某同学在学习元素化合物知识的过程中,发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律,绘制出如下转化关系图,并用于研究由短周期元素组成的物质A、B、C、D的性质及其变化。
请回答:
(1)若A在通常情况下为淡黄色固体,组成A的元素的原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。
①组成A的元素在周期表中的位置是________ 。
②下列说法正确的是________ (填字母)。
a.B能使品红溶液褪色 b.B、C均具有还原性 c.单质E为非金属时,可实现C到D的转化
(2)若A、B、C、D的焰色反应均为黄色。
①B转化为C的化学方程式是________ 。
②D为漂白液的有效成分,则C和E反应生成1molD时,转移电子的物质的量为____ mol。
请回答:
(1)若A在通常情况下为淡黄色固体,组成A的元素的原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。
①组成A的元素在周期表中的位置是
②下列说法正确的是
a.B能使品红溶液褪色 b.B、C均具有还原性 c.单质E为非金属时,可实现C到D的转化
(2)若A、B、C、D的焰色反应均为黄色。
①B转化为C的化学方程式是
②D为漂白液的有效成分,则C和E反应生成1molD时,转移电子的物质的量为
更新时间:2020-11-17 23:21:57
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【推荐1】氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题:
(1)把氯气通入紫色石蕊溶液中,可以观察到的现象是:_______ 。请写出产生该现象的相关化学方程式_______ 。
(2)某化学兴趣小组计划用制取简易消毒液。其反应原理为:_______ 。(用化学方程式表示)
(3)实验室里有已配制好的NaOH溶液,一瓶所贴标签为,另一瓶所贴标签为14%(密度为)。这两种溶液各需多少毫升才能分别与2.24L氯气(标准状况)恰好完全反应_______ 、_______ 。
(4)配制480 mL 4.0 mol·L-1 NaOH溶液的实验步骤:
a.计算需要氢氧化钠固体的质量。
b.称量氢氧化钠固体。
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶。
d.用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却。
e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm~2 cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是_______ 。
②上述步骤的正确操作顺序是_______ 。
③述实验除了需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒等仪器外,还需要的仪器有_______ 。
④某同学观察液面的情况如图所示,对所配溶液的物质的量浓度有何影响?_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”);
⑤在配制溶液的过程中,下列操作能造成结果偏低的是_______ 。
A.将砝码放在左盘上,NaOH放在右盘上进行称量 B.定容时仰视刻度线
C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线 D.溶解后未冷却到室温就转移
(5)学习了溶液配制的原理,某同学欲用密度为、质量分数为的浓盐酸配制稀盐酸,应量取的浓盐酸体积_______ mL(保留一位小数)。
(1)把氯气通入紫色石蕊溶液中,可以观察到的现象是:
(2)某化学兴趣小组计划用制取简易消毒液。其反应原理为:
(3)实验室里有已配制好的NaOH溶液,一瓶所贴标签为,另一瓶所贴标签为14%(密度为)。这两种溶液各需多少毫升才能分别与2.24L氯气(标准状况)恰好完全反应
(4)配制480 mL 4.0 mol·L-1 NaOH溶液的实验步骤:
a.计算需要氢氧化钠固体的质量。
b.称量氢氧化钠固体。
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶。
d.用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却。
e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm~2 cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是
②上述步骤的正确操作顺序是
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【推荐2】现有A、B、C、D四种气体,A是密度最小的气体,B在通常情况下呈黄绿色,把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中,通入B、D气体时立即出现白色沉淀,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时,石灰水变浑浊。
(1)A、B、C、D的化学式分别为:
A________ ;B________ ;C________ ;D________ 。
(2)写出下列各反应的化学方程式:
A与B________________________________ 。
B与水______________________________ 。
C与澄清石灰水________________________ 。
