工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+ CO(g)
HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确 的是
HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法| A．增大压强甲醇转化率减小 |
| B．b点反应速率υ正=υ逆 |
| C．平衡常数K(75℃)＞K(85℃)，反应速率υb＜υd |
| D．生产时反应温度控制在80~85℃为宜 |
更新时间：2020-12-04 08:46:18
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【推荐1】在恒容绝热的容器中投入1molA和1molB进行反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法不正确的是
3C(g)+D(s) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法不正确的是| A．容器中压强不变，表明反应达到平衡状态 |
| B．B的体积分数不变，不能表明反应达到平衡状态 |
| C．增加A的浓度，平衡时B的体积分数减少 |
| D．反应达到平衡状态后增加D的量，容器内的温度会降低 |
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【推荐2】在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则| A．平衡向逆反应方向移动了 | B．物质A的转化率减小了 |
| C．物质B的质量分数增加了 | D．a＜b |
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解题方法
【推荐3】在同一温度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)。下列说法错误的是
PCl3(g)+Cl2(g)。下列说法错误的是| 容器编号 | 物质的起始浓度/(mol/L) | 物质的平衡浓度/(mol/L) | ||
| c(PCl5) | c(PCl3) | c(Cl2) | c(Cl2) | |
| I | 0.4 | 0 | 0 | 0.2 |
| II | 0.6 | 0 | 0.2 | |
| III | 0.8 | 0 | 0 | |
A．反应达到平衡时，容器I中 比容器II中的大 |
| B．反应达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3∶4 |
C．反应达到平衡时，容器III中Cl2的体积分数小于 |
| D．反应达到平衡时，容器III中0.4 mol/L＜c(PCl5)＜0.8 mol/L |
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【推荐1】臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，反应过程中测得O2(g)的浓度随时间t的变化曲线如图所示。
下列叙述正确的是
N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，反应过程中测得O2(g)的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
| A．b点的反应速率比c点快 |
| B．若向容器内充入一定体积的O2，化学反应速率减小 |
| C．0至8minNO2的平均反应速率是0.4mol·L·min-1 |
| D．若向容器内充入一定体积的NO，化学反应速率不变 |
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【推荐2】在一体积固定的密闭容器中发生：
，如图表示该反应在时刻达到平衡，在
时刻分别因改变某个条件而发生变化的情况。图中
时刻发生改变的条件可能是
，如图表示该反应在时刻达到平衡，在时刻分别因改变某个条件而发生变化的情况。图中时刻发生改变的条件可能是A．加入 | B．加入水蒸气 | C．加入催化剂 | D．分离部分 |
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的
，
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解题方法
【推荐1】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 将NO2球浸泡在冰水、热水中 | 热水中红棕色明显加深 | 2NO2(g)⇌ N2O4(g)ΔH＜0，平衡逆向移动 |
| B | 向盛有1mL2mol/L的NaOH溶液中先滴加1~2滴0.1mol/LMgCl2溶液后，继续滴加2滴0.1mol/LFeC13溶液 | 先有白色沉淀，后转化为红褐色沉淀 | Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶 |
| C | 向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液（已知：H3BO3K=5.8×10-10，H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11) | 无明显现象 | 硼酸不与碳酸钠反应 |
| D | 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 | 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 |  +2H+=SO2↑+S↓+H2O |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入
和
，发生两个反应：
①
平衡常数
②
平衡常数
10min时反应达到平衡测得容器内体系的压强减少20%，10min内用NOCl(g)表示的平均反应速率
。下列说法不正确的是
和，发生两个反应：①
平衡常数②
平衡常数10min时反应达到平衡测得容器内体系的压强减少20%，10min内用NOCl(g)表示的平均反应速率
。下列说法不正确的是A．反应 的平衡常数为 |
B．平衡后 |
| C．其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数增大 |
D．平衡时 的转化率为60% |
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【推荐3】为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和O2，在催化剂(I型、II型)和不同温度下发生反应：2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)，反应进行相同时间t(s)，测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法正确的是
2CO2(g)，反应进行相同时间t(s)，测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．该反应在a、b两点对应的平衡常数大小关系：Ka＞Kb |
| B．b点转化率明显下降最主要原因是温度升高催化剂失活 |
| C．在实验中CO平衡转化率达到阴影部分数值只能采用延长反应时间的方案 |
D．50℃、t s时容器中O2浓度为0.01 mol/L，该温度下反反应平衡常数为 |
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【推荐1】化学反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：
在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是
反应 | 积碳反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g) | 消碳反应 CO2(g)+C(s)=2CO(g) | |
△H/kJ∙mol-1 | 75 | 172 | |
活化能/(kJ·mol-1) | 催化剂X | 33 | 91 |
催化剂Y | 43 | 72 | |
| A．K积、K消均增加 | B．v积减小、v消增加 |
| C．催化剂X效果比Y好 | D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大 |
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解题方法
【推荐2】合成氨反应
N2(g)+
H2(g)⇌NH3(g)是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。
下列说法错误的是
N2(g)+H2(g)⇌NH3(g)是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法错误的是
| A．该合成氨反应的△H=+46 kJ/mol |
| B．活化能最大的一步反应的方程式为Nad+Had=NHad |
| C．升高温度、增大压强均能提高原料的平衡转化率 |
| D．加入催化剂能降低反应活化能，加快正反应速率 |
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