【推荐1】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．溶液中：、、、

B．滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．使pH试纸显蓝色的溶液中：、、、

【推荐2】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是

A．在使紫色石蕊变红的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NO

B．在pH<7的溶液中：K+、Na+、AlO、CO

C．在碱性溶液中：Na+、Fe3+、SO、Cl-

D．与Al反应能放出H2的溶液中：Ca2+、K+、OH-、SO

【推荐3】下列说法正确的是

A．pH=7的溶液一定呈中性

B．常温下由水电离的c(OH-)为1×10-8mol·L-1的溶液一定呈酸性

C．c(H+)＜c(OH-)的溶液一定呈碱性

D．c(OH-)=1×10-6mol·L-1的溶液一定呈碱性

【推荐1】氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B：A为盐酸，B醋酸。分别加入一定量的锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 （       ）
①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A=B ③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余

A．②④⑤

B．③④⑥

C．②③④⑤

D．②③⑤⑥

【推荐2】若N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，18gH2O所含的质子数为18NA

B．在标准状况下，5.6LCH4和11.2LCl2在光照下充分反应后的分子数为0.75NA

C．1L0.1mol·L-1乙二酸溶液中含H+的数目为0.2NA

D．用惰性电极电解饱和食盐水，电子转移的数目为NA时，生成的OH-浓度为1mol·L-1

【推荐3】下列说法正确的是(　　)

A．Kw随浓度的改变而改变

B．一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越弱

C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变

D．温度升高，难溶电解质的Ksp不一定增大

【推荐1】下列说法正确的是

A．25℃时，已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol·L–1、Ka(C6H5OH)=1.0×10-10mol·L–1、Ka1(H2CO3)=4.2×10-7mol·L–1、Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11mol·L–1。pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：②＜③＜①

B．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-amol·L–1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液

C．常温下，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）＞V（盐酸）＝V（醋酸）

D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）

【推荐2】硫代二乙酸( )可用作抗氧剂，并用于生产硫代酯类抗氧剂。常温下，将NaOH溶液滴入硫代二乙酸(简写为H₂R)溶液中，混合溶液中的离子浓度随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．甲表示−lg随溶液pH变化的关系

B．Ka2(H2R)的数量级为10−6

C．NaHR溶液中，c(H2R)>c(R2−)

D．M点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+2.1c(R2−)

【推荐3】25℃时，将0.1mol•L^-1NaOH溶液加入20mL0.1mol•L^-1HX(一元弱酸)溶液中，所加入溶液的体积和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列说法错误的是
   

A．25℃时，Ka(HX)＞Kh(X-)

B．a、b、c三点对应溶液中水电离出的c(H+)：a＜b＜c

C．b、c、d三点对应溶液中均有c(X-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D．若V[NaOH]＞20，则均有c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)