25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入
和
发生反应：
。已知：反应起始时和平衡时温度相同，且反应过程中压强(p)随时间(1)的变化如图中曲线a所示，若其他条件相同时，仅改变某一条件，测得压强随时间变化关系如图中曲线b所示，下列说法不正确的是
和发生反应：。已知：反应起始时和平衡时温度相同，且反应过程中压强(p)随时间(1)的变化如图中曲线a所示，若其他条件相同时，仅改变某一条件，测得压强随时间变化关系如图中曲线b所示，下列说法不正确的是A．该反应的反应热 |
| B．曲线b改变的条件是加入催化剂 |
C．25℃达到平衡时，该反应的化学平衡常数 |
D．若保持温度和容积不变的情况下，向上述达平衡后的装置中再通入 、 、 ，则平衡正向移动 |
更新时间：2020-12-19 21:28:35
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【推荐1】T℃时，含等浓度
与
的溶液中发生反应：
，
时刻，改变某一外界条件继续反应至
时刻，溶液中
(
、
)随时间的变化关系如图所示(已知：T℃时，该反应的化学平衡常数
，忽略水解)。下列说法正确的是
与的溶液中发生反应： ，时刻，改变某一外界条件继续反应至时刻，溶液中(、)随时间的变化关系如图所示(已知：T℃时，该反应的化学平衡常数，忽略水解)。下列说法正确的是| A．若时未改变外界条件，则此时该反应未达到平衡状态 |
B．若 时反应达到平衡，则时改变的条件可能为升温 |
C．若始终保持温度不变，则逆反应速率： |
D． 内 的平均反应速率为 |
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【推荐2】将4 mol A气体和2 mol B气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+ B(g) = 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L，下列说法正确的是
| A．用物质A表示的反应速率为1.2 mol / (L • s) |
| B．用物质B表示的反应速率为0.3 mol / (L • s) |
| C．2 s时物质A的转化率为30% |
| D．2 s时物质B的浓度为0.6 mol / L |
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【推荐3】下列有关图示说法不正确的是
| A．某温度将n mol/L醋酸溶液滴入10mL 1.0mol/L NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入醋酸溶液体积变化如图甲，则n> 1.0 |
B．恒容密闭容器中充入一定量NO和足量碳反应．C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度关系如图乙，则B、 |
| C．D点压强为PC=PD>PB C. 25℃时向100mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液的pH与NaOH溶液体积关系曲线如图丙，则a点到b点过程中，溶液导电能力减弱 |
| D．图丁装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，其阴极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O |
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【推荐1】一种芳香族化合物
结构如图。萃取稀土离子
的原理为
。分配比
，水相初始浓度
，萃取平衡时
关系如图。下列说法错误的是
结构如图。萃取稀土离子的原理为。分配比，水相初始浓度，萃取平衡时关系如图。下列说法错误的是| A．中醚键O原子提供孤电子对与形成配位键 |
B．对 的萃取效果最好 |
C．对萃取的萃取平衡常数为 |
D．萃取平衡时 |
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【推荐2】在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
下列说法正确的是（ ）
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
| A．T2时，NO2的平衡转化率为70.0% |
| B．该反应的△H＞0、T1＜T2 |
| C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反应方向移动 |
| D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小 |
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【推荐3】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) ⇌ 2NO(g)+O2(g)△H＞0。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
| 容器编号 | 物质的起始浓度(mol/L) | 物质的平衡浓度(mol/L) | ||
| c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
| Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
| Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
| Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
| A．容器Ⅱ中刚开始反应时v正＜v逆 |
| B．达平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5 |
| C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50% |
| D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2>T1 |
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