苯甲酸是一种化工原料,常用作制药和染料的中间体,也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下:
反应过程:
反应试剂、产物的物理常数如下:
注释:[1]100 ℃左右开始升华。
[2]苯甲酸在 100 g 水中的溶解度:4 ℃,0.18 g;18 ℃,0.27 g;75 ℃,2.2 g。
按下列合成步骤回答问题:
I.苯甲酸制备:按图在 250 mL 三颈烧瓶中放入 2.7 mL 甲苯和 100 mL 水,控制100℃机械搅拌溶液,在石棉网上加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入 8.5 g 高锰酸钾(加完后用少量水冲洗冷凝管内壁),继续搅拌约需 4~5h, 静置发现不再出现_____ 现象时,停止反应。装置 a 的作用除上述外,另一主要作用是_____ , 已知高锰酸钾的还原产物为黑色难溶性 MnO2,写出并配平该反应的化学方程式:______ 。
II.分离提纯:
(1)除杂。将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去,高锰酸钾的还原产物为黑色难溶性 MnO2,此时反应的离子方程式为_____ 。
(2) 趁热过滤、热水洗涤。趁热过滤的目的_____ 。
(3) 苯甲酸生成。合并实验 (2) 的滤液和洗涤液,放在冰水浴中冷却,然后用浓盐酸酸化至苯甲酸 全部析出;将析出的苯甲酸减压过滤,得到滤液 A 和沉淀物 B;沉淀物 B 用少量冷水洗涤,挤压去水分,把制得的苯甲酸放在水浴上干燥,得到粗产品 C。
(4)粗产品提纯。将粗产品 C 进一步提纯,可用下列_______ (填字母)操作。
a.萃取分液 b.重结晶 c.蒸馏 d.升华
III.产品纯度测定:称取 1.220 g 产品,配成 100 mL 乙醇溶液,移取 25.00 mL 溶液于锥形瓶,滴加 2~3 滴________ (填“甲基橙”或“酚酞”),滴定终点时的标志_____ 。然后用 0.100 0 mol·L-1 KOH 溶液滴定,到达滴定终点时消耗 KOH 溶液 24.00 mL。产品中苯甲酸质量分数为_______ 。
反应过程:
反应试剂、产物的物理常数如下:
名称 | 性状 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·mL-1 | 溶解度/g | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 无色液体、易燃易挥发 | -95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片状或针状晶体 | 122.4[1] | 248 | 1.2659 | 微溶[2] | 易溶 |
[2]苯甲酸在 100 g 水中的溶解度:4 ℃,0.18 g;18 ℃,0.27 g;75 ℃,2.2 g。
按下列合成步骤回答问题:
I.苯甲酸制备:按图在 250 mL 三颈烧瓶中放入 2.7 mL 甲苯和 100 mL 水,控制100℃机械搅拌溶液,在石棉网上加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入 8.5 g 高锰酸钾(加完后用少量水冲洗冷凝管内壁),继续搅拌约需 4~5h, 静置发现不再出现
II.分离提纯:
(1)除杂。将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去,高锰酸钾的还原产物为黑色难溶性 MnO2,此时反应的离子方程式为
(2) 趁热过滤、热水洗涤。趁热过滤的目的
(3) 苯甲酸生成。合并实验 (2) 的滤液和洗涤液,放在冰水浴中冷却,然后用浓盐酸酸化至苯甲酸 全部析出;将析出的苯甲酸减压过滤,得到滤液 A 和沉淀物 B;沉淀物 B 用少量冷水洗涤,挤压去水分,把制得的苯甲酸放在水浴上干燥,得到粗产品 C。
(4)粗产品提纯。将粗产品 C 进一步提纯,可用下列
a.萃取分液 b.重结晶 c.蒸馏 d.升华
III.产品纯度测定:称取 1.220 g 产品,配成 100 mL 乙醇溶液,移取 25.00 mL 溶液于锥形瓶,滴加 2~3 滴
更新时间:2020-11-27 15:55:40
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【推荐1】用标准NaOH溶液滴定充满HCl的烧瓶(标况下)做完喷泉实验后得到的稀盐酸,以测定它的准确浓度,请你回答下列问题:
(1)理论计算该盐酸的物质的量浓度为:________________________________ 。
(2)若用甲基橙作指示剂,达到满定终点时的现象是___________________________ 。
(3)现有三种浓度的标准NaOH溶液,你认为最合适的是下列第__________ 种。
①5.00mol·L-1 ②0.500mol·L-1 ③0.0500mol·L-1
(4)若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液满定,滴定时实验数据列表如下:
求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___________________ 。
(5)在滴定操作过程中,以下各项操作使测定值偏高的有:_______________
①滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗
②滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡,滴定终了无气泡
③滴定前平视,滴定终了俯视
④看到颜色变化后立即读数
⑤洗涤锥形瓶时,误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤
(1)理论计算该盐酸的物质的量浓度为:
(2)若用甲基橙作指示剂,达到满定终点时的现象是
(3)现有三种浓度的标准NaOH溶液,你认为最合适的是下列第
①5.00mol·L-1 ②0.500mol·L-1 ③0.0500mol·L-1
(4)若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液满定,滴定时实验数据列表如下:
实验次数编号 | 待测盐酸体积(mL) | 滴入NaOH溶液体积(mL) |
1 | 10.00 | 8.48 |
2 | 10.00 | 8.52 |
3 | 10.00 | 8.00 |
求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=
(5)在滴定操作过程中,以下各项操作使测定值偏高的有:
①滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗
②滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡,滴定终了无气泡
③滴定前平视,滴定终了俯视
④看到颜色变化后立即读数
⑤洗涤锥形瓶时,误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤
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【推荐2】用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其实验步骤为:
A.取待测盐酸注入洁净的锥形瓶中,并加入指示剂;
B.先用蒸馏水洗涤滴定管,再用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴处充满溶液;
D.取标准溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上处;
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F.用标准溶液滴定至终点并记下刻度,三次滴定消耗溶液的体积如下。
回答下列问题:
(1)正确操作步骤的顺序是_______ (填字母)。
(2)①盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,排气泡时,应选择下图中的_______ (填字母,下同)。
A. B. C. D.
②若用滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积_______ 。
a. b. c. d.
(3)上述滴定实验中,可选择_______ (填“酚酞”或“石蕊”)为指示剂,进行滴定操作时,用左手操作滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_______ ,选择该指示剂时当_______ 说明到达滴定终点。
(4)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为_______ 。
(5)下列操作会造成测定结果偏高的是_______(填序号)。
A.取待测盐酸注入洁净的锥形瓶中,并加入指示剂;
B.先用蒸馏水洗涤滴定管,再用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴处充满溶液;
D.取标准溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上处;
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F.用标准溶液滴定至终点并记下刻度,三次滴定消耗溶液的体积如下。
实验编号 | 1 | 2 | 3 |
消耗溶液的体积/ | 21.98 | 22.12 | 22.08 |
(1)正确操作步骤的顺序是
(2)①盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,排气泡时,应选择下图中的
A. B. C. D.
②若用滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积
a. b. c. d.