(1)A、B、C、D的化学式分别为:
A
(2)写出下列各反应的化学方程式:
A与B
B与水
C与澄清石灰水
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【推荐3】某化学兴趣小组用如图装置制取并探究氯气的性质。[A装置中发生反应的化学方程式:]
(1)A装置中a仪器的名称是_____________________ 。
(2)实验室制氯气也可用 MnO2与浓盐酸反应,化学方程式为_____________________ 。
(3)实验进行一段时间后,可观察到_____________________ (填“B”或“C”)装置中有色布条褪色,请用化学方程式表示其褪色原因_____________________ 。
(4)当氯气进入D装置后,可观察到溶液颜色变为_____________________ (填“红色”或“蓝色”)。
(5)E装置的作用是_____________________ 。
(6)用 31.6g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应,最多可生成标准状况下_____________________ L氯气。
(1)A装置中a仪器的名称是
(2)实验室制氯气也可用 MnO2与浓盐酸反应,化学方程式为
(3)实验进行一段时间后,可观察到
(4)当氯气进入D装置后,可观察到溶液颜色变为
(5)E装置的作用是
(6)用 31.6g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应,最多可生成标准状况下
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐1】已知 A、B、D、H 是中学化学中常见的单质,其中 A、D 为气体,J 为蓝色溶液。转化关系如下(部分生成物及反应条件已略去):
(1)若 B 为气体时,当用玻璃棒分别蘸取 C、G 的浓溶液并使它们靠近时,有白烟生成。则
①请写出下列物质的化学式C___________ ,F___________ 。
②在溶液中,检验白烟中阳离子的方法___________ 。
(2)若B为固体时,已知E是一种常见的空气污染物,且将C与E混合可生成淡黄色固体B,C与E混合反应时氧化产物和还原产物的质量之比为:___________ ,写出 G与H反应的化学方程式___________ ,简述检验气体E的方法___________ 。
(3)若G 分别是HNO3和H2SO4,取两者混合溶液 10 mL,若其中硫酸浓度为2 mol∙L−1,硝酸浓度为1 mol∙L−1,现向其中加入过量铜粉,充分反应后,溶液中铜离子浓度为___________ 。
(1)若 B 为气体时,当用玻璃棒分别蘸取 C、G 的浓溶液并使它们靠近时,有白烟生成。则
①请写出下列物质的化学式C
②在溶液中,检验白烟中阳离子的方法
(2)若B为固体时,已知E是一种常见的空气污染物,且将C与E混合可生成淡黄色固体B,C与E混合反应时氧化产物和还原产物的质量之比为:
(3)若G 分别是HNO3和H2SO4,取两者混合溶液 10 mL,若其中硫酸浓度为2 mol∙L−1,硝酸浓度为1 mol∙L−1,现向其中加入过量铜粉,充分反应后,溶液中铜离子浓度为
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解答题-无机推断题
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【推荐2】A、B、C、D均为中学常见物质,且均含有同一种元素,它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去):
ABCD
(1)若C为淡黄色固体化合物,且D为强碱,则:
①请写出下列物质的化学式:A____ 。
②请写出C→D的离子方程式:____ 。
(2)若液态A可作制冷剂,D的浓溶液可使铝、铁钝化,则:
①由题给条件可推测出:C____ 。(填化学式)
②写出B→C的化学方程式:____ 。
(3)若A为淡黄色固体单质,且化合物D是重要的工业原料。则:
①B物质为____ (填化学式),通常可用品红溶液来检验,反应现象为____ 。
②Cu与D的浓溶液反应可以生成B,请写出该反应的化学方程式:____ 。
ABCD
(1)若C为淡黄色固体化合物,且D为强碱,则:
①请写出下列物质的化学式:A
②请写出C→D的离子方程式:
(2)若液态A可作制冷剂,D的浓溶液可使铝、铁钝化,则:
①由题给条件可推测出:C
②写出B→C的化学方程式:
(3)若A为淡黄色固体单质,且化合物D是重要的工业原料。则:
①B物质为
②Cu与D的浓溶液反应可以生成B,请写出该反应的化学方程式:
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】钠及其化合物的生产、应用,是化工生产与研究的重要组成部分。
Ⅰ.用途广泛,可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题:
(1)生成的化学方程式是_______ 。
(2)的电离方程式是_______ 。
(3)样液中加入后产生氧气,说明与水反应的过程中还生成了_______ (化学式)。
(4)用该方法制备的中含有碳酸钠。生成白色沉淀的离子方程式是_______ 。
(5)若bg 样品可消耗的溶液amL,则该样品的纯度为_______ 。
Ⅱ.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(,能溶于水)的工艺流程如下;
(6)反应Ⅱ的化学方程式是_______ 。
(7)关于上述流程,下列说法不正确的是_______(填字母)。
