下列对结构与性质的大小排序不正确的是
| A．键角：NH3＞H2O＞P4 | B．阴离子配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 |
| C．第一电离能：Se＞As＞Ge | D．酸性：H2SO4＞H2SO3＞HClO |
更新时间：2020-12-02 10:06:28
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【推荐1】下列对分子性质的解释中，不正确的是
| A．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式如图1 |
B． 和 的中心原子杂化方式不同，前者是 后者是 |
C． 、 、 的VSEPR模型相同 |
D．由如图2可知酸性 ，因为 分子中有1个非羟基氧原子 |
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【推荐2】已知磷酸分子(
)中的三个氢原子都可与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。则下列说法正确的是
)中的三个氢原子都可与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。则下列说法正确的是A．H3PO2在水溶液中发生电离：H3PO2 H++H2PO2-、H2PO2-H++HPO22- |
| B．H3PO4属于三元酸、H3PO2属于二元酸 |
| C．NaH2PO2属于酸式盐，其水溶液呈酸性 |
D．H3PO2具有较强的还原性，其结构式为 |
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【推荐1】短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知X基态原子的价电子排布为nsnnpn＋1，下列说法不正确的是（ ）
| A．X元素的电负性大于Y | B．X元素的第一电离能大于Y |
| C．X在周期表中位于第二周期第ⅢA族 | D．原子半径Mg＞Y |
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【推荐2】丁二酮肟常用于检验
。在稀氨水中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。下列说法正确的是
。在稀氨水中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。下列说法正确的是A．的价电子排布式为 |
B．该物质中碳原子均采用 杂化 |
| C．该结构中存在的化学键有极性键、配位键和氢键 |
| D．丁二酮肟中，C、N、O的第一电离能及电负性均依次增大 |
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【推荐1】关于化学键的各种叙述正确的是
| A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 |
| B．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物 |
| C．非极性键只存在于双原子的单质分子中 |
| D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 |
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【推荐2】下列有关物质的表达式或说法正确的是
A．甲烷分子的立体结构为 |
B． 的键线式:  |
| C．CH3CH2OH与Na反应时断裂的是O-Hσ键 |
| D．CH2= CHCH3 中的碳原子均为sp3杂化 |
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的核外电子排布式为
中
的杂化方式为
分子为非极性分子
的稳定性强于
的原因为
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【推荐1】高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是
A．超氧化钾化学式为KO2，每晶胞含14个K+和14个O |
| B．超氧化钾固体属于离子晶体，其配位数为8 |
| C．晶体中与每个K+距离最近的K+有6个 |
| D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3∶1 |
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【推荐2】有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，下列说法错误的是
| A．该物质的化学式为TiN | B．Ti与Ti的最近距离是 |
| C．Ti的配位数为6 | D．与N距离相等且最近的N有12个 |
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【推荐3】高温焙烧碳粉与重晶石混合物，发生的主反应为BaSO4＋4C
4CO↑＋BaS。工业上以重晶石矿(含Fe2O3、SiO2杂质)为原料制取Ba(OH)2·8H2O的流程如图所示。下列说法错误的是
4CO↑＋BaS。工业上以重晶石矿(含Fe2O3、SiO2杂质)为原料制取Ba(OH)2·8H2O的流程如图所示。下列说法错误的是| A．“焙烧”过程需要在隔绝空气条件下进行 |
| B．如图晶胞结构中，每个S2-距离最近的Ba2＋数目为2 |
| C．“滤液1”加CuO反生的反应：BaS＋CuO＋H2O=CuS＋Ba(OH)2 |
| D．“滤液2”经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得Ba(OH)2·8H2O晶体 |
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