(3)上述滴定实验中,可选择
(4)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为
(5)下列操作会造成测定结果偏高的是_______(填序号)。
A.滴定终点时仰视读数 | B.标准液滴在锥形瓶外几滴 |
C.锥形瓶水洗后未干燥 | D.碱式滴定管尖嘴内滴定前无气泡,滴定后有气泡 |
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【推荐3】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100 mL-1)。
Ⅰ.实验步骤
(1)用________ (填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________ (填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴________ 作指示剂。
(3)读取盛装0.100 0 mol·L-1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为________ mL。
(4)滴定。当__________ 时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
Ⅲ.数据处理与讨论
(1)按实验所得数据,可得c(市售白醋)=________ mol·L-1(列式计算);市售白醋总酸量=________ g·100 mL-1(列式计算)。
(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是________ 填写序号)。
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
Ⅰ.实验步骤
(1)用
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴
(3)读取盛装0.100 0 mol·L-1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为
(4)滴定。当
Ⅱ.实验记录
滴定次数实验数据(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论
(1)按实验所得数据,可得c(市售白醋)=
(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
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【推荐1】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂,实验室用如图所示装置制备 Na2S2O5,实验步骤如图:
(1)原料气(SO2)的制备
①装置A中盛装药品之前需要进行的操作是_______ ;装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的试剂最好选用_______ (填字母)。
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
②D中发生的离子反应方程式为_______ 。
(2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的制备
①Na2S2O5溶于水且与水能反应,所得溶液显酸性,其原因是_______ ,步骤Ⅲ中pH>4.1时,则产品中会有副产物,其化学式是_______ 。
②Na2S2O5可用作食品抗氧剂。小组通过下述方法检测某饮料中残留的Na2S2O5:
a.取100.00mL饮料于锥形瓶中,加入0.0100mol/L的 I2溶液V1mL,塞紧瓶塞充分反应。
b.打开瓶塞,将锥形瓶内液体调至接近中性,滴加4~5滴淀粉溶液变蓝。用0.100mol/L的Na2S2O3 溶液滴定,滴定至终点时,消耗Na2S2O3溶液V2mL,饮料中残留的Na2S2O5为_______ mg/L。若滴定前溶液pH调至大于10,则残留的Na2S2O5测定值_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(已知:S2O+2I2+3H2O=2SO+4I-+6H+ 2S2O+I2=S4O +2I-)
(1)原料气(SO2)的制备
①装置A中盛装药品之前需要进行的操作是
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
②D中发生的离子反应方程式为
(2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的制备
①Na2S2O5溶于水且与水能反应,所得溶液显酸性,其原因是
②Na2S2O5可用作食品抗氧剂。小组通过下述方法检测某饮料中残留的Na2S2O5:
a.取100.00mL饮料于锥形瓶中,加入0.0100mol/L的 I2溶液V1mL,塞紧瓶塞充分反应。
b.打开瓶塞,将锥形瓶内液体调至接近中性,滴加4~5滴淀粉溶液变蓝。用0.100mol/L的Na2S2O3 溶液滴定,滴定至终点时,消耗Na2S2O3溶液V2mL,饮料中残留的Na2S2O5为
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【推荐2】硫酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)均是重要的化工试剂,遇水发生剧烈反应,液面上有白雾形成,并有带刺激性气味的气体逸出,常用作脱水剂。
已知:(Ⅰ)
(Ⅱ)
(1)的平衡常数___________ (用表示),___________ kJ/mol。