(8)Y溶液中含有阳离子有、和离子X。检验离子X的方法是_______ 。
(9)反应Ⅲ包含多步反应:
第一步:……
第二步:
为了减少产品中的杂质含量,理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为_______ 。
(10)已知与稀硫酸反应生成,其离子方程式为_______ 。
(11)灼烧的化学方程式为_______ 。
Ⅰ.用途广泛,可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题:
(1)生成的化学方程式是
(2)的电离方程式是
(3)样液中加入后产生氧气,说明与水反应的过程中还生成了
(4)用该方法制备的中含有碳酸钠。生成白色沉淀的离子方程式是
(5)若bg 样品可消耗的溶液amL,则该样品的纯度为
Ⅱ.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(,能溶于水)的工艺流程如下;
(6)反应Ⅱ的化学方程式是
(7)关于上述流程,下列说法不正确的是_______(填字母)。
A.氨气溶于水使溶液呈碱性的原因是: |
B.反应Ⅰ是置换反应 |
C.该流程中,可以循环使用 |
D.溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体 |
(9)反应Ⅲ包含多步反应:
第一步:……
第二步:
为了减少产品中的杂质含量,理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为
(10)已知与稀硫酸反应生成,其离子方程式为
(11)灼烧的化学方程式为
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐2】下表是元素周期表的一部分,表中的每个编号代表一种元素,请根据要求回答问题:
(1)②的元素符号是_______ ⑥的元素名称为_______
(2)①、⑤两种元素的原子半径大小关系:①_______ ⑤(填“>”或“<”);
(3)③、⑦两种元素的简单离子半径大的是_______ (填离子符号)
(4)③、④和⑤中,金属性最强的元素是_______ (填元素符号);其最高价氧化物对应的水化物为_______ 。
(5)⑥、⑦、⑨的氢化物的稳定性最强的是_______ (填该氢化物的化学式);
(6)③单质与⑨单质加热条件下发生的化学方程式为:_______ 。
族 周期 | IA | 0 | |||||||
1 | ⑩ | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | ||
2 | ① | ② | ⑨ | ⑦ | ⑧ | ||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
(2)①、⑤两种元素的原子半径大小关系:①
(3)③、⑦两种元素的简单离子半径大的是
(4)③、④和⑤中,金属性最强的元素是
(5)⑥、⑦、⑨的氢化物的稳定性最强的是
(6)③单质与⑨单质加热条件下发生的化学方程式为:
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】为进一步了解金属钠与非金属单质反应的化学性质,某同学设计了如下两个探究小实验,其记录如下,请你帮助该同学完成每个实验结论。
(1)【金属钠与氯气反应】
该同学预测:钠是很活泼的金属,氯气是很活泼的非金属单质,两者相遇很容易发生化学反应,这个反应既可以在常温下进行,又可以在加热的条件下进行。
该同学的实验方案:
实验用品:氯气,金属钠,集气瓶,铁锉,石棉网,铁架台。
实验步骤:
①在盛有黄绿色氯气的敞开集气瓶上方用铁锉锉动金属的表面,使钠屑掉入集气瓶中。
现象:钠屑在从瓶口到瓶底的降落过程中闪烁着黄光,瓶壁和底部有少量白色固体。
结论:_______ 。
②将一个盛有氯气的集气瓶倒扣在石棉网上的钠块上方。
现象:片刻后钠块开始燃烧,火焰为黄色,产生大量白烟,最后火焰熄灭。
结论:_______ 。
(2)【金属钠与硫的反应】
该同学预测:金属钠与硫的反应和金属钠与氯气的反应相似。
该同学的实验方案:
实验用品:硫粉,金属钠,研钵。
实验步骤:
①将硫粉与金属钠在研钵中小心混合接触。
现象:没有什么明显的反应现象。
结论:_______ 。
②将硫粉与金属钠共置于研钵中研磨(或加热)。
现象:产生黄色的闪光,并伴有“噼噼啪啪”的响声。
结论:_______ 。
通过对实验(1)和实验(2)的反应条件进行分析、对比,你对非金属单质氯气和硫的化学性质又有了哪些新的了解?_______ 。
通过对实验(1)和实验(2)的结论进行分析、对比,你对金属钠的化学性质又又了哪些新的了解?_______ 。
(1)【金属钠与氯气反应】
该同学预测:钠是很活泼的金属,氯气是很活泼的非金属单质,两者相遇很容易发生化学反应,这个反应既可以在常温下进行,又可以在加热的条件下进行。
该同学的实验方案:
实验用品:氯气,金属钠,集气瓶,铁锉,石棉网,铁架台。
实验步骤:
①在盛有黄绿色氯气的敞开集气瓶上方用铁锉锉动金属的表面,使钠屑掉入集气瓶中。
现象:钠屑在从瓶口到瓶底的降落过程中闪烁着黄光,瓶壁和底部有少量白色固体。
结论:
②将一个盛有氯气的集气瓶倒扣在石棉网上的钠块上方。
现象:片刻后钠块开始燃烧,火焰为黄色,产生大量白烟,最后火焰熄灭。
结论:
(2)【金属钠与硫的反应】
该同学预测:金属钠与硫的反应和金属钠与氯气的反应相似。
该同学的实验方案:
实验用品:硫粉,金属钠,研钵。
实验步骤:
①将硫粉与金属钠在研钵中小心混合接触。
现象:没有什么明显的反应现象。
结论:
②将硫粉与金属钠共置于研钵中研磨(或加热)。
现象:产生黄色的闪光,并伴有“噼噼啪啪”的响声。
结论:
通过对实验(1)和实验(2)的反应条件进行分析、对比,你对非金属单质氯气和硫的化学性质又有了哪些新的了解?
