【推荐1】如图是可逆反应2A+3B⇌C+2D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此可推断（       ）
   

A．正反应是放热反应

B．逆反应是吸热反应

C．若C、D是气体，则B是液体或固体

D．A、B、C、D均为气体

【推荐2】下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H = -241.8 kJ．mol-1

B．图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应

C．图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2.6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH

【推荐3】某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。

由图可知下列说法不正确的是

A．条件①，平均反应速率为

B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大

C．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大

D．条件②，降冰片烯起始浓度为时，浓度变为一半需要的时间为62.5min

【推荐1】下列图示与对应的叙述相符的是（       ）

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b

C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0

【推荐2】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

B．平衡时的压强是起始压强的1.2倍

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％

D．反应的化学方程式为：X(g)+ Y(g)Z(g)

【推荐3】某可逆反应L(s)+G(g)3R(g) （正反应为吸热反应），下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ）
   

A．平衡混合气中R的质量分数	B．达到平衡时G的转化率
C．平衡混合气中G的质量分数	D．达到平衡时L的转化率

【推荐1】在2 L的恒容密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生反应：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)，下列有关说法正确的是（     ）

A．由图可知：该反应的△H<0

B．在图中的t1时充入少量氩气，容器内压强增大，平衡右移

C．图所示条件下，平衡常数为2

D．图中的y可以表示平衡常数或混合气体平均摩尔质量

【推荐2】图I是NO₂(g)+CO(g)⇌CO₂(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件x，y随x的变化关系曲线如图II所示。

下列有关说法正确的是

A．一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g)与1molCO(g)，充分反应放出234kJ热量

B．若x表示温度，则y表示的可能是CO2的物质的量浓度

C．若x表示CO的起始浓度，则y表示的可能是NO2的转化率

D．若x表示反应时间，则y表示的可能是混合气体的密度

【推荐3】根据相应的图像，判断下列相关说法错误的是

A．图①中，密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件，则改变的条件可能是加压(a+b=c)或使用催化剂

B．图②是达到平衡时外界条件对平衡的影响关系，则正反应为放热反应，p2>p1

C．图③是物质的百分含量和温度T关系，则反应为放热反应

D．图④是反应速率和反应条件变化关系，则该反应的正反应为吸热反应，且A、B、C、D一定均为气体

【推荐1】如图是可逆反应A +2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断

A．升高温度平衡正向移动

B．A、B、C一定是气体，D是液体或固体

C．逆反应是放热反应

D．A、B、C、D均为气体

【推荐2】298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，若反应在398 K进行，某时刻测得n(NO₂)＝0.6 mol，n(N₂O₄)＝1.2 mol，则此时，下列大小关系正确的是(　　)

A．v(正)>v(逆)

B．v(正)<v(逆)

C．v(正)＝v(逆)

D．v(正)、v(逆)大小关系不确定

【推荐3】向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（        ）

A．t4时改变的条件为增大容器容积以减小压强

B．该反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)⇌3Z(g)   ΔH＞0

C．若t0 =0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为υ(Y)=0.03mol·L－1·s－1

D．反应物X的转化率t6点比t4点高