下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是
A.0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) |
B.物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3·H2O;按c(NH![]() |
C.向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变 |
D.0.1mol·L-1的氨水的pH=a,0.01mol·L-1的氨水的pH=b,则a=b+1 |
更新时间:2020-12-02 08:54:44
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【知识点】 盐溶液中离子浓度大小的比较解读
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【推荐1】部分弱酸的电离平衡常数如下表:
下列说法不正确的是( )
弱酸 | H2CO3 | H2SO3 | HClO |
电离平衡常数 (25℃) | K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 | K=2.95×10-8 |
下列说法不正确的是( )
A.NaHSO3溶液中的离子浓度大小为:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) |
B.相同温度时三种溶液的pH关系:Na2CO3>NaClO>Na2SO3 |
C.ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- |
D.2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- |
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【推荐2】已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表,则下列有关说法正确的是( )
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25 ℃) | 1.8×10-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) |
B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b |
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、n(H+)、pH均先增大后减小 |
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO![]() ![]() |
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