CaOCl2是一种常见的混盐(混盐：一种金属阳离子与两种或两种以上的酸根离子形成的盐)，下列说法不正确 的是
| A．CaOCl2有较强的氧化性 |
| B．CaOCl2遇水呈碱性，需要密封保存 |
| C．能与SO2反应生成新盐，每消耗1mol CaOCl2，转移的电子为2mol |
| D．含0.1molCaOCl2的饱和溶液中加入足量的浓硫酸，可析出0.1molCaSO4固体和2.24L Cl2 |
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更新时间：2020-11-28 11:30:38
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【推荐1】用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．标准状况下，22.4LNO和22.4LO2混合后的分子总数为2NA |
B．0.1mol•L-1的氨水中，溶液中各微粒的物质的量存在以下关系：n( )+n(NH3)+n(NH•H2O)=0.1mol |
C．已知氢气的热值为143kJ•g-1，则氢气充分燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH＝-286kJ•mol−1 |
| D．用酸性高锰酸钾溶液检验火柴头燃烧产生的SO2气体，当10mL0.1mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液刚好褪色时，转移的电子总数为0.0025NA |
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【推荐2】将2.06 gNaBr和0.42 g NaF溶于水形成混合溶液，加足量的AgNO3溶液得到沉淀3.76 g。下面叙述正确的是
| A．溴化钠只有一部分反应，氟化钠未反应 |
| B．氟化银溶于水 |
| C．沉淀是氟化银 |
| D．沉淀是氟化银与溴化银的混合物 |
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解题方法
【推荐1】碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，而在海带、紫菜等，海藻类植物中也含有碘元素，经过灼烧、溶解、过滤后得到的溶液主要以I－ 形式存在，几种粒子与Cl2之间有如下转化关系：I－
单质X
IO
，以下说法不正确的是
单质XIO，以下说法不正确的是| A．①中发生的反应是2I－ +Cl2=I2+2 Cl－ |
| B．I－ 与过量Cl2发生的反应是I－ +3Cl2+3H2O=IO+6Cl －+6H+ |
| C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素的化合价由0价降低为－1价 |
| D．若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象 |
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名校
【推荐2】下列变化中，与氧化还原反应无关 的是
| A.食物的腐败 | B.钢铁的锈蚀 | C.钟乳石的形成 | D.燃料的燃烧 |
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| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】根据生活经验，下列物质显碱性的是
| A．食醋 | B．白酒 | C．纯碱水溶液 | D．碳酸饮料 |
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名校
【推荐2】酸式盐的水溶液是
| A．一定呈酸性 | B．一定呈碱性 | C．一定呈中性 | D．无法判断 |
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名校
【推荐1】设NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．常温常压下，Na2 O2与足量H2 O反应，生成0.2 mol O2 ，转移电子的数目为0.4NA |
| B．反应KIO3 +6HI= KI+3I2 +3H2O中，每生成3 mol I2 转移的电子数为6NA |
| C．将0.1mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NA |
| D．常温下，0.1 mol Fe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数为0.3NA |
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【推荐2】以海绵铜（成分为CuO、Cu)为原料制备氯化亚铜(CuC1)的一种工艺流程如下。
已知：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)ΔH=－112.6 kJ∙mol−1
下列有关说法错误的是
已知：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)ΔH=－112.6 kJ∙mol−1下列有关说法错误的是
| A．“溶解”过程中溶解3molCu的同时生成2molNO |
| B．“吸收”过程中，通过降低温度、增大压强、增大c(O2)的方式，能提高反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率 |
C．“电解”过程的目的是将HNO2转化为HNO3，其阳极的电极反应式为： +2e－+H2O=2H++ |
| D．“沉淀”过程中加入适量Na2CO3能促进生成CuCl反应的进行 |
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