通过对实验(1)和实验(2)的结论进行分析、对比,你对金属钠的化学性质又又了哪些新的了解?
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解答题-实验探究题
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(0.85)
【推荐1】实验室有不纯的过氧化钠,欲用排水法测量其纯度,准确称量该样品8.0克装入C装置中。实验操作如下,请完成下列问题:
(1)A是实验室常见制备的装置,锥形瓶内盛有某不溶于水的块状固体,锥形瓶上方盛装盐酸的仪器名称:_______ , 锥形瓶内发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)填写下表中的空白
(3)写出C装置中主要反应的化学方程式:_______ 。
(4)欲检验F中收集的气体,其具体操作步骤及现象:_______ 。
(5)缓缓通入过量的后,收集到气体为1120.0mL(标准状况下),则过氧化钠的纯度为_______ %(三位有效数字)。
(1)A是实验室常见制备的装置,锥形瓶内盛有某不溶于水的块状固体,锥形瓶上方盛装盐酸的仪器名称:
(2)填写下表中的空白
装置编号 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
B | ||
D |
(4)欲检验F中收集的气体,其具体操作步骤及现象:
(5)缓缓通入过量的后,收集到气体为1120.0mL(标准状况下),则过氧化钠的纯度为
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【推荐2】A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质及其化合物,其中B为淡黄色固体,它们有如图所示的转化关系:
(1)推断各符号所代表的物质的化学式:
A_______ ,B_______ ,D_______ 。
(2)分别写出反应①、④、⑥的化学方程式:
①_______ ,④_______ ,⑥_______ 。
(3)写出反应②的离子方程式_______ 。
(1)推断各符号所代表的物质的化学式:
A
(2)分别写出反应①、④、⑥的化学方程式:
①
(3)写出反应②的离子方程式
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解题方法
【推荐3】某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠(Na2O2与潮湿二氧化碳的反应,涉及的反应有:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2)设计用如图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
图中的量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成,它们用橡皮管连通,并装入适量水。甲管有刻度(0~50mL),供量气用;乙管可上下移动,以调节液面高低。
实验可供选用的药品有:稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
(1)上述装置的连接顺序是___ (填各接口的编号,其中连接胶管及夹持装置均省略)。
(2)C装置中放入的反应物是___ 。反应的化学方程式为___ 。
(3)装置A的作用是___ ,装置B的作用是___ 。
(4)为了较准确地测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性外,在读取反应前后甲管中液面的读数,求其差值的过程中,应注意___ (填写字母编号)。
A.视线与凹液面最低处相平
B.等待片刻,待乙管中液面不再上升时立刻读数
C.读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平
D.读数时不一定使甲、乙两管液面相平
图中的量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成,它们用橡皮管连通,并装入适量水。甲管有刻度(0~50mL),供量气用;乙管可上下移动,以调节液面高低。
实验可供选用的药品有:稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
(1)上述装置的连接顺序是
(2)C装置中放入的反应物是
(3)装置A的作用是
(4)为了较准确地测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性外,在读取反应前后甲管中液面的读数,求其差值的过程中,应注意
A.视线与凹液面最低处相平
B.等待片刻,待乙管中液面不再上升时立刻读数
C.读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平
D.读数时不一定使甲、乙两管液面相平
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