常温下,水存在H2O H+ + OH-的平衡,下列说法错误的是
A.将水加热,Kw增大,pH减小 |
B.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小 |
C.向水中加入少量固体NH4Cl,c(H+) > 10-7mol/L,Kw不变 |
D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡正向移动,c(H+)降低 |
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更新时间:2020-12-20 12:07:52
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解题方法
【推荐1】常温下,向溶液中滴入等浓度溶液(pH为7)的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.加水稀释,逐渐减小 |
B.a点溶液中存在 |
C.随着溶液的加入,水的电离程度减小 |
D.浓度均为溶液和溶液中 |
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单选题
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名校
解题方法
【推荐2】25℃时水的电离达到平衡:H2OH++OH- △H>0,下列叙述不正确的是
A.将水加热,Kw增大,pH减小 |
B.向水中加入少量硫酸氢钠固体,增大 |
C.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变,c(H+)增大 |
D.向水中滴入少量NaOH溶液,平衡逆向移动,c(H+)降低 |
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【推荐1】从植物花汁中提取的一种有机物可简化表示为HIn,在水溶液中因存在下列平衡,故可用作酸、碱指示剂:。在指示剂溶液中加入下列物质,最终能使指示剂显黄色的是
A.NaOH溶液 | B.盐酸 | C. Na2SO4固体 | D. NaHSO4溶液 |
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【推荐2】在已达到电离平衡的0.1mol/L醋酸溶液中,欲使平衡向正向移动,同时使溶液的pH降低,应采取的措施是()
A.加少量水 | B.加热 | C.加少量盐酸 | D.加少量醋酸钠晶体 |
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单选题
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【推荐3】下面是有关弱酸的电离平衡常数。
结合数据,分析下列有关说法,其中错误的是( )
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 (25 ℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A.1 mol·L-1的溶液中,pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) |
B.升高温度,HCN溶液中H+浓度增大,平衡正向移动,电离平衡常数增大 |
C.向稀醋酸中逐滴加水,或加入少量冰醋酸,CH3COOH的电离平衡都正向移动 |
D.向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体,平衡正向移动 |
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