【推荐3】某化学实验小组为了探究氨气的性质设计了如下实验方案。
实验一：探究氨气的溶解性
氨气具有强刺激性气味，会污染空气。实验小组经过多次尝试，最终将氨气的制备、收集、检验和喷泉实验于一体，设计出如图装置。
   
(1)写出气体发生装置仪器A中产生氨气的方程式___________。
(2)仪器B的名称___________，为了保证喷泉实验的良好效果，B中可以放入的试剂___________。
(3)实验时，打开K₂，关闭K₃，打开K₁，将注射器中的浓氨水注入A中开始制备和收集氨气。已知仪器C中放入的是滴有酚酞溶液的湿棉花，则仪器C的作用___________。在不拆除装置的前提下，引发喷泉的操作是___________。
实验二：探究氨气的还原性
已知： Cu₂O 呈红色固体，在酸性溶液中不稳定： Cu₂O+ H₂SO₄=Cu+CuSO₄+ H₂O。
(4)装置G用于制备氨气，仪器的链接顺序为e，f接___________、___________、___________、___________ 、___________ 、___________接i，________，装置H的作用___________。实验开始前应先通一段时间的N₂，其目的是___________。
   
(5)反应结束后装置F中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验：取15.6g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥、称重，得固体9.6g，则红色固体的成分及其物质的量为___________。

【推荐1】钛酸锂Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亚铁锂LiFePO₄都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO₃，还含有少量MgO、CaO和SiO₂等杂质)来制备，其工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)已知FeTiO₃与盐酸反应后有TiOCl生成， 写出该反应的离子方程式______。
(2)流程中的“氧化剂”最好选用什么试剂？为什么______？
(3)写出由FePO₄制备LiFePO₄的化学反应方程式______。
(4)用双氧水和氨水溶解TiO₂固体时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti 元素浸出率下降，为什么______？

(5)过氧化钛酸锂Li₂Ti₅O₁₅为一种配合物，请分析说明其中的过氧键(O- O)数目有多少_____个。
(6)“浸出”步骤中，温度对铁、钛的浸出效果如下图所示：

总结温度的影响规律：温度对铁和钛浸出效果的影响相似。请另写出两条规律_____。
(7) 25 °C 下，已知FePO₄、Ca₃(PO₄)₂与Mg₃(PO₄)₂的标准溶度积常数K (简称为溶度积常数，简写为K_sp)分别为9.9 ×10^-29、 2.0 ×10^-33、 9.9 ×10^-25， H₃PO₄的三级标准电离常数K (简称为电离常数，简写为K_ai) 依次为7.1 ×10^-3、 6.3 ×10^-8、 4.2 ×10^-13.若第二次过滤后所得滤液中Fe²⁺、Ca²⁺与Mg²⁺浓度分别为1.0、 0.02、 0.01 mol/L。试问，加入氧化剂和磷酸后(假设此时溶液中H⁺与H₃PO₄浓度均为1.0 mol/L)，是否有Ca₃(PO₄)₂与Mg₃(PO₄)₂沉淀生成_____？
(8)若采用钛酸锂和磷酸亚铁锂作电极组成电池，充电时发生反应为：Li₄Ti₅O₁₂ + LiFePO₄ = Li_4+xTi₅O₁₂ +Li _1-xFePO₄ (0＜x＜1)，请写出该电池放电时的阳极反应方程式_____。

【推荐2】钕铁硼废料是一种具有较高经济价值的废弃物，主要成分为稀土元素钕(Nd)、Fe、B．一种采用分步沉淀从钕铁硼油泥中回收Nd₂(C₂O₄)₃·10H₂O和FeC₂O₄·2H₂O的工艺流程如图：

已知：①200℃下氧化焙烧，钕铁硼废料中钕和铁主要以Nd₂O₃和Fe₂O₃的形式存在，硼常温下稳定，加热至300℃被氧化，不与稀酸反应。
②H₂CO₄易与Fe³⁺形成多种配合物离子，易与Fe²⁺形成FeC₂O₄·2H₂O沉淀。
回答下列问题：
(1)“预处理”是洗去钕铁硼表面的油污，可选择___________(填化学式)溶液。
(2)“滤渣1”的主要成分是___________(填名称)。“浸出”时，盐酸浓度和液固比对钕、铁的浸出率影响如图所示，则浸出过程的最佳条件是___________。

(3)写出“沉钕”时生成沉淀的离子方程式：___________。
(4)“沉铁”时，加入铁粉的作用是___________。
(5)FeC₂O₄·2H₂O晶体结构片段如图所示。

其中，Fe²⁺的配位数为___________；碳原子采用___________杂化。现测定草酸亚铁晶体纯度。准确称取Wg样品于锥形瓶，加入适量的稀硫酸，用cmol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液bmL。滴定反应：(未配平)。该样品纯度为___________%。

【推荐3】铵明矾晶体的化学式为，以铵明矾为原料可实现如图转化。

已知：与题中阳离子不形成配合物，固体A为纯净物。
(1)铵明矾晶体“隔绝空气加热”分解产物中含硫化合物有___________。
(2)步骤III中生成白色沉淀C反应的化学方程式为___________。
(3)合成铵明矾过程中常使用过量的硫酸铵，一个作用是抑制硫酸铝水解，另一个重要作用是___________。
(4)设计实验验证固体A含有的金属元素：___________。
(5)步骤I中，铵明矾晶体在各温度段内受热“失重计算值”如表所示。(失重计算值)

温度区间/℃	18→190	190→430	430→505	505→900
失重计算值/%	39.20	7.80	13.00	26.00

通过上述数据可判断，在温度区间___________℃，铵明矾基本上失去了结晶水。

【推荐2】氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：

(1)盛装浓盐酸的仪器的名称为_______，装置甲中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_______(填标号)；装置乙和丙盛装的试剂分别是_______、_______。(填名称)
(3)将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为_______，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为_______，发挥该作用时_______(填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。
(4)装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分为_______(填化学式)，漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为_______(结合化学方程式说明)。