(2)若在绝热、恒容的密闭容器中投入一定量的和发生反应(Ⅰ),下列示意图能说明时刻反应达到平衡状态的是___________ 。(填序号)
(3)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向恒容密闭容器中加入,后反应(Ⅱ)达到平衡。测得内。则平衡时的转化率___________ 。若其它条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时的转化率___________ (填“>”、“<”或“=”)。若要增大的转化率,可以采取的措施有___________ 。(列举一种)
(4)将与混合并加热,可得到无水,结合与反应的化学方程式解释原因:___________ 。
已知:(Ⅰ)
(Ⅱ)
(1)的平衡常数
(2)若在绝热、恒容的密闭容器中投入一定量的和发生反应(Ⅰ),下列示意图能说明时刻反应达到平衡状态的是
(3)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向恒容密闭容器中加入,后反应(Ⅱ)达到平衡。测得内。则平衡时的转化率
(4)将与混合并加热,可得到无水,结合与反应的化学方程式解释原因:
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【推荐3】用含铬不锈钢废渣(含、、、等)制取(铬绿)的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)“碱熔”时,为使废渣充分氧化可采取的措施是___________ 。
(2)、KOH、反应生成的化学方程式为___________ 。
(3)“水浸”时,碱熔渣中的强烈水解生成的难溶物为___________ (填化学式);
(4)常温下“酸化”时,pH不宜过低的原因是___________ ;
(5)“还原”时,发生反应的离子方程式为___________ 。
(6)由制取铬绿的方法是___________ 。
回答下列问题:
(1)“碱熔”时,为使废渣充分氧化可采取的措施是
(2)、KOH、反应生成的化学方程式为
(3)“水浸”时,碱熔渣中的强烈水解生成的难溶物为
(4)常温下“酸化”时,pH不宜过低的原因是
(5)“还原”时,发生反应的离子方程式为
(6)由制取铬绿的方法是
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【推荐1】有机物A的分子中碳氢原子数之比为1:2。它不与碳酸钠反应,相同物质的量的A与氢气的质量比为37:1。0.37g A与足量的银氨溶液反应可析出1.08g Ag。A在一定条件下与氢气反应生成B,1mol B 与足量金属钠反应可产生22.4LH2(标准状况下),B不与碳酸钠反应。求A、B的结构简式_____ 。
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【推荐2】下列是合成一种用于治疗消化不良和胃轻瘫等胃肠道疾病药物I的路线。
已知:
回答下列问题:
(1)A的名称是___________ 。
(2)酸性比较:A___________ B(填“>”“<”或“=”),请从物质结构角度分析原因___________ 。
(3)F的结构简式是___________ 。
(4)写出B+C→D的化学方程式___________ 。
(5)参照上述信息,利用对二甲苯及必要的无机试剂制备化合物Z的路线如下:
①物质X的结构简式为___________ 。
②已知X→Y过程中,C-C-C键角变小,则Y→Z的反应类型为___________ 。
(6)化合物G的同分异体满足以下条件的有___________ 种;一任写其中一种的结构简式___________ 。
i.能与FeCl3发生显色反应
ii.能与NaHCO3反应
iii.核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比1:1:2:6。
已知:
回答下列问题:
(1)A的名称是
(2)酸性比较:A
(3)F的结构简式是
(4)写出B+C→D的化学方程式
(5)参照上述信息,利用对二甲苯及必要的无机试剂制备化合物Z的路线如下:
①物质X的结构简式为
②已知X→Y过程中,C-C-C键角变小,则Y→Z的反应类型为
(6)化合物G的同分异体满足以下条件的有
i.能与FeCl3发生显色反应
ii.能与NaHCO3反应
iii.核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比1:1:2:6。
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【推荐3】瑞德西韦是一种核苷类似物,研究表明它对治疗新冠病毒具有一定的治疗效果,其中K为合成瑞德西韦过程中重要的中间体,其制备方法如下图所示。请回答:
已知:①
②
(1)A的结构简式为___________ ;C→D的反应类型___________ 。
(2)写出化合物G的名称为___________ ;J中所具有的官能团名称为___________ 。
(3)写出E→F的化学方程式___________ 。
(4)X是C的同分异构体,满足下列条件的X的同分异构体有___________ 种,其中苯环上的等效氢最少的结构为___________ 。
①苯环上含有硝基;
②1 mol X可以与足量NaHCO3反应生成1 mol CO2。
已知:①
②
(1)A的结构简式为
(2)写出化合物G的名称为
(3)写出E→F的化学方程式
(4)X是C的同分异构体,满足下列条件的X的同分异构体有
①苯环上含有硝基;
②1 mol X可以与足量NaHCO3反应生成1 mol CO2。
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【推荐1】实验室利用氯气和苯反应制少量氯苯,可用如图装置。请回答下列问题:
(1)大试管B中装少量铁屑和试管的苯,将导管伸入试管B底部,打开A,缓缓通入经过净化的氯气,先看到苯呈黄色,片刻后C、D导管口有白雾。B中发生的有机化学反应方程式为_____ 。B大试管上的长直导管的作用_____ 。
(2)C试管内出现的现象为_____ ;D试管内出现的现象为____ 。C、D试管里的导管没有插入溶液中的原因是______ 。
(3)将导管伸入试管B底部的目的是_____ 。
(4)反应完成后,将B中的液体倒入装在一定量水的烧杯中,可以得到橙黄色不溶于水的油状液体沉于烧杯底部,通过____ 操作,可以得到粗氯苯。从粗氯苯中除去溶解的氯气,用NaOH溶液处理后再洗涤,反应的离子方程式为____ 。
(5)本实验____ (是或否)可以证明氯气和苯的反应是取代反应而不是加成反应,原因是_____ 。
(1)大试管B中装少量铁屑和试管的苯,将导管伸入试管B底部,打开A,缓缓通入经过净化的氯气,先看到苯呈黄色,片刻后C、D导管口有白雾。B中发生的有机化学反应方程式为
(2)C试管内出现的现象为
(3)将导管伸入试管B底部的目的是
(4)反应完成后,将B中的液体倒入装在一定量水的烧杯中,可以得到橙黄色不溶于水的油状液体沉于烧杯底部,通过
(5)本实验
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【推荐2】溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:按下列合成步骤回答问题:
(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了_______ 气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_____________ ;制取溴苯的化学方程式___________________________ 。
(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是:____________________ 。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是___ ;
(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为________ ,要进一步提纯,下列操作中必须的是_______ (填入正确选项前的字母);
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
(4)在该实验中,a的容积最适合的是________ (填入正确选项前的字母)。
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/°C | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是:
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是
(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
(4)在该实验中,a的容积最适合的是
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
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【推荐3】黄酮类化合物具有广泛的药理作用,如抗氧化、降血压、抗肿瘤等,其中2-羟基查尔酮的合成反应如下:
实验装置如图:
合成实验步骤为:
步骤I:在仪器X中用移液管依次加入1.02mL苯甲醛(10mmol),1.20mL2-羟基苯乙酮(10mmol),量筒量取30.0mL乙醇加入,搅拌。
步骤Ⅱ:量取10.0mL10%的氢氧化钠(25mmol)溶液加到滴液漏斗中,缓慢滴加到仪器X中,保持25℃反应4h。
步骤Ⅲ:反应结束后,把X中混合物倒入盛有冰盐水的烧杯中,搅拌下加入10%的盐酸溶液,调节pH为5-6。
步骤Ⅳ:静置,待固体完全析出后,抽滤,用冰水洗涤。
步骤V:接着用无水乙醇洗涤,重复三次,烘干,称量,得产物2-羟基查尔酮为黄色固体,称得质量约为2.05g。
(1)装置图中仪器X的名称是___________ ;装置Y中冷却水从___________ (填“a”或“b”)口通入。
(2)把X中混合物倒入盛有冰盐水的烧杯中的目的是___________
(3)写出步骤Ⅲ中主要化学反应方程式___________ 。
(4)设计实验证明步骤Ⅳ中所得固体已洗涤干净___________ 。
(5)步骤V中用无水乙醇洗涤产品的目的是___________ 。
(6)已知2-羟基查尔酮的相对分子质量为224,本实验中产品的产率为___________ 。(保留三位有效数字)
实验装置如图:
合成实验步骤为:
步骤I:在仪器X中用移液管依次加入1.02mL苯甲醛(10mmol),1.20mL2-羟基苯乙酮(10mmol),量筒量取30.0mL乙醇加入,搅拌。
步骤Ⅱ:量取10.0mL10%的氢氧化钠(25mmol)溶液加到滴液漏斗中,缓慢滴加到仪器X中,保持25℃反应4h。
步骤Ⅲ:反应结束后,把X中混合物倒入盛有冰盐水的烧杯中,搅拌下加入10%的盐酸溶液,调节pH为5-6。
步骤Ⅳ:静置,待固体完全析出后,抽滤,用冰水洗涤。
步骤V:接着用无水乙醇洗涤,重复三次,烘干,称量,得产物2-羟基查尔酮为黄色固体,称得质量约为2.05g。
(1)装置图中仪器X的名称是
(2)把X中混合物倒入盛有冰盐水的烧杯中的目的是
(3)写出步骤Ⅲ中主要化学反应方程式
(4)设计实验证明步骤Ⅳ中所得固体已洗涤干净
(5)步骤V中用无水乙醇洗涤产品的目的是
(6)已知2-羟基查尔酮的相对分子质量为224,本实验中产品的产率为
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