【推荐1】以CO₂和H₂为原料，在催化剂作用下合成CH₃OH的反应为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H，反应过程中的副反应为CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，反应相同时间，测得不同温度下CH₃OH的产率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下CH₃OH的平衡产率随温度的变化)。下列说法正确的是

A．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＞0

B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高CH3OH的产率

C．图中X、Z点的正反应速率与其逆反应速率均相等

D．选用合适的催化剂不可以减弱副反应的发生

【推荐2】某实验室测定并计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数：
①   
②   
得到和均为线性关系，如下图所示，有关下列说法错误的是

A．反应②高温下可自发进行

B．反应的

C．升温，反应体系中分子总数会增大

D．当混合气体颜色不变时，说明反应①和②已达平衡状态

【推荐3】温度为T时，向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl₅，反应PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.32	0.38	0.40	0.40

下列说法正确的是

A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)＝0.006 4 mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH<0

C．相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为1/40

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v(正)<v(逆)

【推荐1】在恒压、NO和O₂的起始浓度-定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO₂的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
   

A．反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的△H>0

B．图中X点所示条件下，换催化剂并不能提高NO的转化率

C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4mol/L，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000

【推荐2】催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下：
反应1：   
反应2：   
恒压下，将起始的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率及和的选择性[]随温度的变化如下图所示。下列说法不正确的是

A．

B．曲线③表示CO的选择性

C．280℃时出口处的物质的量分数比220℃时小

D．为提高生产效率，需研发单位时间转化率高和选择性高的催化剂

【推荐3】T^oC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)X(s) ∆H < 0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，则判断正确的是

A．ToC时，该反应的平衡常数值为4

B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于ToC

D．ToC时，在d点加入一定量X可达到c点

【推荐1】一定温度下的恒容密闭容器中，反应A₂（g）＋B₂（g）2AB（g）达到平衡的标志是

A．速率之比ν（A2） :ν（B2） :ν（AB）＝1:1:2

B．浓度之比c（A2）: c（B2）: c（AB）＝1:1:2

C．单位时间内生成2n mol AB，同时消耗n mol A2

D．各物质的浓度不再改变

【推荐2】如果一个反应的ΔH－TΔS＝0，则此反应

A．能自发进行

B．处于平衡状态

C．不进行

D．是放热反应

【推荐3】温度下，和的消耗速率与浓度存在下列关系：，其中是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法错误的是

A．曲线表示消耗速率与浓度关系

B．平衡混合气中含有的原子的物质的量超过

C．若在温度下，，则

D．图中点反应达到平衡