________。
（3）装置的连接顺序为_____________（填装置序号）。
（4）实验过程中，装置A中发生反应的化学方程式为________________。
（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置C的作用是除去空气中的________(填化学式)。加热前，通入一段时间空气的具体操作为________________________。

【推荐1】已知A元素的一种原子没有中子；B元素的原子得1个电子后形成的离子与氩原子电子数相同；C元素的原子第三层电子数比第二层少2个；D元素的原子与A原子构成的分子A₂D有10个电子。则A的元素符号为_____ ；B的离子结构示意图为_________________；C的原子结构示意图为_____________；D的元素名称为______________。

【推荐2】有元素X、Y、Z，已知X元素为-2价离子和Y元素为+1价离子的核外电子排布均与氖相同，Z元素最高价氧化物分子组成为Z₂O₃，4.5gZ元素的形成的单质与盐酸反应，在标准状况下生成5.6L氢气；Z原子核中质子数比中子数少一个。
（1）Z³⁺离子的结构示意图为___________Y元素位于周期表中的第_____周期，第_____族。
（2）X和Y形成的化合物有__________、_________（填化学式）其中高温下最稳定的化合物的电子式为____________。

【推荐3】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B的单质在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂。E⁺与D^2-具有相同的电子数。A的单质在F的单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
(1)元素A的名称为__________。
(2)A、D、E组成的化合物中，D的质量分数为40%，该化合物俗名为_____。其水溶液与F的单质反应的化学方程式为______。
(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质	组成和结构信息
a	由A和D组成的化合物，且原子个数之比为1：1
b	由A、C、F三种元素组成的离子化合物
c	化学组成为BDF2，且所有原子均满足最外层8电子结构

a的化学式为______；b的化学式为_______；c的电子式为________。